1、 回憶水的特性？為什麼水常做溶劑？

2、 溶液由那幾部分組成？各部分怎樣定義的？

3、 你每天要喝幾杯水，它對你有什麼作用？

4、 物質的溶解性與哪些因素有關？

什麼是飽和溶液、不飽和溶液？

一、分散體系

2、溶液

　　（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物， 叫做溶液

　　（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物

注意：

a、溶液不一定無色， 如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質量 = 溶質的質量 溶劑的質量

　　溶液的體積 ≠ 溶質的體積 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

　　固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

二、探究物質的溶解性與哪些因素有關

1、決定物質溶解性的内因

溶質和溶劑的性質

2、影響物質溶解性的因素

三、飽和溶液和不飽和溶液

1、概念：飽和溶液：一定溫度下，在一定量的溶劑裡，不能再溶解某溶質的溶液為飽和溶液

不飽和溶液：一定溫度下，在一定量的溶劑裡，若能再溶解某溶質的溶液為不飽和溶液

2、問題：①讨論飽和溶液和不飽和溶液時，為什麼要指明在一定溫度下？

前面我們做過：試管中加入10ml水，加入過量的硝酸鉀攪拌，不能完全溶解（此時溶液飽和），加熱後，全部溶解（此時溶液不飽和），再冷卻，又有部分硝酸鉀析出（飽和）。可見溶液是否飽和，是溶液的一種狀态，它與溫度有關。

即溶液飽和與不飽和，可以通過改變溫度實現轉化

②飽和溶液一定是濃溶液、不飽和溶液一定是稀溶液嗎？

1.有關溶液的下列說法正确的是( )

A.溶液一定是無色的 B.溶劑一定是水

C.濃溶液一定是飽和溶液 D.溶液一定是混合物

2.溶液、懸濁液、乳濁液都是（ ）

A、均一、穩定的 B、久置不分層

C、混合物 D、無色透明的

3、下列混合物中屬于溶液并且溶質是單質的是（ ）

A、稀硫酸 B、泥水 C、碘酒 D、牛奶

4、下列物質中，與糖水、鹽酸、氫氧化鈉溶液屬于同一類的是（ ）

A、豆漿 B、油水 C、汽油 D、碘酒

5、下列各組都屬于溶液的是（ ）

A、生理鹽水、澄清石灰水 B、冰水、礦泉水

C、豆漿、可樂 D、可以是固體、液體或氣體

6、将下列物質直接投入到水中，能形成溶液的是（ ），形成懸濁液的是（ ），形成乳濁液的是（ ）

A、植物油 B、食鹽 C、面粉 D、冰塊

7、下列叙述正确的是（ ）

A、飽和溶液一定是濃溶液 B、稀溶液可能是飽和溶液

C、飽和溶液降溫一定能析出晶體 D、飽和溶液中不能再溶解其他溶質

8、2010年2月5日，徐州市普降大雪，為确保道路的暢通，有關部門向公路上的積雪撒鹽以使冰雪很快融化。其原因是( )

A.鹽水的凝固點較低 B.鹽水的沸點較高

C.鹽水的凝固點較高 D.鹽與雪發生反應

9.下列物質放入水中，能形成溶液的是( )

A.石灰石 B.汽油 C.純堿 D.面粉

10.下列生活中的現象，與物質溶解性無關的是( )

A.揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出

B.盛石灰水的瓶口有一層白膜

C.燒開水時，沸騰前有大量氣泡

D.鹹菜長期放置在空氣中，表面有一層“白霜”

水垢的來源

水中有許多無機鹽類，如碳酸氫鈣、碳酸氫鎂等鈣鎂鹽類。加熱時，碳酸氫鈣會分解出碳酸鈣難溶物，碳酸氫鎂也會分解出碳酸鎂難溶物，長時間煮沸碳酸鎂部分轉化成氫氧化鎂難溶物 ，這些難溶物沉澱下來，用久的水壺、鍋爐内于是就有了“水垢”

