“皖南八校”2022屆高三第一次聯考

化 學

2021.10

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。

2.考生作答時，請将答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案後，用2B鉛筆把答題卡上對

應題目的答案标号塗黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域内作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

3.本卷命題範圍：必修1,必修2.

可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na 23 Fe 56 Cu 64

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，隻有一項是符合題目要求的）

1.化學與生活、生産息息相關，下列說法正确的是

A.氧化鐵可以用作外牆塗料 B.二氧化矽可以用作幹燥劑

C.二氧化硫常常用作食品增白 D.氫氧化鋁常用作高溫耐火材料

2.人類發現火星上存在一些有機小分子，如2-甲基噻吩，其結構為

，下列有關其說法錯誤的是

A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.1 mol該物質最多能與2mol H2加成

C.能通過加聚反應生成高分子

D.分子式為C5H8S

3.NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正确的是

A.1 mol Fe與足量的鹽酸反應，失去3NA電子

B.1 mol乙烯分子中含有6NA電子對

C.1 mol 14C16O(一氧化碳）中含有16NA中子

D.1 mol Fe3 水解可以制得NA Fe(OH)3膠體粒子

4.某溶液含有下表格中的五種離子，且各為1mol,下列說法正确的是

A.Mg2 、Ca2 、CO32-、NO3-、OH-

B.A13 、NH4 、C1-、SO42-、NO3-

C.Ca2 、A13 、NH4 、SO42-、OH-

D.Mg2 、NH4 、SO42-、CO32-、NO3-

5.實驗室制備下列氣體方法正确的是

6.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正确的是

A.用KSCN溶液，檢驗Fe3 :Fe3 3SCN-=Fe(SCN)3↓

B.工業上氯氣通入消石灰漿狀固體制漂白粉：Cl2 2OH-=C1- C1O- H2O

C.過氧化鈉投入水中：2Na2O2 2H2O=4Na 4OH- O2↑

D.醋酸清洗鐵鏽：Fe2O3 6H =2Fe3 3H2O

7.選用的試劑與裝置合理，且制得的氣體為純淨的是

8.用蒸餾法淡化海水消耗大量能源，成本很高。下圖是一種較經濟的電滲析法，從海水中得到

淡水，下列說法正确的是

A.乙處電極接電源的負極

B.丙處出來的為淡水

C.甲處發生氧化反應

D.丁處出來的液體中加入硝酸銀溶液，沒有沉澱

9.鹽風化作用是指因岩石孔隙（或裂隙）中的鹽類結晶膨脹，而導緻的岩石表面顆粒脫落的物理風化作用。右圖就是典型的鹽風化穴。相同條件下風化作用最強的鹽是

A.NaCl B.KNO3 C.KC1 D.Na2CO3

10.下列除雜所選試劑、操作正确的是

11.利用原電池的原理将燃料和氧化劑（如O2)反應所放出的化學能直

接轉化為電能，如圖就是氫氧燃料電池構造示意圖，下列說法錯誤

的是

A.燃料電池能量轉化率比直接燃燒高

B.正極電極反應為：O2 4e- 2H2O=4OH-

C.氫氧燃料電池與氫氧燃燒總反應方程式相同

D.燃料電池内部不儲存反應物，相當于反應器的作用

12.濃度均為0.5 mol·L-1三種酸CH3COOH、HCl、HNO2,分别與0.5 mol·L-1 NaOH溶液反應，導電能力與NaOH的體積變化如圖所示，下列說法正确的是

A.曲線①是CH3COOH變化圖像

B.曲線③是HNO2變化圖像

C.曲線②的拐點是滴定終點

D.拐點後取決于Na 導電能力

13.由原子序數依次遞增的短周期元素M、X、Y和Z組成的化合物A為電解液添加劑，應用于電池領域能提高電池的循環性能及高溫存儲性能，其結構如下圖所示，其中元素M、X、Y處同一周期，下列說法正确的是

A.MOH在短周期元素中，堿性最強

B.化合物A中，M、X、Y和Z都達到了8電子穩定結構

C.Z的最高價氧化物的水化物是強酸

D.非金屬性：Y強于X,X強于Z

14.氮氣在催化劑FeWS,@FeWO4表面，經過電催化制備NH3的不同機理如下圖所示，下列說

法錯誤的是

A.機理一與機理二步驟中，都有加成反應

B.機理一與機理二的慢反應分别是反應③和反應⑥

C.消耗等物質的量氮氣，機理二産生的氨氣是機理一的2倍

D.氨氣在陰極區生成

二、非選擇題（本大題共6小題，共58分）

15.(8分）銅印制電路闆的蝕刻液有以下幾種類型：氯化鐵、硫酸／硝酸、硫酸／雙氧水、酸性氯化銅和堿性氯化銅等，它們均有一定的優點。

（1)氯化鐵是常用蝕刻液，請用離子方程式表示蝕刻原理 .

（2)硫酸／硝酸蝕刻液與硫酸／雙氧水蝕刻液相比較，使用時容易産生環境污染的蝕刻液是

.

（3)酸性氯化銅蝕刻液，與銅反應生成CuCl,加入鹽酸同時通入氧氣可以使蝕刻液再生，蝕

刻液再生化學方程式為 .

