本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分56分，考試時間30分鐘。

可能用到的相對原子質量：H—1　Li—7　C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65

選擇題

一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，隻有一項是符合題目要求的。)

7．化學與生活密切相關。下列說法正确的是(　　)

A．食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性

B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強度很大

C．用氯氣可以處理自來水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子

D．ClO2具有強氧化性，用于自來水的殺菌消毒時比Cl2的效率高

解析　食品抗氧化劑是能阻止或延緩食品氧化變質、提高食品穩定性和延長食品貯存期的食品添加劑，抗氧化劑一般是具有還原性的物質，适當使用對人體無害，A項錯誤；尼龍繩的主要成分是合成纖維，合成纖維屬于高分子化合物，但不是天然高分子化合物，B項錯誤；氯氣溶于水會生成有強氧化性的次氯酸，從而能殺菌消毒，但用氯氣不能處理自來水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，C項錯誤；ClO2中Cl為＋4價，Cl2中Cl為0價，殺菌消毒時兩者均轉化為－1價的Cl，單位質量的兩種物質，ClO2的消毒效率為5×eq \f(1,67.5)，Cl2的消毒效率為2×eq \f(1,71)，計算可知ClO2的殺菌消毒效率是Cl2的eq \f(5×\f(1,67.5),2×\f(1,71))倍＝2.63倍，D項正确。

答案　D

8．我國明代《本草綱目》中收載藥物1 892種，其中"燒酒"條目下寫道："自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。"這裡所謂的"法"是指(　　)

A．萃取B．滲析

C．蒸餾D．幹餾

解析　根據題意知，該"法"為蒸餾，C項正确。

答案　C

9．下列關于有機物的說法中錯誤的是(　　)

A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．分子式為C3H8的烷烴，其一氯代物有2種

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒别

解析　正丁烷和異丁烷是兩種不同的有機物，二者的熔、沸點不相同，A項正确；乙酸分子中含有甲基，分子中的所有原子不可能都在同一平面上，B項錯誤；分子式為C3H8的烷烴是丙烷，丙烷中含有兩種不同化學環境的氫原子，故其一氯代物有2種，C項正确；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒别，D項正确。

答案　B

10．(2018·河南漯河高級中學聯考)實驗室用N2與Mg制備Mg3N2的裝置如圖所示(焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)，下列說法正确的是(　　)

A．①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液

B．實驗操作順序為：通空氣→管式電爐⑤通電加熱→管式電爐④通電加熱

C．④的作用是預熱經淨化後的氮氣

D．當⑤的瓷舟中燃燒産生白光時，⑤可停止通電加熱裝置

解析　A、如果①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液，那麼通入④和⑥中的氣體中含有大量的水蒸氣，會幹擾實驗，選項A錯誤；B、實驗操作順序為：通空氣→管式電爐④通電加熱→管式電爐⑤通電加熱，選項B錯誤；C、④的作用是進一步除去空氣中的氧氣，選項C錯誤；D、當⑤的瓷舟中燃燒産生白光時，⑤可停止通電加熱裝置，利用反應放出的熱量使反應繼續，選項D正确。

答案　D

11．(2018·衡陽市八中高三月考)埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進行電化學保護。下列說法正确的是(　　)

A．該方法将電能轉化成化學能

B．在此裝置中鋼管道作正極

C．該方法稱為"外加電流的陰極保護法"

D．鎂塊上發生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

解析　A．構成的原電池中，該方法是将化學能轉化成了電能，A錯誤；B.根據圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，鋼管道作正極，B正确；C.根據圖片知，該金屬防護措施采用的是犧牲陽極的陰極保護法，C錯誤；D.鎂塊作負極，電極反應：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2↓，D錯誤。

答案　B

12．W、X、Y、Z是四種短周期非金屬元素，原子序數依次增大。X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3∶4，X與Z為同主族元素，且X、Y、Z的最外層電子數之和為16，W的簡單離子W－能與水反應生成單質W2。下列說法正确的是(　　)

A．單質熔點：Z>Y

B．W與X形成的化合物中隻含有極性鍵

C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

D．氣态氫化物的熱穩定性：Z>X

解析　根據X、Y原子核外L電子層的電子數之比為3∶4知，X的L層可以為3或6，即X為B或O，X與Z為同主族元素，若X為B，則Z為al，為金屬元素，不符合題意，故X為O，Z為S；根據X、Y、Z的最外層電子數之和為16，而X(O)、Z(S)的最外層電子數均為6，則Y的最外層電子數為4，故Y為Si。W－能與H2O反應生成單質W2，則W為H。S為分子晶體，Si為原子晶體，故單質熔點：S<Si，A項錯誤；H與O形成的化合物有H2O、H2O2，H2O2中含有非極性鍵，B項錯誤；非金屬性：S>Si，故最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H2SiO3，C項正确；非金屬性：S<O，故氣态氫化物的熱穩定性：H2S<H2O，D項錯誤。

