高中化學必修二知識點總結?元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）随着核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果，接下來我們就來聊聊關于高中化學必修二知識點總結?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!
元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）随着核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
金屬性強（弱）——①單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。
非金屬性強（弱）——①單質與氫氣易（難）反應；②生成的氫化物穩定（不穩定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（隻有共價鍵）
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子，負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子＋ne－＝單質，正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
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