精華學校高中化學教研組

期末考試不僅是對自己一年學習的一個總結，對于即将迎來的高三學習，更是一個複習計劃的主要參考數據，高效備戰期末考試是目前高二學生的重點。

高二上學期考點分析及複習建議（選修4）

第一章 化學反應與能量

一 反應熱、焓變

1．反應熱（定義、符号、單位）

2．反應熱産生的原因（反應熱的微觀解釋）

（重點） 3．反應熱的表示方法（吸熱反應和放熱反應），反應過程圖示

【複習建議】

①題型：選擇題，填空題（結合圖形題進行考查）

②以表格形式，從各方面（定義、形成原因、與化學鍵強弱的關系、表示方法、反應過程圖示、常見反應等）對吸/放熱反應進行比較

①“定一議二”原則

②“先拐先平，數值大”原則

七 自發過程和自發反應

判斷化學反應方向的依據（焓（∆H）判據、熵判據、複合判據）

【複習建議】

①題型：選擇題，填空題

②注意積累能自發進行的吸熱反應/熵減反應

③該考點所占分值較少

第三章 水溶液中的離子平衡

一 強弱電解質

1．強弱電解質的定義

（重點、難點）2．判斷電解質強弱的方法

【複習建議】

①題型：選擇題（結合圖形），填空題（結合圖形），簡答題

②總結有關判斷電解質強弱的方法：

一元強酸與一元弱酸的比較方法

（1）相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸（如鹽酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較

（2）相同PH、相同體積的一元強酸與一元弱酸的比較

【易錯點】注意區分等C、V/ 等 PH、V 兩個不同條件下強弱電解質的對比

二 電離方程式及其影響因素

1．多元弱酸、多元弱堿、酸式鹽電離方程式的書寫

（重點）2．影響弱電解質電離平衡的因素（溫度、濃度、同離子效應、加入能反應的物質、利用QC與K的關系進行判斷）

【複習建議】

①題型：選擇題，填空題，簡答題

②題目綜合性較強，緊記常見的強弱電解質

【易錯點】

①大部分的鹽都是強電解質，所以鹽的第一步電離一般為“===”。

②注意處理電離方程式出現的

三 溶液的酸、堿性與PH的關系、PH的計算

1．水的電離（水的電離平衡、水的離子積、影響水電離平衡的因素）

2．溶液的酸、堿性與PH的關系

3．溶液PH的測定方法（PH試紙的種類、範圍、使用方法、酸堿指示劑）

（重點、難點）4．有關PH的計算（單一溶液PH的計算、酸、堿混合PH的計算）

【複習建議】

題型：選擇題，填空題，簡答題

四 中和滴定

原理、步驟、操作要點、誤差分析

【複習建議】

①題型：選擇題，填空題，實驗題

②注意酸堿中和原理知識的應用遷移

五 鹽類水解及其影響因素

1．鹽類水解反應離子方程式的書寫（一元/多元弱酸強堿鹽，一元/多元弱堿強酸鹽水解方程式）

2．影響鹽類水解的因素（鹽本身的性質、溫度、濃度、溶液的酸堿性）

（重點、難點）3．鹽類水解的應用

【複習建議】

①題型：選擇題，填空題，實驗題（判斷強弱電解質，雙水解離子共存，水解方程式的書寫）

②有關鹽類水解的應用，考查形式比較多樣，望能做适當歸納，讓學生有一定的情境。

【易錯點】

①在水中加酸/堿，均抑制水的電離；可水解的鹽均可促進水的電離

②掌握并區分電離方程式、水解方程式、離子方程式的書寫要點和特征

六 粒子濃度大小比較 三大守恒規律

（重點、難點）1．比較離子濃度大小的方法及規律（酸溶液或堿溶液、鹽溶液、混合溶液）

（重點、難點）2．溶液中的三大守恒規律（電荷守恒、物料守恒、質子守恒）

【複習建議】

①題型：選擇題，填空題，簡答題

②比較離子濃度大小應注意：

（1）比較不同電解質溶液中同一種粒子濃度的大小。在分析解答時，應注意弱酸、弱堿電離程度的大小以及影響電離度的因素，鹽類水解及水解程度對該粒子濃度的影響。

（2）溶液混合要先考慮是否發生反應，若發生反應，先要确定反應後的物質及各物質的濃度，再考慮電離因素、水解因素

【方法與技巧】

A．一元弱酸鹽溶液中離子濃度相對大小的一般關系是：

C(不水解離子)＞C(水解離子)＞C(顯性離子)＞C(水解出的另一離子)

B．二元弱酸鹽溶液中離子濃度相對大小的一般關系是：

C(不水解離子)＞C(水解離子)＞C(顯性離子)＞C(二級水解離子)＞C(水解出的另一離子)

