金屬的活動性與發現金屬的順序?第5章 第1節金屬的性質和利用第1節 金屬的性質和利用，我來為大家科普一下關于金屬的活動性與發現金屬的順序?以下内容希望對你有幫助!

金屬的活動性與發現金屬的順序

第5章 第1節金屬的性質和利用

第1節 金屬的性質和利用

一、物理性質：銀白色，有金屬光澤的固體，良好的導電性，導熱性和延展性

特殊性

1.金--金黃色

2.銅--紫紅色，紅色 鐵粉：黑色

3.熔點最低的金屬--汞

4.熔點最高的金屬-鎢 鎢做燈絲的原因：熔點高，化學性質穩定，能導電

5.地殼中含量最高的金屬-鋁

6.金可以做首飾--金屬光澤，化學性質穩定

7.栅欄上的銀粉--鋁

8.導電性最好的金屬-銀

9.暖壺内膽上塗的是--銀

10.武德合金做保險絲--熔點低

11.焊錫焊接金屬--熔點低

12.最早使用的金屬-銅 現在使用最廣泛的金屬-鐵

13.導線-銅，鋁

14.鑒别真假黃金（假黃金是黃銅，是銅和鋅的合金）

1）灼燒，變黑的是假黃金

2）加入稀鹽酸，有氣體産生的是假黃金

15.幹電池負極-鋅

二、化學性質

1.金屬與氧氣反應---化合反應

2.氫前金屬與酸反應---置換反應

3.金屬與鹽反應---置換反應

1）相同質量金屬與足量酸反應，生成氫氣質量由多到少的順序：鋁鎂鐵鋅

相同質量酸與足量金屬反應，生成氫氣質量相等

2）氫氣制備

①原料：鋅粒和稀硫酸

不用鹽酸：鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，使制得的氫氣不純

不用鐵：反應速率太慢，不利于氣體收集

不用鎂，反應速率太快，不利于氣體收集

②氫氣混有雜質：氯化氫，水蒸氣，氯化氫用氫氧化鈉溶液除掉，水用濃硫酸除掉

③氫氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水

④氫氣的化學性質：，

可燃性：2H2 O2 = 2H2O（條件：點燃）現象：淡藍色火焰

還原性：Fe2O3 3H2 = 2Fe 3H2O（條件：高溫）

Fe2O3 3CO = 2Fe 3CO2（條件：高溫）

2Fe2O3 3C = 4Fe 3CO2↑（條件：高溫）

三、合金：最少有一種金屬（例如：生鐵和鋼---鐵和碳的合金）

1.合金比單一成分金屬：熔點低，硬度大，機械性能好，耐腐蝕性好

2.鐵的合金：生鐵，鋼

3.煉鋼的原料：生鐵，方程式：C O2 = CO2（條件：高溫）

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