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1、Li是周期序數等于族序數2倍的元素。

2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外層電子數與最内層電子數相等的元素；

4、Li、Na是最外層電子數是最内電子數的1/2的元素；

5、最外層電子數是最内層電子數的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素；

6、Mg是次外層電子數等于最外層電數4倍的元素；

7、Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。

9、He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。

11、Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素；

1、O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。

2、H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。

3、Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫色（透過藍色的钴玻璃觀察）的元素。

4、Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。

5、N是氣态氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

6、常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。

7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導緻“溫室效應”的元素。

8、Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

1、F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。

2、N是氣态氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

3、S是氣态氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

4、P是在空氣中能自燃的元素。

5、F是氣态氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

8、Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

五、 18電子微粒組

五、 18電子微粒組

1、二、三周期的同族元素原子序數之差為8。

2、三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。

3、四、五周期的同族元素原子序數之差為18。

4、五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序數之差為32

⒈ 原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

⒉ 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

⒊ 原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但锂的原子半徑大于鋁的原子半徑。

⒌ 同主族元素的非金屬元素随原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

⒍ 二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質一般為固态，但汞卻是液态。

11.通常非金屬單質一般為氣态或固态，但溴卻是液态。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。

15.金屬單質的導電性一般随溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

16.具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。

17. 有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

18.物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)

27．成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。

28．晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成。

30．有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶體，且熔沸點高。

38．在金屬活動性順序表裡，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻不能與硫酸反應放出氫氣。

43．酸能與醇發生酯化反應，但氫鹵酸與醇發生鹵代反應。

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