1.一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液。

2.能溶解其它物質的物質叫溶劑，被溶解的物質叫溶質。水能溶解很多物質，是一種最常用的溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。汽油、酒精等也可以作溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。

溶質可以是固體，也可以是液體；還可以是氣體。

3.m溶液 =m質 m劑 V溶液 ＜V質 V劑

4.物質在溶解過程中通常伴随着熱量的變化，有些物質在溶解時會出現吸熱現象，有些物質在溶解時會出現放熱現象。氯化鈉溶于水溫度無變化，硝酸铵溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱。

5.洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠。從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強。這種現象稱為乳化。

6.用汽油擦除衣服上的油污是因為油污被汽油溶解，而用洗滌劑清洗衣服上的油污是因為洗滌劑有乳化功能，所以它們的原理不相同。

7.在一定溫度下，向一定量溶劑裡加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。

8.在增加溶劑或升高溫度的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液，因此，隻有指明“一定溫度下”和“一定量的溶劑”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有确定的意義。

9.在一定溫度下，充分攪拌後再觀察該溶液中有沒有不能繼續溶解的溶質存在，如有且溶質的量不再減少，那麼這種溶液就是飽和溶液；若溶液中沒有剩餘溶質，可向溶液中加入少量該溶液的溶質，攪拌後，觀察該溶液能否繼續溶解溶質，若不能再溶解，那麼這種溶液就是這種溶液的飽和溶液，若還能再溶解就是不飽和溶液。

10.

11.不飽和溶液降溫可以轉化為飽和溶液，飽和溶液升溫可以轉化為不飽和溶液，氫氧化鈣要例外，因為氫氧化鈣的溶解度随溫度升高而減少。

12.溶質以晶體的方式從溶液中析出的過程叫做結晶。結晶的方法：冷卻熱飽和溶液、蒸發溶劑。結晶後剩餘的溶液叫母液，母液是飽和溶液。

13.固體的溶解度表示在一定溫度下，某固态物質在100 g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量。

固體溶解度四要素：①指明一定溫度；②溶劑的量為100 g；③必須達到飽和狀态；④單位為g。（四要素缺一不可。）

注：S表示某溫度時固體物質的溶解度，溶質的質量和溶劑的質量指的是飽和溶液中溶質和溶劑的質量。

15.溶解度的相對大小（20℃）

16.兩條溶解度曲線的交點表示在交點溫度下，兩種物質的溶解度相等。

17.多數固體物質的溶解度随溫度的升高而增大，如KN03、NH4NO3等；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如：NaCl；極少數固體物質的溶解度随溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2 。

18.氣體的溶解度是指該氣體壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積水裡達到飽和狀态時的氣體體積。

氣體溶解度五要素：①壓強為101 kPa②指明一定溫度；③溶劑為100 g；④必須達到飽和狀态；⑤單位為體積。（五要素缺一不可。）

19.在0℃時，氮氣的溶解度為0.024，指氮氣的壓強為101 kPa和溫度為0℃時，1體積水裡最多能溶解0.024體積的氮氣。

20.氣體在水中的溶解度随壓強增大而增大，随溫度升高而減小。

21.溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

公式變形：

溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數

溶液的質量＝溶質的質量÷溶質的質量分數

22.飽和溶液溶質質量分數

23、“溶解度”和“溶質的質量分數”的區别和聯系

24.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，但在相同溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。

25.配制一定溶質質量分數的溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解。

質量分數偏大可能的原因

①稱量開始時，未調平衡，指針偏右；

②量水時，俯視讀數；

③傾倒液體時有少量灑到了燒杯外面。

質量分數偏小可能的原因

①往燒杯倒食鹽時，少量食鹽灑出；

②量水時仰視讀數；

③溶解時，所用燒杯中有水；

④稱量時藥品和砝碼的位置放颠倒了（帶有遊碼）。

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