高中化學涉及到的反應是以氧化還原反應為主題，又經常以離子方程式的形式來體現，在高考題中經常涉及到的一些複雜氧化還原反應離子方程式的書寫，對于高三學生來講，很多時候無從下手，似懂非懂，老師一講就會，自己一寫就錯。

每次模拟考試幾乎都要會涉及到，可每次還是寫不對。

究竟有沒有一種可行有效的方法解決這個問題呢？筆者通過對衆多氧化還原反應的離子方程式書寫的體驗中找到了一種行之有效的方法，并把這個方法稱之為分解法。

分解法的步驟

作為一種方法若要很好地讓學掌握，必須有強化的手段。強化理論認為人的行為是對其所獲刺激的函數。如果這種刺激對他有利，則這種行為就會重複出現；若對他不利，則這種行為就會減弱直至消失。因此教師要采取各種強化方式，以使學生的行為符合方法掌握所以達到的目标。

下面是強化的原則

1．要依照強化對象的不同采用不同的強化措施。

2．小步子前進，分階段設立目标，并對目标予以明确規定和表述。

3．及時反饋。

4．消不固定時間和頻率間隔的強化效果好。

5．正強化比負強化更有效。

一、如何進行有效地學習

（一）了解必備的知識：必須掌握的元素及其形成的具有強氧化性和強還原性的物質或離子

1．高中新課程教材中所涉及到的元素有：

Na 、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I

2．元素形成具有強氧化性和強還原性的物質或離子的歸納：

強氧化性物質或離子：Na2O2、Fe3 、Fe（OH）3 、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2 HNO3（濃）、 HNO3（稀）、O2、O3 、H2O2、H2SO4（濃）、Cl2 、HClO、NaClO、Ca（ClO）2、Br2 、I2、

KMnO4（H ）、K2Cr2O7（H ）

強還原性物質或離子：Fe2 、FeO、 Fe3O4、Fe（OH）2 、 FeS 、FeS2 、FeBr2、FeI2、CuS、 Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3 、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI

3．下表是必須掌握的轉化關系

（2） 了解學習金字塔理論

學習金字塔是美國緬因州的國家訓練實驗室研究成果，它用數字形式形象顯示了：采用不同的學習方式，學習者在兩周以後還能記住内容（平均學習保持率）的多少。它是一種現代學習方式的理論。最早它是由美國學者、著名的學習專家愛德加·戴爾1946年首先發現并提出的。

在塔尖，第一種學習方式——"聽講"，也就是老師在上面說，學生在下面聽，這種我們最熟悉最常用的方式，學習效果卻是最低的，兩周以後學習的内容隻能留下5%。

第二種，通過"閱讀"方式學到的内容，可以保留10%。

第三種，用"聲音、圖片"的方式學習，可以達到20%。

第四種，是"示範"，采用這種學習方式，可以記住30%。

第五種，"小組讨論"，可以記住50%的内容。

第六種，"做中學"或"實際演練"，可以達到75%。

最後一種在金字塔基座位置的學習方式，是"教别人"或者"馬上應用"，可以記住90%的學習内容。

愛德加·戴爾提出，學習效果在30%以下的幾種傳統方式，都是個人學習或被動學習；而學習效果在50%以上的，都是團隊學習、主動學習和參與式學習。

聽講、閱讀、運用視聽等學習方式，是屬于大腦被動接受知識的學習行為，故此知識保留率最低；而實踐和教授給他人等主動學習行為，則相對而言會比較高。尤其是主動教授給他人這種行為，知識的留存率高達90%。

根據學習金字塔理論，運用高效地學習方法設計的教學環節如下：

環節一：（教師示範）寫出Ca（ClO）2和足量SO2反應的離子方程式：

環節二：（學生模仿）

1．寫出堿性條件下Cl2和Na2S2O3反應的離子方程式：4Cl2 S2O32- 10OH—=8Cl- 2SO42- 5H2O。

2．寫出堿性條件下NaClO和FeSO4反應的離子方程式：3ClO- 6Fe2 3H2O=2Fe（OH）3↓ 3Cl- 4Fe3 。

3．寫出酸性條件下NO2 和FeSO4反應的離子方程式：NO2 2Fe2 2H =NO 2Fe3 H2O。

環節三：（小組讨論）

1．寫出HNO3（稀）和 FeSO4反應的離子方程式：NO3- 3Fe2 4H =NO↑ 3Fe3 2H2O。

2．寫出酸性條件下KMnO4和FeSO4反應的離子方程式：MnO4- 5Fe2 8H =Mn2 5Fe3 4H2O。

3．寫出酸性條件下K2Cr2O7和 FeSO4反應的離子方程式：Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O。

