第五單元 化學方程式
01課題1 質量守恒定律
一、質量守恒定律（★★★★★）
1. 認識質量守恒
實驗一 圖 5-1 紅磷燃燒實驗
反應原理為：P O2 點燃 P2O5
實驗現象： 紅磷燃燒， 産生黃色火焰，生成大量白煙，放 出大量的熱，氣球先變大，後變小，天平保持平衡 。
實驗說明：細沙的作用是防止紅磷燃燒放熱使錐形瓶炸裂。
實驗二 圖 5-2 鐵釘與硫酸銅溶液的反應
反應原理為：Fe CuSO4 → FeSO4 Cu 由圖 5-2 觀察到化學反應前後天平仍然平衡。
燒杯中的實驗現象：溶液顔色由藍色逐漸變成淺綠色， 鐵 釘上覆蓋一層紅色物質 。
反應原理為：Na2CO3 HCl →NaCl H2O CO2 ↑ 由圖 5-3 觀察到化學反應前後天平不平衡了。
燒杯中的實驗現象：有大量氣泡産生 。
實驗三 圖 5-3 鹽酸與碳酸鈉粉末的反應
反應原理為：Na2CO3 HCl → NaCl H2O CO2 ↑ 由圖 5-3 觀察到化學反應前後天平不平衡了。
燒杯中的實驗現象： 有大量氣泡産生 。
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1. 質量守恒定律的運用範圍一定是化學變化，而不包括物理變化。 2. “參加反應的”不是各物質質量的簡單相加，是指真正參與化學反應的那部分質量，無論是固、液、氣都要加在一起，沒有參與反應的我 們稱為“剩餘的”。 3.“生成的質量總和”指的是化學反應中生成的，無論是固、液、氣都要加在一起。 4. “質量守恒”強調的是質量，而不包括其他方面的守恒如氣體的體積 等。 |
3. 質量守恒定律的實質
(1)化學反應的實質是：
構成反應物的分子 分裂 原子 重新組合分子聚集成 生成物
換句話說，化學反應實質是分子分裂，原子重新組合的過程。
(2)①從微觀來看：在化學反應中，不論構成物質的分子經過怎樣的改變，反應前後原子種類和數目 都不變，各原子質量也不變，所以反應前後各物質的質量總和必然相等。如圖 5-5 所示，進一步理解質量守恒定律。
②從宏觀來看：反應前後 元素 種類沒有改變，元素 的質量也沒有改變，所以反應前後各物質 的質量總和必然相等。
圖 5-5 二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫
由圖5-5 寫出反應的符号表達式為： 2SO2 O2 → 2SO3
二、化學方程式（★★★★★）
1. 化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子，叫作化學方程式。
2. 化學方程式的意義
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