本知識點是化學計量的基礎，也是化學的基礎語言之一，主要内容包含：物質的量及其單位，摩爾質量，阿伏加德羅常數，氣體摩爾體積，阿伏伽德羅定律的内容及其推論。這些内容在高考中考查“阿伏伽德羅定律的内容及其推論”的難度較大，是本節的難點，在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子數。這一規律稱為阿伏加德羅定律。

氣體的溫度、壓強、體積、質量、摩爾質量之間存在以下關系：

由此可推知以下重要推論：

（1）同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比。

（2）同溫同壓下，任何氣體的體積比等于它們的物質的量之比。

（3）同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積比等于它們的相對分子質量的反比。

（4）同溫同壓下，任何氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比。

（5）同溫同容下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比。.

本部分知識常見于選擇題，考查的内容有：摩爾質量、阿佛加德羅常數、摩爾和粒子及相對原子質量結合、氣體摩爾體積、阿佛加德羅定律及其推論。

1、阿伏加德羅定律隻适用氣體，對固體、液體物質不适用。

2、隻有溫度、壓強、體積都相同的氣體，其分子數才相同。

3、氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的具體體現。

4、使用摩爾作單位時，應該用化學式符号指明粒子種類，而不能用名稱。否則，概念模糊，意義不清。

【典型例題】

例1、 下列有關摩爾質量的說法正确的是（ ）

A. 水的摩爾質量是18g

B. 2mol水的摩爾質量是1mol水摩爾質量的2倍

C. 任何物質的摩爾質量都等于它的式量

D. 水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍

解析：準确掌握有關摩爾質量的相關概念。

答案：D

例2、下列說法不正确的是（ ）

A. 64g氧氣中含氧分子數為2NA

B. 1.7g中所含的電子數為NA

C. 49g硫酸中所含氧原子數為2NA

D. 58.5g氯化鈉中所含的離子數為NA

解析：要把物質的量的概念和微觀粒子有機的結合起來。

答案：D

例3、在标準狀況下，稱量一個充滿Cl2的容器質量為74.6g，若改充氮氣，其質量為66g，則容器的容積為（ ）

A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L

解析：從該題理解氣體體積的特點和與摩爾的換算。

答案：C

例4、下列物質中含原子數最多的是（ ）

A. 6.4g O2 B. 8.8g CO2

C. 0.1mol N2 D. 3.01×1022個H2O

解析：練習有關物質的量的相關換算。

答案：B

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