環節四：（實際演練）

1．寫出HNO3（稀）和 FeS反應的離子方程式：NO3- FeS 4H =NO↑ Fe3 S 2H2O。

2．寫出HNO3（稀）和 Cu2S反應的離子方程式：4NO3- 3Cu2S 16H =4NO↑ 6Cu2 3S 8H2O。

3．寫出酸性條件下H2O2和FeSO4反應的離子方程式：H2O2 2Fe2 2H =2H2O 2Fe3 。

（三）了解遺忘曲線

遺忘曲線由德國心理學家艾賓浩斯(H.Ebbinghaus)研究發現，描述了人類大腦對新事物遺忘的規律。人體大腦對新事物遺忘的循序漸進的直觀描述，人們可以從遺忘曲線中掌握遺忘規律并加以利用，從而提升自我記憶能力。該曲線對人類記憶認知研究産生了重大影響。

艾賓浩斯(H.Ebbinghaus）的研究發現，遺忘在學習之後立即開始，而且遺忘的進程并不是均勻的。最初遺忘速度很快，以後逐漸緩慢。他認為"保持和遺忘是時間的函數"， 并根據他的實驗結果繪成描述遺忘進程的曲線，即著名的艾賓浩斯記憶遺忘曲線。

根據艾賓浩斯遺忘曲線的運作，我們的記憶在第二天就開始遺忘學到的知識。如果不及時回顧，之後的時間，就很快就學到的東西全忘記了。

所以，學完之後的第二天，可以專選找個時間，高強度地重溫你學過的知識，獲得進一步深刻的記憶。

整個流程下來，我們的目的就是讓大腦獲得大量的信息輸入。

這段時間對我們來說，肯定是很痛苦的。之所以痛苦，就是因為我們要試圖接收看到的每個信息，然後對此進行思考。

根據遺忘曲線，運用及時鞏固最佳時間的方法設計的學習環節如下：

環節一：當天的鞏固内容

1.Na2O2一劍封喉——Na2O2與水反應的價值分析

（1）寫出Na2O2和FeSO4溶液反應的離子方程式：3Na2O2 6Fe2 6H2O=2Fe3 2Na Fe(OH)3↓；

（2）寫出Na2O2和Na2S溶液反應的離子方程式：Na2O2 S2- 2H2O=4OH- 2Na S↓；

（3）寫出Na2O2和Na2SO3溶液反應的離子方程式：Na2O2 SO32- H2O=2Na SO42- 2OH-；

（4）寫出Na2O2和NaI溶液反應的離子方程式：Na2O2 2I- 2H2O=4OH- 2Na I2；

2.H2O2趁火打劫——H2O2分解反應的價值分析

（1）寫出酸性條件下H2O2和FeSO4溶液反應的離子方程式：H2O2 2Fe2 3H =2Fe3 2H2O；

（2）寫出酸性條件下H2O2和Na2S溶液反應的離子方程式：H2O2 S2- 2H =S↓ 2H2O；

（3）寫出酸性條件下H2O2和Na2SO3溶液反應的離子方程式：H2O2 SO32-=SO42- H2O；

（4）寫出酸性條件下H2O2和NaI溶液反應的離子方程式：H2O2 2I- 2H =2H2O I2；

環節二：一周後的鞏固内容

（一）次氯酸、次氯酸鹽為什麼具有強氧化性而大行其道

1.次氯酸

（1）寫出HClO溶液和SO2反應的離子方程式：HClO SO2 H2O=Cl- SO42- 3H ；

（2）寫出HClO和FeSO4溶液反應的離子方程式：HClO 2Fe2 H =2Fe3 Cl- H2O；

（3）寫出HClO和Na2S溶液反應的離子方程式：HClO S2- H =Cl- S↓ H2O；

（4）寫出HClO和Na2SO3溶液反應的離子方程式：HClO SO32-=Cl- SO42- H ；

（5）寫出HClO和NaI溶液反應的離子方程式：HClO 2I- H =Cl- H2O I2；

2.次氯酸鹽

（1）寫出NaClO溶液和SO2反應的離子方程式：ClO- SO2 H2O=Cl- SO42- 2H ；

（2）寫出Ca（ClO）2溶液和足量SO2反應的離子方程式：

Ca2 2ClO- 2SO2 2H2O=2Cl- SO42- 4H CaSO4↓；

（3）寫出NaClO和FeSO4溶液反應的離子方程式：3ClO- 6Fe2 3H2O=4Fe3 3Cl- 2Fe(OH)3↓；

（4）寫出NaClO和Na2S溶液反應的離子方程式：ClO- S2- H2O=Cl- S↓ 2OH-；

（5）寫出NaClO和Na2SO3溶液反應的離子方程式：ClO- SO32-=Cl- SO42-；

（6）寫出NaClO和NaI溶液反應的離子方程式：ClO- 2I- H2O=Cl- I2 2OH-；

（7）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3ClO- 2Fe3 10OH-=6FeO42- 3Cl- 5H2O；

（8）工業上經常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取高鐵酸鹽。完成"氧化"過程中反應的離子方程式：3ClO- 2Fe3 10OH-=6FeO42- 3Cl- 5H2O；

