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大學化學配位化合物的化學鍵理論

教育更新时间:2024-09-14 00:54:05

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C博士專欄，專注于電池電化學領域的博士及專家們的專欄。本欄目特邀請公衆号“康橋電池能源CamCellLab”的特約撰稿人查爾斯博士，他多年從事電池電化學方面的研究工作。去年他在本公衆号開專欄，介紹電池知識，獲得很好的反響。今年他開始介紹一些大學化學知識，非常精彩，看内容！

大學化學配位化合物的化學鍵理論（C博士專欄）1

圖1：分子的球棍模型

參與化學成鍵的電子是價電子，對于大多數原子來說，價電子是占據最外層電子層中的電子。美國化學家劉易斯（G. N. Lewis，1875–1946）提出了一種簡單的方法來顯示原子中的價電子并在鍵形成過程中跟蹤它們，這種方法現在叫做劉易斯符号（Lewis Symbols）。

大學化學配位化合物的化學鍵理論（C博士專欄）2

圖2：離子鍵、共價鍵和金屬鍵。三種不同物質通過不同類型的化學鍵結合在一起。

每當兩個原子或離子牢固地結合在一起時，我們就說它們之間存在化學鍵。化學鍵一般分為三種類型：離子鍵、共價鍵和金屬鍵。這三種類型的鍵在圖2 所示的物質中：我們使用不鏽鋼勺子将食鹽加入水中。

食鹽是氯化鈉，NaCl，由鈉離子Na 和氯離子Cl-組成。氯化鈉由離子鍵結合在一起。離子鍵是由于帶相反電荷的離子之間的靜電吸引力而形成的。

水主要由 H2O 分子組成。氫原子和氧原子通過共價鍵連接，其中分子是通過原子之間共享電子而形成的。

這些不同的物質，鹽，水和鐵，由于它們的組成原子相互連接的方式不同，它們的性質也不同。可以表現在：鹽很容易溶于水，但鐵金屬不會。

下期劇透：劉易斯符号（Lewis Symbols）和八電子穩定結構規則（Octet Rule）

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