高中化學銅鋅電池原理?鋁是最常見的金屬，因其化學性質的某些特殊性，如鋁單質顯兩性，易發生鈍化，形成鋁離子後在溶液裡易發生離子反應等，使以鋁為中心的各類題型的出頻率較高．其中，金屬鋁在電池中作電極的一類題具有一定的迷惑性和思考性，值得重視，接下來我們就來聊聊關于高中化學銅鋅電池原理?以下内容大家不妨參考一二希望能幫到您!

高中化學銅鋅電池原理

鋁是最常見的金屬，因其化學性質的某些特殊性，如鋁單質顯兩性，易發生鈍化，形成鋁離子後在溶液裡易發生離子反應等，使以鋁為中心的各類題型的出頻率較高．其中，金屬鋁在電池中作電極的一類題具有一定的迷惑性和思考性，值得重視。

例1

(1)将銅棒與鋁棒用導線連接後插入稀硫酸中組成原電池．鋁片在電池中作電池的 極，銅作電池的 極，負極反應為 ；

(2)若将上述電解質溶液換成濃硝酸，則鋁在電池中作 極，銅作 極，電池的正、負極反應分别為 。

解析 判斷原電池的電極反應時應從自發進行的氧化還原這一本質出發，而不能一味地隻從電極的活潑性去考慮．此題的第一小題中自發進行的氧化還原反應是 2Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H2↑

而第二小題中自發進行的氧化還原反應是 Cu 4HNO3==Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

因此，當以濃硝酸為龜解質溶液時電池的負極是銅，而不再是鋁，負極反應為 Cu-2e-==Cu2

正極反應為2NO3- 2e— 4H ==2NO2↑ 2H2O

例2 将鋁片與鎂片用導線連接後插入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中組成原電池鋁片作電池的 極，鎂片作 極．電極反應分别是 。

解析分析此題的方法與上題相似，但因鋁與氫氧化鈉反應的特殊性，在寫電極反應時應從化學方程式人手，注意鋁與氫氧化鈉反應的實質是先與水反應生成氫氧化鋁，而後再與氫氧化鈉反應．兩極反應分别為

負極 2Al-6e- 8OH- == 2AlO2- 4H2O

正極 6H2O 6e- == 3H2↑ 6OH-

例3 時間長了，銀器皿的表面會變黑，這是因為生成了硫化銀的緣故．有人設計用原電池原理加以除去．方法是：将一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再将變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間後黑色會褪去，而不損失銀，且反應過程中有臭雞蛋氣味的氣體放出．在此原電池反應中負極發生的反應為 ，正極發生的反應為 ，原電池的總反應方程式為 。

解析鋁失電子後變為鋁離子，同時使硫化銀還原為單質銀，并釋放出硫離子，硫離子在溶液中與鋁離子發生雙水解反應，産生氫氧化鋁沉澱與硫化氫氣體。

負極反應為 2Al-3e-==2Al3

正極反應為 3Ag2S 6e一==6Ag 3S2-

總的反應方程式為 3Ag2S 2Al 6H2O===Al（OH）3 3H2S↑ 6Ag

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