1、固體的溶解度

（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固态物質在100g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量

a、四要素：①條件：一定溫度 ②标準：100g溶劑 ③狀态：達到飽和④質量：

b、溶解度的單位：g/100g水

c、對概念的理解： 20℃時NaCl的溶液度為36g/100g水

含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀态時所溶解的質量為36克

（2）.影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度

大多數固體物的溶解度随溫度升高而升高；如KNO3

少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl

極少數物質溶解度随溫度升高而降低。如Ca(OH)2

2、氣體的溶解度

a.氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀态時的氣體體積。

b.影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大氣體溶解度越大）

3、物質溶解能力的大小分類：溶解度>10g/100g水是易溶

溶解度在1g/100g--10g/100g水是可溶

溶解度在0.1g/100g--1g/100g水以下的是微溶

溶解度<0.1g/100g水是難溶

4、飽和溶液與不飽和溶液辨析

1、 關于溶解度定義

【例題1】下列關于溶解度的說法正确的是 ( )A．表示某物質在100g溶劑中所能溶解的最多克數B．表示一定溫度時，100g溶劑與某物質制成的飽和溶液中溶解該物質的克數C．表示某溫度時，某物質在100g溶劑中溶解的克數D．表示一定溫度時，100g飽和溶液中溶解溶質的克數

[練習1]．食鹽的溶解度是36g/100g水，這句話最主要的錯誤是未指明（　）

　　 A．100g水中 B．是否達到飽和狀态

　　 C．溫度 D．36g為最大量

2、溶解度的影響因素

【例題2】下列說法正确的是（ ）

A．一定溫度和壓強下，一定量的飽和溶液所含該溶質的量不一定是該條件下的最大值

B．所有物質的溶解度都随溫度的升高而增大

　　 C．在溫度一定時，同一物質的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大

　　 D．對于任何固體物質來說，用加熱的方法都可以得到它的濃溶液

[練2]．日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是 ( )A．受熱時食鹽的溶解度降低 B．受熱時食鹽的溶解度顯著增大C．受熱時海水中的水分蒸發 D．受熱時海水發生分解

[練3]增大氣體在水中的溶解度可采用的方法有：①增大壓強；②減小壓強；③升高溫度；④降低溫度，其中

可行的是（　）

　　 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

3、飽和溶液與不飽和溶液

【例3】．下列說法正确的是 ( )A．物質的溶解度都随溫度的升高而增大B．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液C．任何物質的飽和溶液都比它的不飽和溶液濃D．某溫度下，在硝酸鉀的飽和溶液中加入食鹽，若溫度不變，食鹽不溶解

[練4]．下列措施不能使飽和的氯化鈉溶液變為不飽和溶液的是 ( )A．蒸發溶液中的水分，并降溫至原來溫度B．升高溶液的溫度C．向溶液中加入同溫不飽和氯化鈉溶液D．向溶液中加入水

1．在20℃時，氧氣的溶解度為0.031，其含義是（　）

　　A．20℃時，100g水中溶解0.031g氧氣形成飽和溶液

　　B．20℃時，1體積的水中最多溶解0.031體積的氧氣

　　C．20℃時，壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.031g氧氣

　　D．20℃時，氧氣壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.031體積的氧氣

2．在條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應采取的措施是 ( )A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質 D．加入溶劑