（二）Cl2江湖一姐——Cl2與水反應的價值分析

（1）寫出Cl2和FeSO4溶液反應的離子方程式：Cl2 2Fe2 =2Fe3 2Cl-；

（2）寫出Cl2和Na2S溶液反應的離子方程式：Cl2 S2-=2Cl- S↓；

（3）寫出Cl2和Na2SO3溶液反應的離子方程式：Cl2 SO32-=Cl- SO42-；

（4）寫出Cl2和NaI溶液反應的離子方程式：Cl2 2I-=I2 2Cl-；

（5）寫出Cl2和Na2S2O3反應的離子方程式：4Cl2 S2O32- 5H2O=8Cl- 2SO42- 10H ；

（6）寫出堿性條件下Cl2和Na2S2O3反應的離子方程式：4Cl2 S2O32- 10OH-=4Cl- 2SO42- 5H2O；

（7）寫出Cl2和FeBr2反應的離子方程式：2Cl2 2Fe3 2Br-=2Fe3 4Cl- Br2；

（三）NO2江湖二弟——NO2與水反應的價值分析

（1）寫出NO2和FeSO4溶液反應的離子方程式：NO2 2Fe2 2H =2Fe3 NO H2O；

（2）寫出NO2和Na2S溶液反應的離子方程式：NO2 S2- 2H =NO S↓ H2O；

（3）寫出NO2和Na2SO3溶液反應的離子方程式：NO2 SO32-=NO SO42-；

（4）寫出NO2和NaI溶液反應的離子方程式：NO2 2I- 2H =NO H2O I2；

（5）寫出NO2和Na2S2O3反應的離子方程式：4NO2 S2O32- H2O=2NO 2SO42- 2H ；

環節三：一個月後的鞏固内容

（一）HNO3寶刀未老

1.稀HNO3與Cu反應的價值分析

（1）寫出HNO3（稀）和FeSO4溶液反應的離子方程式：NO3- 3Fe2 4H =3Fe3 NO↑ 2H2O；

（2）寫出HNO3（稀）和Na2S溶液反應的離子方程式：2NO3- 3S2- 8H =2NO↑ 3S↓ 4H2O；

（3）寫出HNO3（稀）和Na2SO3溶液反應的離子方程式：2NO3- 3SO32 2H -=2NO↑ 3SO42- H2O；

（4）寫出HNO3（稀）和NaI溶液反應的離子方程式：2NO3- 6I- 8H =2NO↑ 4H2O 3I2；

（5）寫出HNO3（稀）和Na2S2O3反應的離子方程式：8NO3- 3S2O32- 2H =8NO↑ 6SO42- H2O；

（6）寫出HNO3（稀）和 FeS反應的離子方程式：NO3- FeS 4H =Fe3 NO↑ S 2H2O；

（7）寫出HNO3（稀）和 Cu2S反應的離子方程式：4NO3- 3Cu2S 16H =6Cu2 3S 4NO↑ 8H2O；

（8）寫出HNO3（稀）和Fe反應的離子方程式：NO3- Fe 4H =Fe3 NO↑ 2H2O；

2.濃HNO3與Cu反應的價值分析

（1）寫出HNO3（濃）和FeSO4溶液反應的離子方程式：NO3- Fe2 2H =Fe3 NO2↑ H2O；

（2）寫出HNO3（濃）和Na2S溶液反應的離子方程式：2NO3- S2- 4H =2NO2↑ S↓ 2H2O；

（3）寫出HNO3（濃）和Na2SO3溶液反應的離子方程式：2NO3- SO32 2H -=2NO2↑ SO42- H2O；

（4）寫出HNO3（濃）和NaI溶液反應的離子方程式：2NO3- 2I- 4H =2NO2↑ 2H2O I2；

（5）寫出HNO3（濃）和Na2S2O3反應的離子方程式：8NO3- S2O32- 6H =8NO2↑ 2SO42- 3H2O；

（6）寫出HNO3（濃）和 FeS反應的離子方程式：3NO3- FeS 6H =Fe3 3NO2↑ S 3H2O；

（7）寫出HNO3（濃）和 Cu2S反應的離子方程式：4NO3- Cu2S 8H =2Cu2 S 4NO2↑ 4H2O；

（8）寫出HNO3（濃）和Fe反應的離子方程式：3NO3- Fe 6H =Fe3 3NO2↑ 3H2O；

環節四：六個月後的鞏固内容

（一）酸性KMnO4王道稱霸

（1）寫出酸性KMnO4和FeSO4溶液反應的離子方程式：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O；