③切實理解溶液中的三大守恒規律（電荷守恒、物料守恒、質子守恒）等量本質，複習講解時建議結合特例，

七 沉澱平衡

及其計算

1．沉澱溶解平衡的建立、特征

（重點）2．溶度積（定義、表達式、意義、影響因素）

3．沉澱的生成、溶解、轉化

【複習建議】

①題型：選擇題，填空題，實驗題，簡答題

②建議綜合幾個K值（化學平衡常數，電離平衡常數，溶度積常數）進行對比（定義、表達式、影響因素、意義）

【易錯點】

沉澱轉化的實質就是沉澱溶解平衡的移動。一般溶解度小的沉澱轉化成溶解度更小的沉澱容易實現，但溶解度大的沉澱轉化成溶解度小的沉澱也能實現

高二上學期

考點分析及複習建議（選修5）

一、 搞清反應機理 強化概念意識——抓綱扣本、夯實基礎

1、有機物的結構和性質是有機化學的核心

我們在複習時可以引領學生從兩方面對有機物的結構和性質進行複習歸納：

一方面是以官能團之間的轉化為線索，對每一種官能團的“來龍去脈”要清晰，以醇羟基為例，“來龍”意思是哪些反應可以引進醇羟基，“去脈”是指醇羟基能夠發生哪些變化，生成什麼物質，最後建立起有機物之間的互相轉化圖。學生在複習時務必掌握各有機反應機理，形成一種如何斷鍵如何成鍵的思維習慣，進而上升成一種分析問題的能力。

另一方面就是對每一種官能團的代表物質，要從物理性質（尤其密度、狀态）、生産生活中的應用，化學實驗（特征反應、鑒别）等進行歸納。

2、有機反應不應當隻是要求學生記哪一個反應，而應理解反應時化學鍵的變化情況，由一個反應推出一類反應。

為了加深學生對化學鍵的理解，對每一個典型反應用動畫進行演示，在觀看動畫的基礎上，歸納出如下規律，收效會更好：

（1）取代反應---等價替換式有機分子裡某一原子或原子團與另一物質裡同價态的原子或原子團相互交換位置後就生成兩種新分子,這種分子結構變化形式可概括為等價替換式.

（2）加成反應—開鍵加合式有機分子中含有碳碳雙鍵,碳氧雙鍵(羰基)或碳碳叁鍵,當打開其中一個鍵或兩個鍵後,就可與其他原子或原子團直接加合生成一種新分子,這可概括為開鍵加合式

3、消去反應---脫水/鹵化氫重鍵式有機分子(醇/鹵代烴)相鄰兩碳原子上脫去水/鹵代氫分子後,兩個碳原子均有多餘價電子而形成新的共價鍵,可概括為脫水/鹵化氫重鍵式。

4、氧化反應----脫氫重鍵式/氧原子插入式醛的氧化是在醛基的C---H鍵兩個原子間插入O原子;醇分子脫出氫原子和連着羟基的碳原子上的氫原子後,原羟基氧原子和該碳原子有多餘價電子而再形成新共價鍵,這可概括為脫氫重鍵式/氧原子插入式.

5、縮聚反應—縮水結鍊式許多個相鄰小分子通過羧基和氨基,或羧基和羟基,或醛基和酚中苯環上的氫原子---的相互作用,彼此間脫去水分子後留下的殘基順序連接成長鍊高分子,這可稱為縮水結鍊式.

6、加聚反應---開鍵加合式許多含烯鍵的分子之間相互加成而生成長鍊高分子,屬于開鍵加合式.

二、善于歸納總結 強化規律意識

1、碳元素四價規律 碳元素位于周期表中第二周期ⅣA，其原子最外層有四個電子，易于其它原子形成四個共價鍵，顯四價。在有機物中，碳均有四個鍵，這是書寫有機物結構式的重要依據。

2、同分異構體書寫規律

(1)了解異構種類（四種） 碳鍊異構、位置異構、類别異構或官能團異構、（順反異構：在同一烯烴平面上，由位置排列不同而引起的異構）

(2)熟悉思維順序（四步）碳鍊異構→位置異構→官能團異構（→順反異構）

(3)掌握書寫步驟（四步）主鍊由長到短，支鍊由整到散，位置由心到邊，排列由對到鄰到間。

(4)熟悉典型同分異構體 ①烷烴的同分異構體書寫；②環烷烴、烯烴；③炔烴、二烯烴；④苯及其同系物、芳香烴；⑤醇與醚；⑥醛、酮、烯醇、環醇、環氧烷烴；⑦醛、酮與…… ⑧羧酸、酯……⑨氨基酸、硝基烷烴……

（5）建立對稱結構，确定一元取代物種類

（6）利用丙、丁、戊基分别有2、4、8種結構，考查含有丙、丁、戊基的衍生物的種類。

各類有機物異構體情況：

三、有機物的系統命名法

1、烷烴的系統命名法

⑴ 定主鍊：就長不就短。選擇分子中最長碳鍊作主鍊（烷烴的名稱由主鍊的碳原子數決定）

⑵ 找支鍊：就近不就遠。從離取代基最近的一端編号。

⑶ 命名：

① 就多不就少。若有兩條碳鍊等長，以含取代基多的為主鍊。

② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編号（若為相同的取代基，則從哪端編号能使取代基位置編号之和最小，就從哪一端編起）。

③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到複雜；相同的取代基合并以漢字數字标明數目；取代基的位置以主鍊碳原子的阿拉伯數字編号标明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編号之間以“，”相隔，阿拉伯數字與漢字之間以“—”相連。

2、含有官能團的化合物的命名

⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團确定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最後名稱為“某烯”；含醇羟基、醛基、羧基的化合物分别以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。

⑵ 定主鍊：以含有盡可能多官能團的最長碳鍊為主鍊。

⑶ 命名：官能團編号最小化。其他規則與烷烴相似。

三、探究有機推斷合成方法,強化效率意識

溫故而知新，有效的複習能起到一通百通的效果，采用列表比較法，有比較才有鑒别,有歸類才易儲存。在分析的基礎上比較各類反應的同異關系,在比較的前提下對有機反應進行歸類,形成知識體系，常見有機推斷題的突破方法。

四、注意書寫規範，強化細節意識

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