nahco3溶液中的離子?關于NaHCO3溶液中離子濃度大小比較的再認識，現在小編就來說說關于nahco3溶液中的離子?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!
關于NaHCO3溶液中離子濃度大小比較的再認識
關于0.1mol/L溶液中各離子濃度大小順序，有兩種觀點其一：基于溶液中存在的幾個反應
①NaHCO3 = Na HCO3-
② HCO3- ≒ H CO32-
③ HCO3- H20 ≒ H2CO3 OH-
④ H2O ≒ H OH-
由于HCO3-既電離又水解，則c（Na ） ＞c(HCO3-),本來② HCO3- ≒ H CO32-産生的c(H )和c(CO32-)相等，但又由于④H2O ≒ H OH- 故c(H )＞c(CO32-)；由于溶液呈堿性，HCO3-水解大于電離，即③的反應程度大于②,亦即 c(OH-)＞c(CO32-)，關于c(OH-)與 c(HCO3-)，c(OH-)畢竟是 c(HCO3-)微弱水解産物， c(HCO3-)當然大于c(OH-) 。綜合起來，就是c（Na ）＞ c(HCO3-)＞ c(OH-) ＞c(H )＞c(CO32-)。
第二種觀點，用分析化學手段計算出其離子濃度大小順序卻為：
c（Na ）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H )。
二者差别在c(H ) 與(CO32-)的大小。關于到底哪種觀點正确，好多學術雜志上都有文章讨論了這個問題，用了複雜中學生不能理解接受的計算，結論是第二種觀點正确。
現在,在學生的認知範圍内拟用一種簡單的驗算方法來證明c(H ) 與(CO32-)的大小：
已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8.3，在NaHCO3溶液中存在
c(H )·c(CO32-)/c(HCO3-)=ka2=4.7×10-11(室溫)，由于c(HCO3-)的水解電離程度不大，減少的量很少，約等于0.1（至少不會有更大的數量級變化）沒問題，pH=8.3的溶液中c(H )=1.0×10-8.3，數量級是10-9，可以算出c(CO32-)=4.7×10-3.7，數量級為10-4，很顯然 c(CO32-)遠大于c(H )！綜合起來，即：c（Na ）＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)＞c(H )。
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