九年級上冊化學涉及方程式?上冊化學方程式彙總1．紅磷燃燒 4P＋5O2 點燃 2P2O5 （産生大量白煙），我來為大家科普一下關于九年級上冊化學涉及方程式?以下内容希望對你有幫助!

九年級上冊化學涉及方程式

上冊化學方程式彙總

1．紅磷燃燒 4P＋5O2 點燃 2P2O5 （産生大量白煙）

2．硫燃燒 S＋O2 點燃 SO2 （空氣中淡藍色火焰，氧氣中藍紫色火焰）

3．木炭充分燃燒 C＋O2 點燃 CO2 （空氣中發出紅光，氧氣中發出白光）

4．木炭不充分燃燒 2C＋O2 點燃 2CO （CO有毒性）

5．鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe＋2O2 點燃 Fe3O4 （劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體）

6．鎂條燃燒 2Mg＋O2 點燃 2MgO （發出耀眼的白光、生成白色固體）

7．鋁在氧氣中燃燒 4Al 3O2 點燃 2Al2O3 （發出耀眼的白光、生成白色固體）

8．雙氧水與二氧化錳混合制氧氣 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑

9．加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

10．氯酸鉀與二氧化錳混合制氧氣 2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑

11．氫氣在空氣中燃燒 2H2＋O2 點燃 2H2O （淡藍色火焰）

12．鋅粒和稀硫酸反應制備氫氣 Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2 ↑

13．電解水 2H2O 通電 2H2↑＋O2 ↑

14．木炭還原氧化銅 C＋2CuO 高溫 2Cu＋CO2↑ （黑色固體變紅色）

15．木炭還原氧化鐵 3C＋2Fe2O3 高溫 4Fe＋3CO2↑

16．二氧化碳和碳反應 C CO2 高溫 2CO （吸熱反應）

17．二氧化碳和水反應 CO2 H2O==H2CO3

18．二氧化碳通入澄清石灰水 CO2 Ca(OH)2==CaCO3↓ H2O （檢驗二氧化碳）

19．碳酸分解 H2CO3 ==CO2↑ H2O

20．一氧化碳的燃燒 2CO＋O2 點燃 2CO2 （藍色火焰）

21．一氧化碳還原氧化銅 CO＋CuO ∆ Cu＋CO2 （黑色固體變紅色）

22．一氧化碳還原氧化鐵 Fe2O3＋3CO 高溫 2Fe＋3CO2 （紅色固體變黑色）

23．一氧化碳還原四氧化三鐵 Fe3O4＋4CO 高溫 3Fe＋4CO2

24．氫氣還原氧化銅 H2 CuO ∆ Cu＋H2O （黑色固體變紅色）

25．氫氣還原氧化鐵 3H2 Fe2O3 ∆ 2Fe 3H2O （紅色固體變黑色）

26．實驗室制二氧化碳 CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ （産生大量氣泡，固體逐漸溶解）

