中考化學必備公式?一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應：，我來為大家講解一下關于中考化學必備公式?跟着小編一起來看一看吧!

中考化學必備公式

一．物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe 2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中：4Al 3O2====2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P 5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 2O2點燃CO2 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH 3O2點燃2CO2 3H2O

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑ O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO H2O CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl 3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 MnO2 O2↑

17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2 CuO加熱Cu H2O

20.木炭還原氧化銅：C 2CuO高溫2Cu CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C 2Fe2O3高溫4Fe 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C Fe3O4高溫3Fe 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO CuO加熱Cu CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO Fe2O3高溫2Fe 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO Fe3O4高溫3Fe 4CO2

四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質 酸--------鹽 氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg H2SO4=MgSO4 H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn 2HCl===ZnCl2 H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe 2HCl===FeCl2 H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg 2HCl===MgCl2 H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al 6HCl==2AlCl3 3H2↑

（2）金屬單質 鹽（溶液）-------另一種金屬 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe CuSO4===FeSO4 Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn CuSO4===ZnSO4 Cu

（3）堿性氧化物 酸--------鹽 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 6HCl===2FeCl3 3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO 2HCl====CuCl2 H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO H2SO4====CuSO4 H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO H2SO4====MgSO4 H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO 2HCl====CaCl2 H2O

（4）酸性氧化物 堿--------鹽 水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH CO2====Na2CO3 H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH SO2====Na2SO3 H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH SO3====Na2SO4 H2O

46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 CO2====CaCO3↓ H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2====CaSO3↓ H2O

（5）酸 堿--------鹽 水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl NaOH====NaCl H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl KOH====KCl H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl Cu(OH)2====CuCl2 2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl Ca(OH)2====CaCl2 2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl Fe(OH)3====FeCl3 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl Al(OH)3====AlCl3 3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 2NaOH====Na2SO4 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 2KOH====K2SO4 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 Cu(OH)2====CuSO4 2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3 NaOH====NaNO3 H2O

（6）酸 鹽--------另一種酸 另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl===CaCl2 H2O CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3 2HCl===2NaCl H2O CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3 2HCl===MgCl2 H2O CO2↑

62．鹽酸和*銀溶液反應：HCl AgNO3===AgCl↓ HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 H2SO4===Na2SO4 H2O CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2HCl

（7）堿 鹽--------另一種堿 另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuSO4====Cu(OH)2↓ Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl3====Fe(OH)3↓ 3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl2====Mg(OH)2↓ 2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuCl2====Cu(OH)2↓ 2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 Na2CO4===CaCO3↓ 2NaOH

（8）鹽 鹽-----兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和*銀溶液：NaCl AgNO3====AgCl↓ NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 BaCl2====BaSO4↓ 2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO H2O===Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O加熱CuSO4 5H2O

77．無水硫酸銅作幹燥劑：CuSO4 5H2O====CuSO4•5H2

六、化學方程式反應現象應用

78. CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

79. CO2 H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性；H2CO3ΔCO2↑ H2O石蕊紅色褪去

80. Ca(OH)2 CO2=CaCO3↓ H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁

81. Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O鐵鏽溶解、溶液呈*鐵器除鏽

82.Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

83.HCl AgNO3=AgCl↓ HNO3生成白色沉澱、不溶解于稀*檢驗Cl—的原理

84.BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl生成白色沉澱、不溶解于稀*檢驗SO42—的原理

85. 2NaOH SO2=Na2SO3 H2O；2NaOH SO3=Na2SO4 H2O處理硫酸工廠的尾氣（SO2）

86.FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl溶液*褪去、有紅褐色沉澱生成

87. CuSO4 5H2O=CuSO4•H2O藍色晶體變為白色粉末

88.CuSO4•H2OΔCuSO4 5H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水

七、常用計算公式：

（1）設某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n

③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m/AmBn的相對分子質量

（2）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量×100%

（3）标準狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)

（4）純度=純物質的質量/混合物的總質量×100%=純物質的質量/(純物質的質量 雜質的質量)×100%= 1-雜質的質量分數

（5）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%=溶質質量/(溶質質量 溶劑質量)×100%

（6）溶液的稀釋與濃縮

M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃 增加的溶劑質量)×b%稀

（7）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合

M濃×a%濃 M稀×b%稀=(M濃 M稀)×c%

（8）溶液中溶質的質量＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數＝溶液的體積×溶液的密度

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!