3．下列物質中，随着溫度的升高，在水中的溶解度減小的是（ ）

　　A．熟石灰 B．食鹽 C．硝酸鉀 D．氮氣

4．在30℃時，50g水中最多溶解A物質5g，在60℃時50g水最多能溶解B物質10g則（ ）

　　A．A的溶解度比B大 B．B的溶解度比A大

　　C．二者的溶解度相等 D．無法比較

5．不能影響物質溶解度大小的因素是（ ）

A．溫度高低 B．溶質、溶劑的量　C．溶劑種類 D．溶質種類

6．将80℃的 飽和溶液冷卻至20℃，有晶體析出，此刻得到的溶液為20℃時的（ ）

A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．濃溶液

7．計算物質的溶解度時，該溶液一定是（ ）

A．濃溶液 B．稀溶液 C．飽和溶液 D．不飽和溶液

8．要增大 在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）

A．加壓降溫 B．加壓升溫 C．減壓降溫 D．減壓升溫

9．已知下列物質在20℃時的溶解度，其中屬于可溶物質的是（ ）

A． 為0.0013g B．食鹽為36g C．熟石灰為0.17g D． 為7.4g

10.要增大二氧化碳氣體在水中的溶解度，可采用____________和____________的方法．

11.通常用_______________來表示固體物質的溶解度，大多數固體物質的溶解度随溫度升高而____________，如____________物質；極少數固體物質的溶解度受溫度____________，如____________物質；極少數固體物質的溶解度随溫度升高而____________，如____________物質．

“水對人體的作用”

1、調節體溫 大家知道，人的正常體溫總是恒定在37℃左右，這是水的功勞，沒有水的調節是無法實現這種恒定的。人體的血液中80%是水，血液在全身循環流動，使全身各部的溫度保持一緻。當外界氣溫過高或體内産熱過多，神經系統的體溫中樞就會讓血管擴張，加大血液循環，把體内多餘的熱量通過出汗和呼吸散發出去。如果外界氣溫低，人體感到冷，體溫中樞就讓皮膚血管收縮，減少體表的血流量，使散熱減少，所以，能使體溫一直保持不變。

2、有利于穩定情緒 在夏季，人們的情緒容易發生波動，從而出現心煩意亂、失眠多夢等症狀。醫學家發現，當一個人的心情煩躁、情緒不穩時，慢慢飲用少量的白開水，有一定安神鎮靜之效。睡前少量飲水，可以将你帶入甜甜的夢鄉。

3、有利于氧氣供給 除了呼吸系統外，胃腸道也能吸收氧氣，而這些氧氣是由飲食，主要是水攜帶的。人的呼吸需要水，适當飲水可使肺部組織保持濕潤，肺功能舒縮自如，有利于順利地吸進氧氣，排出二氧化碳。

4、有利于降脂減肥。醫學家實驗發現，每日飲水8～12杯，能使肥胖者每周減肥0.5千克。因為冷開水易為組織吸收，可消耗能量，還能令血管收縮，減慢脂肪的吸收。在節食減肥過程中，當限制飲水量為每天900毫升時，雖減重的速度較快，但所丢失的體重中脂肪僅占13%，水占87%;而多飲水時，雖減重的速度較慢，但所丢失的體重中脂肪較多，占25%，水為75%。

1、 右圖是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，當它們的溶液接近飽和時，分别采用增加溶

質、蒸發溶劑、升高溫度三種方法，均可以變成飽和溶液的是（　）

A．X溶液　　 B．Y溶液　　C．Z溶液 D．X、Y溶液

2、右圖是某物質的溶解度曲線，圖中表示不飽和溶液的點是（　）

　　A．a點　　 B．b點 C．c點 D．無

3、現有a、b兩種物質在t1℃的飽和溶液，将它們的溫度分别升高到t2℃，a溶液有晶體析出而b溶液還可以繼續溶解一些b晶體。則能表示a、b兩種物質的溶解度曲線是（）

4、甲乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。在一個大燒杯中裝着含有甲和乙的

兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在。現将溫度由80℃降到20℃。

下列說法正确的是（ ）

A．杯中固體甲和固體乙都減少

B．杯中固體甲減少、固體乙增多

C．溶液中甲、乙溶液都減少

D．溶液中溶質甲減少、溶質乙增多

5、運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：

⑴ B是 的溶解度曲線。

⑵ 60℃時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，當60℃的該溶液降溫到30℃時，析出晶體的質量為

溶解度曲線的意義與應用可從點、線、面和交點四方面來分析：

1.點

溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫坐标上可以找到，溶解度在縱坐标上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用: (1)根據已知溫度查出有關物質的溶解度; (2)根據物質的溶解度查出對應的溫度; (3)比較相同溫度下不同物質溶解度的大小或者飽和溶液中溶質的質量分數的大小。

