無機離子計算方程式? 1、鈉與水反應：2Na 2H2O══2Na 2OH– H2↑，我來為大家講解一下關于無機離子計算方程式?跟着小編一起來看一看吧!

無機離子計算方程式

1、鈉與水反應：2Na 2H2O══2Na 2OH– H2↑

　　2、鈉與硫酸銅溶液：2Na 2H2O Cu2 ══2Na Cu(OH)2↓ H2↑

　　3、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 2H2O══4Na 4OH– O2↑

　　4、碳酸氫鈉溶液與強堿溶液混合：HCO3- OH–══CO32– H2O

　　5、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3- CH3COOH══CO2↑ H2O CH3COO-

　　6、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：Ca2 2HCO3- 2OH–══CaCO3↓ 2H2O CO32–

　　7、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2 HCO3- OH–══CaCO3↓ H2O

　　8、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2 OH– HCO3-══CaCO3↓ H2O

　　9、澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2 2OH– 2HCO3-══CaCO3↓ CO32– 2H2O

　　10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2 2OH– CO2══CaCO3↓ H2O

　　11、澄清石灰水通入過量CO2：OH– CO2══HCO3-

　　12、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸：先CO32– H ══HCO3- 後HCO3- H ══CO2↑ H2O

　　13、碳酸氫铵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4 HCO3- 2OH–══NH3↑ CO32– 2H2O

　　14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3 2H ══Ca2 CO2↑ H2O

　　15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3 2CH3COOH══Ca2 2CH3COO- CO2↑ H2O

　　16、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3 2H ══Mg2 CO2↑ H2O

　　17、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2 2OH– 2H SO42–══BaSO4↓ 2H2O

　　18、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H SO42– 2OH– Ba2 ══2H2O BaSO4↓

　　19、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱：H SO42– OH– Ba2 ══BaSO4↓ H2O

　　20、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2 2H ══Mg2 2H2O

　　21、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al 2OH– 2H2O══2AlO2– 3H2↑

　　22、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3 2OH–══2AlO2– H2O

　　23、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3 6H ══2Al3 3H2O

　　24、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3 OH–══AlO2– 2H2O

　　25、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3 3H ══Al3 3H2O

26、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3 3HCO3-══Al(OH)3↓ CO2↑

　　27、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3 3CO32– 3H2O══2Al(OH)3↓ 3CO2↑

　　28、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3 3NH3·H2O══Al(OH)3↓ 3NH4

　　29、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3 3AlO2– 6H2O══4Al(OH)3↓

　　30、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3 3AlO2– 6H2O══Fe(OH)3↓ 3Al(OH)3↓

　　31、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2– H H2O══Al(OH)3↓

　　32、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2– 4H ══Al3 2H2O

　　33、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化铵溶液：AlO2– NH4 H2O══Al(OH)3↓ NH3↑

　　34、金屬鐵溶于鹽酸或稀硫酸中：Fe 2H ══Fe2 H2↑

　　35、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe 2Fe3 ══3Fe2

　　36、銅與氯化鐵溶液反應：Cu 2Fe3 ══Cu2 2Fe2

　　37、硫化亞鐵與鹽酸或稀硫酸反應：FeS 2H ══Fe2 H2S↑

　　38、硫化鈉與鹽酸或稀硫酸反應：S2– 2H ══H2S↑

　　39、硫化鈉溶液中加入溴水：S2– Br2══S↓ 2Br–

　　40、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2 Cl2══2Fe3 2Cl–

　　41、向硫酸鐵溶液中通入H2S：2Fe3 H2S══2Fe2 S↓ 2H

　　42、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3 S2–══S↓ 2Fe2

　　43、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3 3S2–══S↓ 2FeS↓

　　44、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3 2I–══2Fe2 I2

　　45、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3 3OH–══Fe(OH)3↓

　　46、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3 3NH3·H2O══Fe(OH)3↓ 3NH4

　　47、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3 3SCN–══Fe(SCN)3(紅色)

　　48、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2 H2O2 2H ══2Fe3 2H2O

　　49、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2 MnO4- 8H ══5Fe3 Mn2 4H2O

　　50、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4 8H ══2Fe3 Fe2 4H2O

　　51、氧化鐵、氧化亞鐵溶于鹽酸： Fe2O3 6H ══2Fe3 3H2O、FeO 2H ══Fe2 H2O

　　52、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3 2I- 6H ══2Fe2 I2 3H2O

　　53、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2 4Br- 3Cl2══2Fe3 2Br2 6Cl-

　　54、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2 Cl2══2Fe3 2Cl-

　　55、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br- Cl2══Br2 2Cl-

　　56、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3 Cl2 H2O══4H 2Cl- SO42-

　　57、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3 2Fe3 H2O══4H 2Fe2 SO42-

　　58、氯氣通入水中： Cl2 H2O══H Cl- HClO

　　59、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32- H2O Br2══SO42- Br- 2H

　　60、二氧化硫通入溴水中： SO2 Br2 2H2O══4H 2Br- SO42-

　　61、單質鐵溶于過量稀硝酸中： Fe NO3- 4H ══Fe3 NO↑ 2H2O

　　62、過量單質鐵溶于稀硝酸中： 3Fe 2NO3- 8H ══3Fe2 2NO↑ 4H2O

　　63、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu 2NO3- 8H ══3Cu2 2NO↑ 4H2O

　　64、單質銅與濃硝酸反應： Cu 2NO3- 4H ══Cu2 2NO2↑ 2H2O

　　65、稀硝酸中通入SO2： 3SO2 2NO3- 2H2O══3SO42- 2NO↑ 4H

　　66、濃硝酸中通入SO2： SO2 2NO3-══SO42- 2NO2↑

　　67、氯化铵與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4 OH-

NH3↑ H2O

　　68、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2 SO2 ClO- H2O══CaSO4↓ Cl- 2H

　　69、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32- H2O 2SO2══CO2↑ 2HSO3-

　　70、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S Cu2 ══CuS↓ 2H

　　71、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2 2Cl- 4H

Mn2 Cl2↑ 2H2O

　　72、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2 2OH-══Cl- ClO- H2O

　　73、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2 6OH-

5Cl- ClO3- 3H2O

　　74、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO- H2O CO2══HClO HCO3-

　　75、次氯酸鈉溶液中加入濃、稀鹽酸：ClO- Cl- 2H (濃)══Cl2↑ H2O、ClO- H (稀)══HClO

　　76、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3- 5Cl- 6H ══3Cl2↑ 3H2O

　　77、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2- SO32- 6H ══3S↓ 3H2O

　　78、NO2溶于水： 3NO2 H2O══2HNO3 NO

79、熱的氫氧化鈉溶液洗滌含硫的試管： 3S 6OH-

2S2- SO32- 3H2O

1 / 4

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!