溶質的質量分數怎麼算?溶質質量分數在考試中與最後一道計算題相聯系，是正确解題的前提，我來為大家科普一下關于溶質的質量分數怎麼算?以下内容希望對你有幫助!
溶質質量分數在考試中與最後一道計算題相聯系，是正确解題的前提。
1、溶質的質量分數
（1）定義：溶液中溶液的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
（2）表示方法：溶質的質量分數= 溶質的質量/溶液的質量 ×100％
【注意】①溶質的質量分數和溫度無關。
②溶質質量分數單位為1。
③溶質質量分數為10%的含義是指每100份質量的溶液中含溶質質量為10份。
④結晶水合物溶于水，其溶質是不含結晶水的化合物。
⑤發生反應時溶質為新生成的物質。
⑥隻有溶解的部分才是溶質。
（3）質量分數變化規律：
①在原溶液中，如增加溶質質量，則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；
②如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低；
③溶液稀釋和增濃問題的計算：
★★關鍵：稀釋前 溶質質量 = 稀釋後 溶質質量
2.對比掌握溶解度和溶質質量分數
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比較項目 |
溶解度 |
溶質質量分數 |
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意義 |
表示物質的溶解能力 |
表示溶液中溶質質量的多少 |
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溫度要求 |
一定 |
不一定 |
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溶劑量要求 |
100g |
不一定 |
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溶劑狀态 |
一定達到飽和 |
不一定達到飽和 |
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單位 |
克（g） |
比值（1） |
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相 互 關 系 |
（1）t℃時，飽和溶液中溶質的質量分數（w）與溶解度（S）換算：w =[S/（100 S）]×100％； （2）任意溫度下，溶解度的數值一定大于溶質質量分數的值； （3）一定溫度下，物質的溶解度越大，其飽和溶液的溶質質量分數越大； （4）兩種物質的溶解度曲線的交點，表示該溫度下兩物質的溶解度相同，且飽和溶液的溶質質量分數也相同。 | |
3、溶液的配制
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配 制 一 定 質 量 分 數 的 溶 液 |
儀器 |
天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒 |
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步驟 |
① 計算；②稱量；③溶解；④裝瓶貼标簽 | |
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誤差 分析 |
1、稱量物和砝碼放反：因實際稱取固體質量減少，故配制溶液變稀。 2、量取液體是俯視或仰視 因為俯視讀量筒的數值時，讀的數值偏大，因此實際量取的體積少了，故配制的溶液變濃； 若仰視讀量筒的數值時，讀的數值偏小，因此實際量取的體積多了，故配制的溶液變稀。 3、将溶質和溶液倒入燒杯中時 溶質灑落，質量分數偏小； 溶劑灑落，質量分數偏大。 |
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