專題七 微粒構成的物質—分子 原子 離子

易錯清單

1. 對有關分子、原子結構、特性等掌握不全面。

【例1】　(2013·上海)關于分子和原子兩種微粒的叙述正确的是( )。

A. 物質隻能由分子構成

B. 相同原子可能構成不同的分子

C. 分子質量一定大于原子質量

D. 化學變化中分子數目一定發生變化

【答案】 B

【誤區糾錯】　分子不都比原子大。分子由原子構成,分子比構成它的原子的質量大,但有的原子比其他某些物質的分子還大,如氯原子質量就比氫氣分子的質量大。

【例2】　(2013·廣西南甯)下列說法正确的是( )。

A. 所有原子的原子核都是由質子和中子構成

B. 在同一種物質中同種元素的化合價可能不相同

C. 由同一種元素組成的物質一定是單質,不可能是化合物

D. 分子、原子都是不帶電的粒子,所以不帶電的粒子一定是分子或原子

【解析】　氫原子核内隻有一個質子,沒有中子,故A錯;在硝酸铵裡铵根中的氮元素顯-3價,硝酸根中的氮元素顯 5價,所以在同一種物質中同種元素的化合價可能不相同,故B正确;由同種元素組成的純淨物是單質,由同一種元素組成的物質不一定是純淨物,例如氧氣和臭氧在一塊屬于混合物,故C錯;不帶電的粒子不一定是分子或原子,可能是中子,故D錯。故選B。

【答案】 B

【誤區糾錯】 原子核内一定有質子,不一定有中子;由同種元素組成的純淨物才是單質;在同一種物質中同種元素的化合價也可能不相同。

2. 用微粒的觀點解釋現象中的錯誤。

【例3】　(2014·湖南邵陽)海洋水族館中,表演者需攜帶氧氣瓶在水中與魚"共舞"。氧氣被壓縮在鋼瓶中,其原因正确的是( )。

A. 氧分子的大小發生改變

B. 氧分子的質量發生改變

C. 氧分子變成了氧原子

D. 氧分子之間的間隔變小了

【解析】氧氣被壓縮在鋼瓶中,是因為氧氣中氧分子間有間隙,壓強增大,氧分子間間隔變小,氣體的體積縮小。既不是因為氧分子的大小發生改變,又不是因為氧分子的質量發生改變,更不是因為氧分子變成了氧原子,故選項A、B、C錯誤,選項D正确,故選D。

【答案】　D

【誤區糾錯】　氣體的體積變小,原因是分子間的間隔變小,而不是分子的體積變小的原因。

名師點撥

本專題的主要知識是構成物質的微粒,包括分子、原子、離子以及原子結構示意圖等,特點是内容抽象、難度較大。中考中出現幾率較大的是分子性質和原子結構,命題形式常常圖示化、形象化、信息化(涉及高科技信息)、開放化。命題熱點如下:

1. 圖示構成物質的粒子,提出問題,考查學生辨析粒子的能力。

2. 給出生産、生活、高科技等方面的信息,讓學生根據粒子的觀點從微觀角度解釋現象、解決問題。

3. 關于質子數(核電荷數)、電子數、中子數、相對原子質量等數值之間關系的簡單計算及基于這些數值的推理判斷。

提分策略

近幾年課改區試題,明顯增加了能力考查,實用性題目較多,往往在題目中提供知識背景,用所學的知識去解答問題,要求學生既要注重基礎的學習,還要培養靈活運用的能力。

1. 本專題的複習要深刻理解分子、原子、離子的概念,并做好辨析。

(1)

(2)原子

①原子是化學變化中的最小微粒,在化學變化中不能再分。

②原子不顯電性,在原子中,質子數=原子序數=核外電子數。

(3)離子

①離子是帶電的原子或原子團,分為陰離子和陽離子兩種。

②原子與離子的關系:

陽離子

原子

陰離子

③離子符号與化合價的區别。

分子、原子、離子的比較(見下表):

