純堿實際上并不是堿，而是一種鹽，它的分子式為Na2CO3，學名是碳酸鈉。

它的水溶液中富含氫氧根，所以其水溶液是堿性的。

在草木灰裡，就有類似的物質Ka2CO3，所以自古以來人們就用草木灰水來洗東西和做面食。

在自然環境中也有天然的堿存在，一般是在于堿湖中或者堿礦裡。

堿湖中會有耐鹽堿藻類的存在，這種藻類會分泌類胡蘿蔔素，所以堿湖會呈現出各種絢麗多姿的色彩。

碳酸鈉在工業中非常重要，是多種工業的重要原料和添加劑。

純堿消耗量最大的，就是玻璃工業。平均生産一噸玻璃，就要消耗200公斤的純堿。

這是因為，玻璃是矽酸鹽，而玻璃的原料，二氧化矽，實際就是沙子。

反應的方程式如下：

Na2CO3 SiO2=Na2SiO3 CO2或者CaCO3 SiO2=CaSiO3 CO2

純堿還是重要的澄清劑，可以消除玻璃中的氣泡和雜質。

矽酸鈉的水溶液又叫水玻璃，是一種重要的工業粘接劑。

純堿還是生産另外一種重要化工原料：燒堿的主要原料。生産的反應方程式如下。

Na2CO3 Ca(OH)2=2NaOH CaCO3

其中Ca(OH)2就是熟石灰，用生石灰溶于水就可以得到。

而燒堿是做肥皂和甘油的重要原料。

除此之外純堿也可用于食品工業，各種發面制品由于有酵母菌的存在，口感會偏酸，而加入純堿就會讓酸味消失，不過堿如果加多了，面食就會發黃，看起來會讓人略有不适。

面粉加堿以後蛋白質會更好地凝固，使揉出的面團更筋鬥，著名的蘭州拉面和紅油抄手皮裡都有加堿水。

在味精生産過程中，純堿作為中和劑使用，可以調整谷氨酸鈉溶液的PH值，提高成品的産量。

在紡織工業中，純堿是重要的清洗劑，可以用于羊毛和各種纖維的漂洗和脫脂。

在造紙工業中純堿主要用于紙張漂白和紙漿制取。

在制革工業中純堿可用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革以及提高鉻鞣液堿度。

純堿加上水和二氧化碳又變成了小蘇打，學名碳酸氫鈉，反應方程式為：

Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3

純堿又叫蘇打，還有一個大蘇打即硫代硫酸鈉Na2S2O3。

小蘇打是二氧化碳滅火器的重要原料之一，另一種是硫酸鋁，反應方程式是：

Al2(SO4)3 6NaHCO3==3Na2SO4 2Al(OH)3 6CO2

它也是蘇打水的原料。

無水碳酸鈉還可以用于化學及電化學除油、化學鍍銅、鋁的浸蝕、鋁及合金的電解抛光、鋁的化學氧化、磷化後的封閉、工序間的防鏽、電解退除鉻鍍層和退除鉻的氧化膜等，亦用于預鍍銅、鍍鋼、鍍鋼鐵合金電解液中。

在冶金工業中，碳酸鈉可用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。

在印染工業中碳酸鈉可以用作軟水劑。

在定量分析中碳酸鈉可用于标定酸液的基準。在體檢裡用于檢驗尿液和全血葡萄糖。

雖然純堿的堿性不強，但也具有一定的刺激性和腐蝕性。直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。所以使用的時候還是要穿戴适當的防護服和手套以及護目鏡。在不慎與眼睛接觸後，請立即用大量清水沖洗并就醫。

純堿最初是從草木灰和天然堿礦中提煉出來的，來源限制比較大，産量也有限。

現代化學制堿法是從路布蘭制堿法開始的，此法分為三步，先使氯化鈉與硫酸反應，生成硫酸鈉：

2NaCl H2SO4===Na2SO4 2HCl↑ （條件：加熱）

然後用焦炭還原硫酸鈉的硫化鈉：

Na2SO4 4C===Na2S 4CO↑ （條件：高溫）

最後利用硫化鈉與石灰石的反應生産碳酸鈉： Na2S CaCO3===Na2CO3 CaS

這種辦法成本高，硫酸對器皿腐蝕大，很快就被索爾維制堿法取代了。

反應步驟為:

NaCl NH3 CO2 H2O===NaHCO3 NH4Cl，

CaCO3=高溫=CaO CO2↑，2NH4Cl CaO===2NH3↑ CaCl2 H2O

2NaHCO3=高溫=Na2CO3 CO2 H2O

反應生成的CO2和NH3可重新作為原料使用。

不過這種辦法生産出的氯化鈣沒有太多的用途，又要消耗很多石灰石。

後來被我國化學家侯德榜發明的聯合制堿法，又名侯氏制堿法取代了。

總反應方程式:

NaCl CO2 NH3 H2O=NaHCO3↓ NH4Cl(可作氮肥)

2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2↑(CO2循環使用)(以加熱作為反應條件)

這種辦法原料利用率高，産物中氯化铵可做氮肥，大大提高了産量和效率。

為我國化學工業奠定了堅實的基礎。

小結：純堿是三酸兩堿之一，是化學工業的基礎原料，是衆多工業的重要組成部分，你我的生活中，到處都有它的身影。

謝謝您的觀賞。

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