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高中化學選修三中，對化學分子幾何構型的判斷，是一個難點，很多同學在這兒丢分。更多的同學則是因為空間想象能力不強而直接放棄選修三！

這篇文章，利用大學無機化學裡的理論，直接給你理順判斷分子幾何構型的方法。該理論有一個非常拗口的名字：價層電子對互斥理論，這個理論隻有80年的曆史，但是在高中階段所接觸的化學試題來講，其用處還是非常大的。讀懂這篇文章，高中階段的題目，在你面前都是獵物

黑夜給了我黑色的眼睛，我卻用來熬夜學化學

前期做了幾期視頻，已經做了簡單的介紹：

秒做分子雜化與構型-ABn型物質-高三選修三技巧（這是“無腦式”應考的所謂的技巧，看明白這個，死記硬背也能拿分），

當然，也有抽絲剝繭版的詳細介紹（這是純理論的知識，幫你知其所以然）：

價層電子對互斥理論--高中選化學的同學仔細品，第二集

價層電子對互斥理論（2）--高中選化學的同學你品，仔細品，這是第三集

分子幾何構型的預測---高中選科學化學的你品，你細品（4），這是第四集

悄麼聲的說，每一集的視頻都可以截圖拿來當筆記使用。

首先，我們先接着上面第四集的結尾來讨論一下：孤對電子對數n對分子幾何構型的影響。

通過上面的視頻學習，我們已經知道了：

1、若孤對電子對數n=0，分子的幾何構型與價層電子對的空間構型是一緻的：

BeCl2的幾何構型是直線形，

BF3的幾何構型是三角形，

CH4的幾何構型是四面體，

PCl5的幾何構型是三角雙錐，

SF6的幾何構型是八面體。

2、若孤對電子對數n≠0，分子的幾何構型與價層電子對的空間構型是不一緻的：

NH3的價層電子對的空間構型是四面體，分子幾何構型為三角錐；

H2O分子的價層電子對空間構型為四面體，分子的幾何構型為V形。

原因是兩者形成的四面體的頂點分别被1對、2對的孤對電子對所占據。

下面這兩張圖，沒事就拿出來看就行了，平時多看兩眼，考試的時候能秒殺喲

VPN為2-3的，構型相對簡單，看兩遍就能記住了

高中階段頂多考到VPN為4的

高中階段頂多考到VPN為4的，若出現5、6的，你找我，我單獨給講講。

這篇文章的最後，我們來講幾個實例鞏固一下：

1、判斷BrF3分子的幾何構型：

①中心原子為Br，

②（7 1*3 0）/2=5，價層電子對構型為三角雙錐；

③（7-3）/2=2或者5-3=2，三角雙錐有2個頂點被孤對電子對占據；

所以BrF3的分子幾何構型為T形。

注意：在三角雙錐中，孤對電子處于軸向還是處于水平方向三角形的某個頂點上，斥力情況有所不同，原則上應處于斥力最小的位置上------成90°角的越少，構型越穩定。在八面體的構型中，也是同樣的道理。

2、判斷XeOF4分子的幾何構型（陌生分子的構型判斷）：

①判斷中心原子：（還知道怎麼比較各元素的電負性嗎？）Xe的電負性較小，做中心原子

②（8 0 4 0）/2=6，價層電子對構型為八面體；

③（8-2-1*4）/2=1或者6-1-4=1，八面體中有1個頂點被孤對電子對占據

所以，其分子構型為四方錐。

敲黑闆敲黑闆，孤對電子對數的計算我用了兩個式子，分别對應着本片文章的前兩個視頻。你去品，細細地品一下。

最後的最後，如果沒打算在大學裡學習化學相關的知識，大概率你不會知道，價層電子對互斥理論的應用有非常大的局限性：

對過度元素和長周期主族元素形成的分子常與實驗結果不吻合；

不适用有明顯極性的堿土金屬鹵化物；

不能說明原子成鍵時的結合原理。

但是，足夠高中階段的你去解決你能見到的題目了。

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