1. 晶體

具有規則幾何外形的固體稱為晶體。構成晶體的微粒(分子、原子、離子等）以一定的方式在三維空間排列，形成晶型各異的晶體。晶體在外形上明顯地不同于無定形物質。

根據晶體中微粒間作用力的不同，可将晶體分為原子晶體（共價鍵型晶體）、離子晶體（離子鍵型晶體）、分子晶體（範德華力型晶體）、金屬晶體(金屬鍵型晶體)。

晶體的基本性質：整齊規則的幾何外形，各向異性的特征，固定的熔點，x射線衍射效應等。

晶系：根據晶體的特征對晶體所進行的分類。在結晶學中根據結晶多面體的對稱情況，将晶體分為七類，稱為七大晶系，為立方、四方、正交、三方、六方、單斜、三斜等七類。對于某一種物質的晶體來講，晶面間所成的夾角總是不變的，因為晶系的晶軸間夾角是固

定的，隻要測出晶面間夾角和晶軸的長短，就能準确地确定一種晶體所屬的晶系。

晶格：結點按一定規則組成的幾何圖形，結點是晶體中的微粒抽象成幾何上的點。晶格是實際晶體所屬點陣結構的代表，實際晶體雖有千萬種，但就其點陣的形式而言，隻有14種，有三斜P、單斜P、單斜C、正交P、正交C、正交F、正交I、六方R、三方R、四方四方P、立方P、立方I、立方F。符号P表本“不帶心”的簡單晶格，符号I表示“體心”，符号F表示“面心”，所以立方晶格有三種形式；符号C表示“底心”；三方、六方和三斜均“不帶心”，它們都隻有一種形式；符号R和H分别表示三方和六方點陣。

晶胞：晶體的一個基本結構單兀。

(1) 離子晶體

由離子鍵形成的化合物叫離子型化合物。陰、陽離子以一定的數目比并按照一定的方式依靠離子鍵結合而成的晶體叫離子晶體。

離子鍵的強度通常用晶格能U的大小來度量，晶格能是指相互遠離的氣态正離子和負離子結合成離子晶體時所釋放的能量。

(2) 原子晶體

原子晶體内相鄰原子間以共價鍵相結合形成空間網狀結構。 原子晶體亦稱為共價鍵型晶體或大分子晶體。在原子晶體中不存在單個小分子。

原子晶體的特點：

① 硬度很大。如金剛石是最硬的物質。

② 溶點、沸點很高，絕大多數原子晶體的熔點都超過2 000 攝氏度。

③ 原子晶體不溶于常見的溶劑。

④ 它們是電的不良導體，但矽是半導體。

(3) 分子晶體

通過分子間作用力互相結合形成的晶體叫分子晶體。分子間作用力遠小于化學鍵，導緻分子晶體的熔點低、沸點低、硬度小。形成分子晶體的物質常溫下多為氣态或液态，即使是固體，熔點也較低。

形成分子晶體的物質主要有：所有的非金屬氫化物，大多數非金屬氧化物，絕大多數的共價化合物，少數鹽類。

(4) 金屬晶體

金屬晶體是由失去價電子的金屬陽離子和自由電子間的強烈作用形成的。金屬晶體具有以下特點：

① 它們都是電的良導體，少數金屬例外，如鍺是半導體。

② 金屬晶體有良好的導熱性。

③ 金屬晶體有良好的延展性，機械加工性能好。

④ 在常溫下，金屬均為固體（除汞外）。不同的金屬晶體熔點差異很大，如鈾的熔點僅為29 ℃，而鎢的熔點高達3 380 ℃。

⑤ 金屬晶體硬度的差異也非常大，鉻、钼、鎢等金屬硬度很高， 常用于熔煉高硬度的合金,制造切割工具，而鈉、鎂、鋁則很軟。

2.典型晶體的結構特征

(1)& 離子晶體:CsCl和NaCl

離子晶體

CsCl

NaCl

離子配位數

8:8

6:6

一個晶胞中含陽陰離子數

1,1

4,4

晶胞構型

立方體

立方體

重點掌握NaCl晶體結構的特征：

① 一個Na 周圍等距且最近的C1-有6個。

② 一個CL 周圍等距且最近的Na 有6個。

(2) 晶胞中微粒個數的計算

構成晶體的結構粒子是按着一定的排列方式所形成的固态群體。在晶體結構中具有代表性的最小重複單位叫晶胞。

位于晶胞頂點的微粒，實際提供給晶胞的隻有1/8;

位于晶胞棱邊的微粒，實際提供給晶胞的隻有1/4;

位于晶胞面心的微粒，實際提供給晶胞的隻有1/2 ;

位于晶胞中心的微粒，實際提供給晶胞的為1。

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