27．工業高溫煅燒大理石制取二氧化碳 CaCO3 高溫 CaO CO2↑

28．生石灰與水反應 CaO H2O == Ca(OH)2 （放出大量的熱）

29．甲烷的燃燒 CH4＋2O2 點燃 CO2＋2H2O （藍色火焰）

30．酒精的燃燒 C2H5OH＋3O2 點燃 2CO2＋3H2O

31．鹽酸和碳酸鈉反應 2HCl Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑

32．鐵釘放入硫酸銅溶液 Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu （鐵釘表面覆蓋紅色固體）

33．鎂條與鹽酸反應 Mg 2HCl==MgCl2 H2↑ （放出大量的熱）

34．汞在空氣中加熱 2Hg O2 ∆ 2HgO 35．氧化汞加強熱 2HgO ∆ 2Hg O2↑

下冊化學方程式彙總

銅片加熱： 2Cu O2 ∆ 2CuO （紅色固體變黑色）

鎂與稀硫酸：Mg H2SO4==MgSO4 H2↑

鋅與稀鹽酸：Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2 ↑

鐵和稀硫酸：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑ （得到淺綠色溶液）

鐵和稀鹽酸：Fe 2HCl==FeCl2 H2↑ （得到淺綠色溶液）

鋁和稀硫酸：2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑

鋁和稀鹽酸：2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑

銅和硝酸銀溶液：Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2 （銅絲表面覆蓋銀白色固體）

鋁和硫酸銅溶液：2Al＋3CuSO4==3Cu＋Al2(SO4)3 （鋁絲表面覆蓋紅色固體）

鋅和硫酸銅溶液：Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu （鋅表面覆蓋紅色固體）

鐵和硝酸銀溶液：Fe 2AgNO3==Fe(NO3)2 2Ag （鐵片表面覆蓋銀白色固體）

稀鹽酸除鐵鏽： Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O （得到黃色溶液）

稀硫酸除鐵鏽： Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O （得到黃色溶液）

氧化銅與稀鹽酸：CuO 2HCl==CuCl2 H2O （得到藍色溶液）

氧化銅與稀硫酸：CuO H2SO4==CuSO4 H2O （得到藍色溶液）

氧化鋁與稀鹽酸：Al2O3 6HCl==2AlCl3 3H2O

氧化鋁與稀硫酸：Al2O3 3H2SO4==Al2(SO4)3 3H2O

NaOH固體變質的原因： 2NaOH CO2==Na2CO3 H2O

用氫氧化鈉溶液吸收SO2： 2NaOH SO2==Na2SO3 H2O

用氫氧化鈉溶液吸收SO3： 2NaOH SO3==Na2SO4 H2O

石灰水吸收SO2： Ca(OH)2 SO2==CaSO3 H2O

石灰水吸收SO3： Ca(OH)2 SO3==CaSO4 H2O

氫氧化鈉溶液與稀鹽酸： NaOH HCl==NaCl H2O

氫氧化鈉溶液與稀硫酸： 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

氫氧化鋇溶液與稀硫酸： Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O（有沉澱生成的中和反應）

氫氧化鋁中和過多的胃酸：Al(OH)3 3HCl==AlCl3 3H2O

氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2 2HCl==MgCl2 2H2O

熟石灰中和含硫酸的污水：Ca(OH)2 H2SO4==CaSO4 2H2O

熟石灰中和鹽酸： Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O

實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3 H2SO4==CaSO4 H2O CO2↑

泡沫滅火器的反應原理： Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

誤食碳酸鋇後發生中毒的原因： BaCO3 2HCl==BaCl2 H2O CO2↑

用小蘇打治療胃酸過多： NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：AgNO3 HCl== AgCl↓ HNO3

硝酸鋇與稀硫酸反應： Ba(NO3)2 H2SO4== BaSO4↓ 2HNO3

硝酸鋇與稀硫酸反應： BaCl2 H2SO4== BaSO4↓ 2HCl

工業制取燒堿： Na2CO3 Ca(OH)2== CaCO3↓ 2NaOH

生成藍色沉澱的反應： CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4

生成紅褐色沉澱的反應： FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3 ↓ 3NaCl

配制波爾多液發生的反應：CuSO4 Ca(OH)2== Cu(OH)2↓ CaSO4

鹽與鹽之間的反應：NaCl AgNO3== AgCl↓ NaNO3

CaCl2 Na2CO3== CaCO3↓ 2NaCl

BaCl2 Na2CO3== BaCO3↓ 2NaCl

BaCl2 Na2SO4== BaSO4↓ 2NaCl

氯化铵與氫氧化鈉溶液反應： NH4Cl NaOH==NaCl NH3↑ H2O （聞到刺激性氣味）

硫酸铵與氫氧化鈉溶液反應： (NH4)2SO4 2NaOH==Na2SO4 2NH3↑ 2H2O

将熟石灰與氯化铵一起研磨： 2NH4Cl Ca(OH)2==CaCl2 2NH3↑ 2H2O

将熟石灰與硫酸铵一起研磨： (NH4)2SO4 Ca(OH)2==CaSO4 2NH3↑ 2H2O

硫酸铵與硝酸鋇溶液：（NH4)2SO4 Ba(NO3)2 == BaSO4↓ 2NH4NO3

氯化铵與硝酸銀溶液：NH4Cl AgNO3== AgCl↓ NH4NO3

氨水與其它鹽的反應：AlCl3 3NH3·H2O==Al(OH)3↓ 3NH4Cl；

氨水中和硫酸： 2NH3·H2O H2SO4 == (NH4)2SO4 2H2O

其它反應的化學方程式

水煤氣的形成： C H2O 高溫 H2 CO（注意沒有氣體生成符号↑）

石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3 CO2 H2O==Ca(HCO3)2 （過量CO2通入石灰水中）

Ca(HCO3)2==CaCO3↓ CO2↑ H2O

金屬鈉投入水中： 2Na 2H2O==2NaOH H2↑

兩性金屬鋁和堿反應： 2Al 2NaOH 2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉) 3H2↑

鐵與氧氣、水反應生鏽：4Fe 3O2 xH2O == 2Fe2O3·xH2O

銅長期暴露在空氣中生成銅綠：2Cu CO2 H2O O2== Cu2(OH)2CO3

堿式碳酸銅受熱分解： Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO H2O CO2↑

醋酸與氫氧化鈣反應： 2CH3COOH Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca 2H2O

碳酸氫铵分解出刺激性氣味： NH4HCO3==NH3↑ CO2↑ H2O

侯氏制堿法主要反應：NH3 CO2 H2O==NH4HCO3

NaCl NH4HCO3 ==NaHCO3↓ NH4Cl （NaHCO3的溶解度較小，會沉澱）

2NaHCO3 ∆ Na2CO3 H2O CO2↑ （制得純堿）

葡萄糖的緩慢氧化：C6H12O6 6O2 酶 6CO2 6H2O

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