2.線

溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度随溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應用: (1)根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度随着溫度的變化而變化的情況。 (2)根據溶解度曲線，比較在一定溫度範圍内的物質的溶解度大小。 (3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。

3.面

對于曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液;曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩餘。如果要使不飽和溶液(曲線下部的一點)變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質使之到達曲線上;第二種方法是蒸發一定量的溶劑。

4.交點

兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。

【例題】X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線見下圖。

下列說法中，不正确的是( )。

(A)分别将X、Y、Z的飽和溶液的溫度從t2 ℃降低到t1 ℃，隻有Z無晶體析出

(B) t1 ℃時，用l00克水配制相同質量、相同溶質質量分數的X、Y、Z的溶液， 所需溶質質量最多不超過Sy

(C)當X中含有少量Y時，可用結晶法提純X

(D) t2 ℃時，三種物質的飽和溶液中溶質的質量分數X>Y>Z

1、判斷或比較溶解度的大小

【例1】如圖2所示是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據圖回答：

（1）P點的含義是 　 。

（2）t1℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？　　（填“能”或“不能”）。

（3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列的是___　（填物質序号）。

2、考察溶解度的意義

【例2】将a、b兩種物質的飽和溶液升高溫度後，發現a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖1中能正确表示a、b兩物質溶解度曲線的是

【例3 】固體物質W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度随溫度變化的曲線，如圖4所示。下列說法錯誤的是

A.物質W能溶解在水和乙醇中　

B.t1℃時，物質w在水中的溶解度為mg

　　C.t2℃時，物質W在水中與在乙醇中的溶解度相同

D.将t1℃時物質w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出

3、判斷晶體的析出

【例4 】根據圖3所示的溶解度曲線判斷，下列說法正确的是

A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度

B.甲物質的不飽和溶液溫度升高後變成飽和溶液

C.将t2℃甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體

D.t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有相等質量的溶質

4、判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉化

【例5】如圖5為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是

A.t1℃時，三種物質中B的溶解度最大

B.t2℃時，取三種物質各a g分别放入100g水中充分溶解， 隻有C物質能形成飽和溶液

C.将等質量的三種物質的飽和溶液分别由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質量最大

D.可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變為飽和溶液

1、如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）從甲物質的溶解度曲線可以得到哪些信息（請寫出其中的一條）___________________________ 。

（2）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度較大的是___________。

（3）t1℃時，将20g甲物質放入50g水中，充分攪拌能否全部溶

解____________（填“能”、“不能”或“無法判斷”）。

（4）将一定量t2℃時甲物質的飽和溶液降溫到t1℃時，該過程中沒有發生改變的是___________（填序号）

A．溶質質量 B．溶液質量 C．溶劑質量 D．溶質的質量分數

2、下圖是物質A、B、C的溶解度曲線，試根據圖像回答：

（1）溫度為

℃時，三種物質溶解度大小關系是 ；

（2）A、B、C三種物質中常溫下可能是氣體物質的是

（3）

℃時，A物質50克放入50克水，所得溶液 （填“飽和溶液”、“不飽和溶液”），此時溶液的溶質質量分數為

（4）A中含有少量B物質，從混合物中分離得到純淨的A的實驗操作是a.配制熱飽和溶液，b.____c.過濾，d.烘幹。

3．固體物質W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度随溫度變化的曲線，如圖4所示。下列說法錯誤的是( )

A.物質W能溶解在水和乙醇中

B.t1℃時，物質w在水中的溶解度為mg

C.t2℃時，物質W在水中與在乙醇中的溶解度相同

D.将t1℃時物質w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出

4、現有M、N兩物質在室溫下的飽和溶液，升溫後，M溶液有晶體析出，而N溶液還可以

再溶解N晶體，則能正确表示M、N兩種物質溶解度曲線的是

5、根據下列幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正确的是

A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發結晶進行提純

B．氫氧化鈣飽和溶液降低溫度後有晶體析出

C．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等

D．所有物質的溶解度均随溫度的升高而增大或随溫度的降低而減小

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