答案　C

13．室溫下，0.1 mol·L－1的Na2A(二元酸的正鹽)溶液中含A原子的粒子所占物質的量分數随pH變化的關系如圖所示，下列說法正确的是(　　)

A．HA－水解方程式為HA－＋H2O

H2A＋OH－

B．A2－的水解常數為10－6

C．pH＝5時，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)＋2c(A2－)－c(Na＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1

D．等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，所得溶液中：3c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)

解析　根據pH＝10時，A2－和HA－的物質的量分數分别為0.9和0.1，可知溶液中不存在H2A，說明HA－不能水解，A錯誤；室溫下，H2A第二步電離常數Ka2＝10－6，則A2－的水解常數為10－8，B錯誤；根據電荷守恒可知，c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，C正确；根據物料守恒有：2c(Na＋)＝3c(HA－)＋3c(A2－)，D錯誤。

答案　C

非選擇題

26．(14分)(2018·濟南一中高三月考)磷化鋁(AlP)通常可作為一種廣譜性薰蒸殺蟲劑，吸水後會立即産生高毒的PH3氣體(熔點為－132 ℃，還原性強)。衛生安全标準規定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量不超過0.05 mg·kg－1時，糧食質量合格；反之，糧食質量不合格。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了研究。

【操作流程】

安裝吸收裝置→PH3的産生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉标準溶液滴定。

【實驗裝置】

已知C中盛有100 g原糧，E中盛有20.00 mL 1.13×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器D的名稱是________。

(2)B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止氧化裝置C中生成的PH3，則A中盛裝KMnO4溶液的作用是___________________________

______________________________________________________________。

(3)已知MnOeq \o\al(－,4)被還原為Mn2＋，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，則PH3被氧化的産物是________，寫出E中發生反應的離子方程式：_____________

________________________________________。

(4)收集E中吸收液，加水稀釋至250 mL，取25.00 mL于錐形瓶中，用5.0×10－4 mol·L－1的Na2SO3标準溶液滴定剩餘的KMnO4溶液：

①滴定達到終點的現象是：_______________________________________。

②數據處理：消耗Na2SO3标準溶液________ mL；則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為________ mg·kg－1。

③若C中反應完全後，忘記通入空氣即進行(4)中的滴定操作，則消耗Na2SO3标準溶液的體積________(選填"偏大"、"偏小"或"不變")。

解析　(1)裝置中D為冷凝管，起到冷凝回流的作用。(2)依據裝置圖中裝置中的試劑選擇分析判斷，高錳酸鉀溶液是強氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體；焦性沒食子酸先和堿反應，再和氧氣反應可以吸收氧氣；若不吸收氧氣，PH3會在氧氣中燃燒。

(3)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3＋8MnOeq \o\al(－,4)＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O。

(4)①依據滴定反應：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O，本實驗中無需選擇指示劑，錐形瓶中溶液顔色由紫色恰好變為無色，且半分鐘内不再變色，表示達到了滴定終點。②收集E中吸收液，加水稀釋至250 mL，取25.00 mL于錐形瓶中用濃度為5×10－4 mol/L Na2SO3标準溶液滴定剩餘的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标準溶液11.00 mL；依據滴定反應：2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋3H2O；2KMnO4～5Na2SO3；未反應的高錳酸鉀物質的量＝0.011 0 L×5×10－4 mol/L×eq \f(2,5)×eq \f(250,25)＝2.2×10－5 mol；與PH3反應的高錳酸鉀物質的量＝1.13×10－3 mol/L×0.020 L－2.2×10－5 mol＝6.0×10－7 mol；根據反應5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4===5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O；得到定量關系為：5PH3～8KMnO4；計算得到PH3物質的量＝6.0×10－7 mol×eq \f(5,8)＝3.75×10－7 mol；則PH3的含量＝eq \f(3.75×10－7×34 g/mol×103 mg/g,0.1 kg)＝0.127 5 mg/kg≈0.13 mg/kg，所以該原糧質量不合格。③準确測定PH3的含量，需要用高錳酸鉀溶液全部吸收，避免産生較大誤差，通入空氣的作用是保證PH3全部被吸收，若C中反應完全後，忘記通入空氣即進行(4)中的滴定操作，則剩餘的高錳酸鉀偏多，滴定消耗Na2SO3标準溶液的體積偏大。

答案　(1)直形冷凝管(或冷凝管)

(2)除去空氣中的還原性氣體，避免影響實驗結果

(3)H3PO4(或磷酸)　5PH3＋8MnOeq \o\al(－,4)＋24H＋===5H3PO4＋8Mn2＋＋12H2O

(4)①錐形瓶中溶液顔色由紫色恰好變為無色，且半分鐘内不再變色　②11.00　0.13(或0.1 275)　③偏大

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