科學中考必考?[一]如何用化學方法鑒别一氧化碳和二氧化碳？，我來為大家講解一下關于科學中考必考?跟着小編一起來看一看吧!

科學中考必考

[一]如何用化學方法鑒别一氧化碳和二氧化碳？

根據一氧化碳、二氧化碳兩種氣體性質的不同進行鑒别，有以下兩種方法。

方法1：

取兩支潔淨的試管，裡邊分别倒入少量澄清的石灰水。然後将兩個貯氣瓶中的氣體分别通入兩個試管裡，其中一個試管内的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳，另一個試管内的石灰水不變，則該氣體是一氧化碳。

CO₂＋Ca(OH)₂=CaCO₃↓ H₂O CO與Ca(OH)₂不反應。

方法2：将兩個貯氣瓶導氣管的閥門（活塞）打開，用燃着的木條接近導氣管口。其中一個氣體能燃燒且發出藍色火焰的，則證明該氣體為一氧化碳；另一個使燃着的木條熄滅，則是二氧化碳。 2CO O₂=2CO₂

[二]如何鑒别氫氣、一氧化碳、甲烷三種無色氣體？

分别點燃三種氣體，在三個火焰的上方各罩一個冷而幹燥的燒杯，過一會兒，會看到有兩個燒杯的内壁變得模糊并有水蒸氣凝結，則說明這兩種氣體中有一個是氫氣，另一個是甲烷。在燒杯内壁沒有水蒸氣凝結的那種氣體一定是一氧化碳。

[四]今有水、鹽酸、氫氧化鈉 三瓶無色液體，怎樣鑒别它們？

取三支試管，并分别倒入未知液1mL至2mL，然後各滴入石蕊試液2滴至3滴，振蕩，石蕊試液不變色仍為紫色者，原液體為水。

[五]用一種試劑，如何将碳酸鉀、硝酸銀、硫酸鋅三種溶液區别開？

取三支試管，并分别倒入未知液1mL至2mL，然後各倒入1mL至2mL鹽酸，觀察現象。若一個試管中有無色氣泡放出者，原溶液為碳酸鉀溶液。K₂CO₃ 2HCl=2KCl H₂O CO₂↑

若一個試管中有白色沉澱生成者，原溶液為硝酸銀溶液。AgNO₃ HCl=AgCl↓ HNO₃如一個試管中既無氣泡放出也無白色沉澱生成，又無其它現象發生的，原溶液為硫酸鋅溶液。

[六]今有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末，怎樣鑒别它們？

取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙，分别放入四個燒杯中。再在各燒杯中加适量蒸餾水使其完全溶解，得四種無色溶液。

取四支試管分别倒入未知液1mL至2mL，并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無色氣泡産生，則原物質為碳酸鉀。K₂CO₃ 2HCl=2KCl H₂O CO₂其它三支試管中沒有氣泡生成，也無其它現象發生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應。

再取三支試管分别倒入餘下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉澱不消失，則此原物質為硫酸鉀。

K₂SO₄ BaCl₂=BaSO₄↓ 2KCl

其它兩支試管中沒有白色沉澱生成，也無别的現象發生。因為氯化鉀、硝酸鉀兩種溶液跟氯化鋇溶液都不反應。再取兩隻試管分别倒入餘下的兩種未知液1mL至2mL，并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液，其中一個有白色沉澱生成，再滴入1mL至2mL稀硝酸，如果白色沉澱不消失，則此原物質為氯化鉀。KCl AgNO₃=AgCl↓ KNO₃在另一試管中沒有白色沉澱生成，也無其它現象發生。因為硝酸鉀溶液跟硝酸銀溶液不反應。所以，餘下的一種原物質為硝酸鉀。

[七]如何鑒定一瓶無色液體為鹽酸？

鹽酸溶液中的陽離子為氫離子(H )，陰離子為氯離子(Cl^-)。如果通過一定的實驗步驟和具體的實驗現象能确定溶液中既含有氫離子又含有氯離子，就能确定該無色溶液一定為鹽酸。

檢驗氫離子(H )。把兩塊鋅粒放入一支試管中，将少量待鑒定的無色溶液倒入試管中3mL—5mL，用拇指堵住試管口，待試管中氣體對拇指的壓力較大時，移開拇指，立即用燃着的火柴點燃試管中的氣體，如果氣體安靜燃燒或發出尖銳的爆鳴聲，證明有氫氣生成，也就證明原無色溶液中含有氫離子(H )。

或用幹燥清潔的玻璃棒蘸取待測無色溶液滴在藍色的石蕊試紙上，若藍色石蕊試紙變紅，則證明溶液中氫離子(H )的存在。檢驗氯離子(Cl^-)。取一支試管，倒入待測溶液1mL至2mL然後加入1mL至2mL硝酸銀溶液，振蕩，觀察現象。如果有白色沉澱生成，再加入1mL至2mL稀硝酸，若沉澱不消失，則證明氯離子(Cl^-)的存在。該無色溶液中既含有氫離子又含有氯離子，則此溶液為鹽酸。

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