前面三節課，我們重點講了解離平衡的相關知識，解離平衡本身是一個單相體系的平衡，下面我們講一個多相平衡。

5.2沉澱溶解平衡

在一定溫度下，當難溶電解質溶解于水而形成飽和溶液時，剩餘的固态物質和已經進入溶液中的離子之間形成動态平衡，這叫做多相離子平衡，又叫沉澱-溶解平衡

對象：難溶電解質

着手點：化學平衡

特點：多相體系

5.2.1沉澱溶解平衡的基本性質

5.2.1.1溶度積

溶度積，簡寫成Ksp,現在也有部分教材上簡寫成Ks,使用條件：飽和溶液

其定義如下圖所示

溶度積的定義

溶度積是一個化學平衡在多相間的特例，這一點和弱酸弱堿的解離平衡是一樣的。溶度積作為化學平衡常數存在時，其分母是前面的固體，而純固體的活度是1，所以在定義公式中沒有顯示出來。

溶度積是一個沒有量綱的純數字，其數值等于溶解度的乘積，因此得名溶度積。

5.2.1.2溶度積與溶解度

溶度積和溶解度都表示難溶物質的溶解情況

中學時：

溶解度：20℃100g水中溶解的溶質質量。（溶解度是單位）

易溶（>10g） 可溶（1-10g）微溶（0.01-1g） 難溶（<0.01g）

工科化學中：

在表示難溶物質的溶解度時，采用物質的量濃度為單位（mol•L-1）

所以我們這裡講的溶解度和中學時所學的溶解度不是同一個概念。

溶解度(Ksp)和溶度積(S)可以互換

溶度積求解溶解度，這個溶解度的單位不是g哦

BaSO4是純固體，它的活度是1

根據溶度積求解溶解度和離子濃度

5.2.1.3溶度積規則

溶度積規則：判定沉澱生成或者溶解的規則

判斷依據：離子濃度幂的乘積（簡稱離子積）

判定是否有沉澱産生的标準

溶度積與離子積的關系，就是标準平衡常數與反應商的關系在多相平衡系統上的體現

分布沉澱和共同沉澱

在難溶電解質中， Q>Ksp，沉澱就能生成。

分步沉澱：

溶液中含多種離子，當加入某種試劑時，離子積最先超過溶度積的難溶電解質将先析出沉澱，離子積後超過溶度積的難溶電解質後析出沉澱。這種先後沉澱的現象，叫做分步沉澱

舉例說明：

5.2.2同離子效應

同離子效應：在難溶電解質的飽和溶液中，加入含有難溶電解質相同的離子的易溶電解質，會使難溶電解質的溶解度降低，這種現象叫做同離子現象。

（效果類似于弱電解質的同離子效應）

沉澱的同離子效應使得溶解度降低

弱電解質的同離子效應使得解離度降低

同離子效應使得溶解度降低

5.2.3沉澱溶解平衡的應用

在工業上使用較多

沉澱的轉化

沉澱的轉化自發進行的方向：溶解度大的轉化為溶解度小的

下一節講相平衡和非水溶液的化學反應

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