一、根據物質的組成和性質分類
1.物質的元素組成
(1)物質都是由元素組成,單質都是由同一種元素組成,化合物是由不同種元素組成。
(2)金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質,它們的性質不同。
(3)同素異形體是由同一種元素形成的幾種性質不同的單質。
(4)CO和CO2是由碳元素和氧元素以不同的方式組成的化合物,它們都屬于非金屬氧化物。
【問題思考】
(1)隻由一種元素組成的物質一定是純淨物嗎?
提示 隻由一種元素組成的物質不一定是純淨物,例如氧元素的同素異形體O2和O3形成的混合氣體,隻由氧元素組成,不是純淨物。
(2)從宏觀上看物質由元素組成,從微觀上看構成物質的微粒有哪些?
提示 構成物質的微粒有原子、分子或離子。如金剛石由原子構成,CO、CO2、H2、H2O等均由分子構成,NaCl、CaCO3等均由離子構成。
【歸納總結】
元素、物質及微粒間的關系圖
2.樹狀分類法
指出上圖中序号所示物質的分類依據:
①按是否由同種物質組成;
②按是否由同種元素組成;
③按元素性質;
④按是否含有碳元素;
⑤按化合物性質。
3.交叉分類法
4.氧化物的分類
(1)氧化物的分類方法
(2)各類氧化物之間的關系
【深度思考】
(1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎?酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎?
提示 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7。
(2)金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎?堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎?
提示 金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Mn2O7。堿性氧化物一定是金屬氧化物。
(3)碳元素的物質家族如下表所示,請指出各物質的常見類别及碳元素的化合價:
【歸納總結】
(1)分類是根據研究對象的共同點和差異點,将它們區分為不同種類和層次的科學方法。
(2)物質的分類标準不同,其分類方式不同。對物質及其變化既可以從物質的組成和性質等宏觀的角度進行分類,也可從物質的構成和參加化學反應的粒子等微觀的角度分類。
【相關鍊接】
(1)根據物質的組成和性質對物質進行分類
(2)分類的标準不同,同一物質可以屬于不同的類别:如NaHSO4可以屬于純淨物、鈉鹽、硫酸氫鹽、酸式鹽、含氧酸鹽、水溶性鹽等。
二、分散系及其分類
1.分散系的概念與組成
(1)概念:把一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所形成的混合物。
(2)組成:分散系中被分散成粒子的物質叫做分散質,另一種物質叫做分散劑。
(3)常見分散系及其組成
2.分散系的分類及其依據
(1)按分散質和分散劑的狀态不同,共有9種分散系。
(2)當分散劑是水或者其他液體時,根據分散質粒子直徑的大小,分散系可分為三類:
①分散質粒子直徑小于1 nm的分散系是溶液;
②分散質粒子直徑大于100 nm的分散系是濁液;
③分散質粒子直徑在1~100 nm之間的分散系是膠體。
3.膠體的制備和性質
(1)氫氧化鐵膠體的制備
①制備實驗:
在小燒杯中加入40 mL 蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中慢慢滴入5~6滴氯化鐵飽和溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。即可得到氫氧化鐵膠體。
②反應的化學方程式為
FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(膠體)+3HCl。
(2)膠體的性質
①丁達爾效應概念:當可見光束通過膠體時,在入 射光側面可觀察到光亮的“通路”原因:膠體中分散質微粒對可見光産生散射應用:可用于鑒别溶液和膠體
②聚沉概念:在一定條件下膠體形成沉澱析出的現象\a\vs4\al\co1(加入酸、堿和鹽等加熱或攪拌加含有相反電荷膠粒的膠體)應用:膠體淨水原理、黃河三角洲的形成等
③電泳概念:在外加電場的作用下,帶電膠體微粒發生 定向移動原因:膠體微粒有巨大的比表面積,能較強地吸 附帶有某種電荷的離子而形成帶電微粒應用:電泳電鍍、電泳除塵等
【深度思考】
(1)溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區别是什麼?
提示 溶液、濁液、膠體三種分散系本質的區别是分散質粒子的大小不同。
(2)可用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙嗎?
提示 可以,膠體中的分散質粒子能透過濾紙孔隙,而泥沙不能透過,故可以用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的泥沙。
(3)下列事實與膠體性質有關的是________(填序号)。
①水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵,減少對空氣的污染
②一束平行光線射入蛋白質溶液裡,從側面可以看到一條光亮的通路
③往Fe(OH)3膠體中滴入稀硫酸,先看到紅褐色沉澱生成,而後沉澱溶解
④醫院裡用血液透析的方法治療腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑤FeCl3溶液和燒堿溶液混合會産生紅褐色沉澱
提示 ①②③④
【歸納總結】
溶液、膠體、濁液三類分散系的比較
【相關鍊接】
(1)分散系的組合方式及其實例
(2)膠體的分類
(3)圖解膠體的制備與性質
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