（2）寫出酸性KMnO4和Na2S溶液反應的離子方程式：2MnO4- 5S2- 16H =2Mn2 5S↓ 8H2O；

（3）寫出酸性KMnO4和Na2SO3溶液反應的離子方程式：2MnO4- 5SO32 6H -=2Mn2 5SO42- 3H2O；

（4）寫出酸性KMnO4和NaI溶液反應的離子方程式：2MnO4- 10I- 16H =2Mn2 8H2O 5I2；

（5）寫出酸性KMnO4和Na2S2O3溶液反應的離子方程式：

8MnO4- 5S2O32- 14H =8Mn2 10SO42- 7H2O；

（6）寫出酸性KMnO4和 FeS反應的離子方程式：3MnO4- 5FeS 24H =5Fe3 3Mn2 5S 12H2O；

（7）寫出酸性KMnO4和 Cu2S反應的離子方程式：4MnO4- 5Cu2S 32H =10Cu2 5S 4Mn2 16H2O；

（8）寫出酸性KMnO4和H2O2溶液反應的離子方程式：2MnO4- 5H2O2 6H =2Mn2 5O2↑ 8H2O；

（9）寫出酸性KMnO4和HCl溶液反應的離子方程式：2MnO4- 10Cl- 16H =2Mn2 5Cl2↑ 8H2O；

（10）寫出酸性KMnO4和HBr溶液反應的離子方程式：2MnO4- 10Br- 16H =2Mn2 5Br2 8H2O；

（11）寫出酸性KMnO4和HI溶液反應的離子方程式：2MnO4- 10I- 16H =2Mn2 5I2 8H2O；

（12）寫出酸性KMnO4和H2C2O4溶液反應的離子方程式：

2MnO4- 5H2C2O4 6H =2Mn2 10CO2↑ 8H2O；

（13）寫出酸性KMnO4和K2C2O4溶液反應的離子方程式：

2MnO4- 5C2O42- 16H =2Mn2 10CO2↑ 8H2O；

（二）酸性K2Cr2O7雄心壯志

（1）寫出酸性K2Cr2O7和FeSO4溶液反應的離子方程式：Cr2O72- 6Fe2 14H =6Fe3 2Cr3 7H2O；

（2）寫出酸性K2Cr2O7和Na2S溶液反應的離子方程式：Cr2O72- 3S2- 14H =2Cr3 3S↓ 7H2O；

（3）寫出酸性K2Cr2O7和Na2SO3溶液反應的離子方程式：Cr2O72- 3SO32 8H -=2Cr3 3SO42- 4H2O；

（4）寫出酸性K2Cr2O7和NaI溶液反應的離子方程式：Cr2O72- 6I- 14H =2Cr3 7H2O 3I2；

（5）寫出酸性K2Cr2O7和Na2S2O3溶液反應的離子方程式：

4Cr2O72- 3S2O32- 26H =8Cr3 6SO42- 13H2O；

（6）寫出酸性K2Cr2O7和 FeS反應的離子方程式：Cr2O72- 2FeS 14H =2Fe3 2Cr3 2S 7H2O；