(5)分子、原子、離子都可以直接構成物質,物質的化學性質由直接構成它的微粒保持。

【例1】　(2014·黑龍江綏化)下列對宏觀現象的微觀解釋不正确的是( )。

A. CO與CO2化學性質不同,是因為它們的分子構成不同

B. NaOH溶液與KOH溶液都能使酚酞溶液變成紅色,是因為它們的溶液中都含有OH-

C. 金剛石和石墨物理性質存在差異,是因為它們的原子排列方式不同

D. 溫度計受熱時,水銀柱上升,是因為汞原子受熱時體積變大

【解析】　A、CO與CO2化學性質不同,是因為它們的分子構成不同,不同種的分子性質不同,故選項解釋正确;B、NaOH溶液與KOH溶液都能使酚酞溶液變成紅色,是因為它們的溶液中都含有OH-,故選項解釋正确;C、金剛石和石墨物理性質存在差異,是因為它們的原子排列方式不同,故選項解釋正确;D、溫度計受熱時,水銀柱上升,是因為汞原子間的間隔受熱時變大,而非汞原子受熱時體積變大,故選項解釋錯誤;故選D。

【答案】　D

2. 弄清原子内部各粒子間的關系

在原子中,核電荷數=核内質子數=核外電子數。

【例2】　(2013·福建漳州)紫薯中含有被譽為"抗癌大王"的硒元素。已知硒原子的核電荷數為34,中子數為44,則硒原子的核外電子數為( )。

A. 10B. 34

C. 44D. 78

【解析】 硒原子的核電荷數為34,根據在原子中,核電荷數=核外電子數,可知硒原子的核外電子數為34;故選B。

【答案】 B

3. 加強對原子的結構示意圖含義的理解,掌握原子核外電子的分層排布規律。

(1)質子數(核電荷數)決定原子的種類和元素的種類。

例如:質子數為11的原子是鈉原子,此類原子統稱為鈉元素。

(2)原子的最外層電子數決定其元素的化學性質,決定着元素的分類。根據原子的最外層電子數,把元素分為三類:金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。

例如,元素的原子最外層電子數為1的常常表現為易失去電子、具有較強還原性,該元素一般是金屬元素,如鈉元素、鉀元素。

【例3】　(2014·雲南昆明)如圖是某元素的原子結構示意圖。下列說法不正确的是( )。

A. 該原子的質子數為12

B. 該原子的核外有三個電子層

C. 該原子的核外電子數為12

D. 該原子在化學反應中容易得到2個電子

【解析】　依據該元素的原子結構示意圖分析判斷,A、圓圈内的數字是12,該元素原子核内有12個質子,故選項說法正确;B、該粒子核外有3個電子層,故選項說法正确;C、該原子的核外電子數為2 8 2=12,故選項說法正确;D、最外層電子數是2,在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子,故選項說法錯誤。故選D。

【答案】　D

4. 充分理解相對原子質量的定義,應用好以下關系:相對原子質量≈質子數 中子數,能解決一些應用性的問題。

【例4】　(2013·四川宜賓)下列有關原子結構的說法中正确的是( )。

A. 氫、碳、氧的原子核都是由質子和中子構成

B. "毒大米"中含有金屬鉻(Cr),鉻原子序數為24,則中子數和質子數都為24

C. 氯原子結構示意圖為

,在反應中若得到一個電子即變成氯離子(Cl-)

D. 質子和中子的相對質量都約等于1,每個質子、中子都帶有1個單位正電荷

【解析】　氫原子核内沒有中子,故A說法錯誤;在原子中,原子序數等于質子數,但不一定等于中子數,故B說法錯誤;氯原子的最外層有7個電子,在反應中易得到一個電子變成氯離子(Cl-),故C說法正确;中子不帶電,故D說法錯誤。故選C。