（4)堿性氯化銅蝕刻液有效成分是Cu(NH3)4Cl2,與銅反應生成Cu(NH3)2Cl,化學方程式是 .

16.(10分）石墨烯是一種新型二維平面納米材料，在納米電子器件、能量存儲及複合材料等領

域均具有廣闊的應用前景。石墨烯可以由氧化石墨烯與肼（H2N-NH2)或硼氫化鈉（NaBH4)反應制得。

（1)下圖是氧化石墨烯的結構模型，含氧官能團有醚鍵、羟基和 ，由氧化石墨烯轉

化為石墨烯所發生的有機反應，稱為 反應。

（2)肼的電子式為 ，硼氫化鈉的結構式為 .

（3)與肼的反應過程如下圖：

①反應過程中持續攪拌1小時，且需要冷凝回流，原因是 .

②石墨烯飽和的水分散系導電性 （填“大于”、“等于”或“小于”）石墨烯飽和的有

機小分子分散系。

17.(10分）某實驗小組利用下圖裝置制備白色Fe(OH)2沉澱，請回答下列問題：

（1)分液漏鬥、大具支試管、小具支試管分别盛裝的物質是 （填編号）。

A.還原鐵粉B.濃硫酸C.稀硫酸D.氫氧化鈉溶液

（2)制備Fe(OH)2操作：實驗過程中産生的氣體從 （填“開關①”或“開關②”）導出，

趕出裝置中的氧氣；待氧氣全部趕盡後，再關閉 （填“開關①”或“開關②”），打開

（填“開關①”或“開關②”），得到Fe(OH)2沉澱。

（3)待保護氣體失去作用後，白色沉澱會轉化為灰綠色，最終變成紅褐色，該化學方程式為

.

（4)研究發現Fe2 被氧氣氧化的反應速率與pH大小有關，室溫下其他條件相同時，pH為3

的氧化速率 （填“大于”、“等于”或“小于”）pH為11的氧化速率。

18.(10分）我國提出争取在2030年前實現碳達峰、2060年前實現碳中和，這對于改善環境、實現綠色發展至關重要。其中二氧化碳技術是當前研究熱點，下圖就是利用催化劑Ni/Al2O3

實現其轉化的途徑之一。

（1)催化劑 Ni/Al2O3 容易産生積碳而失活，實驗顯示，如果在一定溫度下，向催化劑Ni/Al2O3通入CH4,催化劑則會失活；失活後通入氫氣，催化劑又會複活。請用化學方程式表示原因 , .

（2)H2S的存在會使催化劑Ni/Al2O3中毒，主要原因是H2S與金屬結合，阻止了 與金屬的結合，使主反應停止。

（3)上圖總反應方程式為 ；轉化時，還伴随着副反應，請依據上圖判斷副反應的有機産物之一是 .。為了實現總反應，HO-與載體結合，由此推斷總反應溫度 .（填“較高”或“常溫”）。

19.(10分）煉鋅工藝産生大量廢泥，主要含有金屬鋅、銅、镉（Cd),還有少量鐵和微量砷。廢泥資源化工藝如下：

（1)廢泥“曬幹氧化”主要是把金屬轉化為鹽，有關該鹽下列說法正确的是 .（填編号）。

A.硫酸鹽B.堿式碳酸鹽C.鹽酸鹽D.亞硫酸鹽

（2)“除雜”過程中，發生的離子方程式是 ，H2O2需要分批加入，主要目的是 。

（3)兩次“中和”後，經過濃縮降溫結晶等一系列物理過程，産品B為 。

（4)加入Zn,得到的還原産物是 .

（5)廢泥資源化工藝得到4種産品，這樣設計的目的是 （填編号）。

A.降低成本，提高效益

B.充分利用廢泥，使廢泥資源化

C.整個工藝原子利用率達到100%

D.增加反應速率，提高反應程度

20.(10分）次氯酸（HCIO)消毒液高效安全，适用于一般物體表面消毒、手部消毒，以及地面、空間和環境消毒。下圖裝置在D中制得顔色類似于氯氣的Cl2O氣體，E中得到次氯酸HClO) . 已知Cl2O氣體45℃可分解，與水反應生成HClO.

（1)A裝置圓底燒瓶中固體物質是 .

（2)C裝置、F裝置中分别盛裝 .

（3)實驗時，一直要通入幹燥的空氣，其體積大約是氯氣的3倍，主要作用是 ，同時還可以抑制Cl2O的分解，保證實驗安全。

（4)D中盛裝含水碳酸鈉（即Na2CO3與水按照質量106:9調制而成），用來吸收氯氣制備Cl2O.

①如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸鈉，則x為 。

②D中生成的氣體中含有CO2,則生成Cl2O的化學方程式為 .

（5)次氯酸含量分析：取E裝置中試管内黃綠色溶液兩等分，一份是通過與足量KI溶液反

應生成n(I2),來測定n(HClO)與 n(Cl2)兩者之和；另一份是把氯元素全部轉化為AgCl, 通過n(AgCl)計算氯元素含量。

實驗結果是n(AgCl)/n(I2)為17:16,則黃綠色溶液n(HClO)/n(Cl2)為 。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!