（7）寫出酸性K2Cr2O7和 Cu2S反應的離子方程式：2Cr2O72- 3Cu2S 28H =6Cu2 6S 4Cr3 14H2O；

（8）寫出酸性K2Cr2O7和H2O2溶液反應的離子方程式：2Cr2O72- 3H2O2 8H =2Cr3 3O2↑ 7H2O；

（9）寫出酸性K2Cr2O7和HCl溶液反應的離子方程式：Cr2O72- 6Cl- 14H =2Cr3 3Cl2↑ 7H2O；

（10）寫出酸性K2Cr2O7和HBr溶液反應的離子方程式：Cr2O72- 6Br- 16H =2Cr3 3Br2 7H2O；

（11）寫出酸性K2Cr2O7和HI溶液反應的離子方程式：Cr2O72- 6I- 16H =2Cr3 3I2 7H2O；

（12）寫出酸性K2Cr2O7和H2C2O4溶液反應的離子方程式：

Cr2O72- 3H2C2O4 8H =2Cr3 6CO2↑ 7H2O；

（13）寫出酸性K2Cr2O7和K2C2O4溶液反應的離子方程式：

Cr2O72- 3C2O42- 14H =2Cr3 6CO2↑ 7H2O；

二、方法比努力還重要

方法是從學習中悟出來的，到一定程度時方法有時比知識更重要，就如複雜的氧化還原反應的書寫問題，很多高三的學生還是無能為力的，這不是說他知識儲備不夠，而是沒有找到解決問題的辦法。

阿基米德說："給我一個支點，我可以撬動整個地球。"這個支點就是一個恰當的工具，這是我們解決問題的主要方式方法。如果方法正确，即使問題很難，也有可能解決。相反，如果沒有合适的方式方法，即使再怎麼努力工作，它也隻會浪費能源和資源，不會産生任何好的結果。

而恰恰我們老師往往隻關注的是知識的落實，而不去思考解決問題的辦法，因而也隻限于淺層學習的階段，淺層學習隻是關注知識的習得，到頭來學生隻是成為知識的容器，而無法用所學知識去解決複雜的或者陌生的問題。

所以，在高三複習課教學設計上，知識複習往往與能力培養是分離的，實際上沒有方法的滲透。知識講解的同時沒有解決問題方法跟進，更沒有體現方法問題的設計、典型例題的分析與典型習題訓練。沒有形成有方法滲透的"内容→問題→例題→習題"教與學的方式。

如果在處理具體問題上有能引到位策略，體現引導到位的策略就是引出教材中沒有的内容，引出有價值的内容，引出一點能否帶動一片，引出之後又很好的解決與落實。通過培養學生批判性思維，達到知識構建和轉化，形成一定的遷移能力，就能達到深度學習的階段。

構建有方法滲透的"内容→問題→例題→習題"教與學的方式，複習的同時，聯系相關題目的訓練。知識複習中滲透方法的訓練，特别是解決問題的方法上的指導，方法上的指導一定要分解步驟，一步一步來，讓學生領會每步的意圖後，還要多次反複地強化才能掌握，一旦學生熟練地掌握了這種方法，其解決這類問題的能力也就具備了。