【答案】　C

專項訓練

一、 選擇題

1. (2014·湖南長沙中考模拟)從分子的角度分析,下列解釋錯誤的是( )。

A. 好酒不怕巷子深——分子在不斷地運動

B. 熱脹冷縮——分子的大小随溫度的改變而改變

C. 電解水生成氫氣和氧氣——分子可以分成原子,原子再重新組合成新分子

D. 空氣是混合物——空氣由不同種分子構成

2. (2014·北京海澱區中考二模)加壓降溫可以使空氣液化,在此過程中,下列說法正确的是( )。

A. 空氣中的分子質量變大B. 空氣中的分子間隔變小

C. 空氣中的分子種類改變D. 空氣中的分子數目變少

3. (2014·河南中考模拟)下列關于原子核的叙述中,正确的是( )。

①通常由中子和電子構成　②通常由質子和中子構成　③帶正電荷　④不顯電性　⑤不能再分　⑥體積大約相當于原子

⑦質量大約相當于原子

A. ③④B. ②⑥⑦

C. ①⑤D. ②③⑦

4. (2014·黑龍江哈爾濱市南崗區中考調研測試一)下列是一些粒子的結構示意圖,有關說法錯誤的是( )。

A. ③⑤屬于同種元素的不同種粒子

B. ①⑤兩種粒子能形成AB2型化合物

C. ②④兩種元素的化學性質相似

D. ②④屬于元素周期表中同一縱行的原子

5. [2013·南京江甯區·學業水平調研卷(二)]下列廚房中的物質(或其主要成分)由離子構成的是( )。

A. 蔗糖B. 食鹽

C. 植物油D. 白酒

6. (2013·北京西城區·中考二模)能保持氫氣化學性質的是( )。

A. 氫元素B. 氫原子C. 氫分子D. 氫離子

7. (2013·濟南槐蔭區·中考二模) 某粒子的結構示意圖為

,下列說法中不正确的是( )。

A. 該粒子的第一電子層上有2個電子

B. 該元素原子核内有13個質子

C. 該元素的原子在化學反應中易得電子

D. 該粒子是一種金屬陽離子

8. (2013·濟南曆城區·中考二模)某粒子的結構示意圖如下圖所示,下列對該粒子的判斷中正确的是( )。

A. 該粒子屬于非金屬元素

B. 該粒子容易形成陽離子

C. 該微粒與氯元素形成MgCl

D. 該微粒的相對原子質量為12

二、 填空題

9. [2014·江西九年級化學模拟卷(1)]如圖中的①、②分别是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息,A、B、C是三種粒子的結構示意圖。

試回答下列問題:

(1)鈉元素的原子序數為 ,畫出它的原子結構示意圖 ;

(2)A、B、C中屬于同種元素的粒子是 ;

(3)A和B兩種粒子的 相同,所以它們具有相似的化學性質;

(4)鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由 (填"分子""原子"或"離子")構成的。

(2013·上海奉賢區·四月調研試卷)在宏觀、微觀和符号之間建立聯系是化學學科的特點。甲、乙、丙、丁表示四種物質,它們的部分化學式和微觀示意圖分别列于下表:

(1)請寫出甲物質的化學式: ,畫出丁物質的微觀示意圖 。

(2)能保持丙物質化學性質的微粒是 (填"分子"或"原子")。

(3)四種物質中屬于氧化物的有 (填"甲""乙""丙"或"丁")。

參考答案與解析

1. B　解析:A. 酒精分子是運動的,故巷子内有酒,在巷子外就能聞到酒精的香味,A正确;B. 分子間有間隔,熱脹冷縮的原因是:受熱時物質分子間的間隔增大,遇冷時間隔縮小,而分子的大小沒有改變,B錯誤;C. 通電分解水時,水分子先分成氧原子和氫原子,然後每兩個氧原子構成一個氧分子,每兩個氫原子構成一個氫分子,大量的氧分子聚集成氧氣,大量的氫分子聚集成氫氣,C正确;D. 空氣是一種混合物,因空氣中含有氮分子、氧分子、二氧化碳分子等不同種的分子,D正确;綜上所述,選B。

2. B　解析:加壓降溫可以使空氣液化,是因為加壓降溫時空氣中的分子之間的間隔變小了,分子的運動速率降低了。而空氣中的分子種類、分子質量、分子數目都沒改變。故A、C、D說法不正确,B說法正确,故選B。

3. D　解析:原子核一般是由質子和中子構成(氫原子核除外),其體積很小,居于原子的中心,帶有正電荷,由于電子的質量很小,原子的質量主要集中在原子核上。所以:①通常由中子和電子構成,叙述錯誤;②通常由質子和中子構成,叙述正确;③帶正電荷,叙述正确;④不顯電性,叙述錯誤;⑤不能再分,叙述錯誤;⑥體積大約相當于原子,叙述錯誤;⑦質量大約相當于原子,叙述正确;綜上所述,選D。

4. B　解析:A. 決定元素種類的是質子數(即核電荷數),同種元素的粒子是質子數相同,③⑤的質子數均為17,而核外電子數不同,故③⑤屬于同種元素的不同種粒子,故選項說法正确;B. ①質子數=12,核外電子數=10,帶2個單位的正電荷;⑤質子數=核外電子數,為原子,不顯電性;①⑤兩種粒子不能形成AB2型化合物,故選項說法錯誤;C. ②核内質子數和核外電子數均為10,為原子,且最外層電子數為8,為稀有氣體元素的原子;④原子核外隻有1個電子層,最外層電子數為2,為稀有氣體元素的原子;②④均為稀有氣體元素,兩種元素的化學性質相似,故選項說法正确;D. 元素周期表中同一縱行的原子最外層電子數相同,②④均為稀有氣體元素,屬于元素周期表中同一縱行的原子,故選項說法正确;綜上所述,選B。

5. B　解析:蔗糖是有機物,而有機物一般由分子構成,故A選項錯誤。食鹽的主要成分是氯化鈉,氯化鈉屬于離子化合物,是由鈉離子和氯離子構成的,故B選項正确。植物油是有機物,而有機物一般由分子構成,故C選項錯誤。白酒的主要成分是乙醇和水,都是由分子構成的,故D選項錯誤。故選B。

6. C　解析:氫氣是由氫氣分子構成的,所以能保持氫氣化學性質的是氫分子。

7. C　解析:由圖示可知該微粒的第一層的電子數是2,故A正确;由題目中的粒子結構示意圖,知其核内質子數為13,故B正确;該元素的原子中核電荷數=質子數=核外電子數=13,所以應有3個電子層,最外層電子數是3,小于4,故在化學反應中易失電子,故C錯誤;該微粒的核内質子數為13,是鋁元素,所以該元素是一種金屬元素,該粒子符合"陽離子中,核電荷數=質子數>核外電子數"的特點,所以是一種陽離子,故D正确。故選C。

8. B　解析:由粒子結構示意圖可知該粒子為12号元素鎂元素,屬于金屬元素,故A說法錯誤;由粒子結構示意圖可知該粒子的最外層電子數是2,在化學反應中易失去電子形成陽離子,故B說法正确;由粒子結構示意圖可知該粒子為12号元素鎂元素,鎂元素的化合價是 2價,氯元素的化合價是-1價,因此鎂元素與氯元素可形成MgCl2,故C說法錯誤;由粒子結構示意圖可知該粒子為12号元素鎂元素,該微粒的相對原子質量不是12,故D說法錯誤。故選B。

9. (1)11

(2)B、C　(3)最外層電子數　(4)離子

解析:(1)由鈉元素的元素周期表中的信息可知鈉元素的原子序數為11;(2)根據決定元素種類的是核電荷數(即核内質子數)判斷,因為B、C的核内質子數相同,所以B、C屬于同種元素的粒子;(3)決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數,A、B粒子的最外層電子數相同,A粒子與B粒子化學性質相似;(4)鈉原子最外層電子數是1,少于4,化學反應中易失去最外層的電子,使次外層變為最外層成為穩定結構,變為帶一個單位正電荷的陽離子Na ;氯原子最外層電子數是7,大于4,化學反應中易得到1個電子,使最外層變為8電子穩定結構,成為帶1個單位負電荷的陰離子Cl-,Na 與Cl-按1∶1的比例結合,共同構成氯化鈉,故鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由離子構成的。

10. (1)CO

(2)分子　(3)甲、丙

解析:(1)根據甲的微觀模型可以看出,一個甲分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的,一個丁分子是由兩個氫原子構成的;(2)丙物質水是由水分子構成的,其化學性質由分子保持;(3)根據圖示可知,甲、丙物質是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物。

11. (1)A　(2)複分解反應(寫"中和反應"不對)　OH-、H 、H2O(順序不能寫錯)

(3)ClO2　Cl2 2NaClO2

2ClO2 2NaCl

解析:(1)由圖可知,當發生化學變化時,元素原子的最外層電子數發生了改變,故元素的化學性質與最外層電子數有密切的聯系;(2)氫氧化鈉與鹽酸的反應,是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物的反應,屬于複分解反應,此反應的實質是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子,氫氧化鈉電離出的A是氫氧根離子,鹽酸電離出的B是氫離子,生成的C是水分子,按順序填OH-、H 、H2O;(3)圖3中

是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物,屬于氧化物,其化學式為ClO2,該反應的化學方程式為Cl2 2NaClO2

2ClO2 2NaCl。

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