如果上述有關的反應的書寫算作是例題，下面就天津市高考題中涉及複雜的氧化還原反應考題，就算是習題了。下面的題目是天津市高考題中滲透的，說明複雜的氧化還原反應高考是必然要涉及的，就是計算也必然是要準确地寫出的。有關題目如下：

1．（2009年天津9.）（18分）（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為 。

思考過程：Br2具有強氧化性，氧化其他物質會生成Br-，SO2具有強還原性，還原其他物質會生成SO42-。因此反應的子方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br- 。

2．（2011年天津10.）（3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

思考過程：氧化還原反應的計算核心是得失電子守恒。1mol Cr2O72—離子還原為2 mol Cr3 需要6mole-，

需要6molFe2＋失電子。

第②步中反應的離子方程式：Cr2O72- 6Fe2 14H =2Cr3 6Fe3 7H2O，根據電子得失守恒：

n（Cr2O72-）×6=n（FeSO4•7H2O）×1，n（FeSO4•7H2O）=6mol。

3．（2012年天津9.）（18分）（1）第①步Cu與酸反應的離子方程式為______________________________；

思考過程：這個方法值得讨論：就是Cu僅與稀、濃硝酸反應時，硝酸不可能全部被還原。隻有加入稀硫酸後才會全部被還原的。當然是有污染性氣體産生。離子方程式為Cu 4H 2NO3-

Cu2 2NO2↑ 2H2O 或3Cu 8H 2NO3-

3Cu2 2NO↑ 4H2O 。

4．（2013年天津9.）II．該組同學用裝置D中的副産品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾後，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。

（1）FeCl3與H2S反應的離子方程式為 。

思考過程：Fe3 具有強氧化性，氧化其他物質會生成Fe2 ，H2S具有強還原性，還原其他物質會生成S。則有2Fe3 H2S=2Fe2 S↓ 2H 。

5．（2014年天津9.）(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。

Na2S2O3的應用：Na2S2O3還原性較強，常用作脫氯劑。S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl－，思考過程：首先根據化合價升降總數相等寫出S2O＋4Cl2→2SO＋8Cl－，然後根據原子守恒和電荷守恒寫出S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。也有寫成S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10OH－，那是在堿性條件下。

6．（2014年天津10.）（1）天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，産物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式： 。

思考過程：天然氣中含有H2S雜質，因此要進行脫硫處理。脫硫處理就是除去H2S。

H2S雜質常用氨水吸收，産物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生（再生什麼→NH3•H2O），空氣中的O2把NH4HS中的負二價硫氧化為S，依據原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為：2NH4HS O2

2NH3•H2O 2S↓。

7．（2015年天津10.）（2）②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式： ClO3- Fe2＋ = Cl－ Fe3＋ .

思考過程： 根據題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從 5價降低到-1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從 2價升高到 3價，失去1個電子，根據得失電子守恒，則氯酸根離子的計量數為1，Fe2 的計量數為6，則鐵離子的計量數也是6，氯離子的計量數是1，根據電荷守恒，則氫離子的計量數是6，水的計量數是3；

ClO3- 6Fe2＋ 6H = Cl－ 6Fe3＋ 3H2O

8．（2016年天津9.）（（7）步驟d中加入硫酸溶液反應後，若溶液pH過低，滴定時會産生明顯的誤差，寫出産生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)____ ______。

思考過程：硫代硫酸鈉在酸性條件下發生歧化反應，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠将碘離子氧化，反應的離子方程式分别為：2H S2O32-=S↓ SO2↑ H2O；SO2 I2 2H2O=4H SO42- 2I-；4H 4I- O2=2I2 2H2O。

總之，氧化還原反應是高中化學反應的主題，又通常要求書寫離子方程式，煉就好書寫複雜的氧化還原反應的離子方程式是學生必須具備的關鍵能力。作為教師自己也可以總結提煉出一定的行之有效的方法，在重難點問題上要設計一些讨論性問題，提高學生的課堂參與度，幫助學生疏理和解決問題。

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