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①食醋中含有醋酸（CH₃COOH） ②水果中含有果酸（檸檬、橘子中含有檸檬酸） ③汽車鉛蓄電池中含有硫酸 ④人體胃液中含有鹽酸 ⑤硝酸（HNO₃）

1.遇到酸或堿的的溶液時指示劑的顔色發生了變化，此變化是化學變化：是酸和堿與指示劑反應，而使指示劑顯示不同顔色的。

2.有的鹽溶液也能使指示劑變色，例如碳酸鈉溶液（顯堿性）能使無色酚酞變成紅色，使紫色石蕊變成藍色。

3.酸的溶液一定顯酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，可能是某些顯酸性的鹽溶液；堿的溶液一定顯堿性，但堿性溶液不一定是堿溶液，可能是某些顯堿性的鹽溶液。

1.鹽酸有揮發性

打開濃鹽酸的試劑瓶塞，出現白霧的原因：濃鹽酸具有較強的揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴。

2.濃硫酸具有吸水性

濃硫酸可以做某些氣體的幹燥劑的原因是：濃硫酸具有吸水性。（屬于物理性質）

濃硫酸可以幹燥氧氣、氫氣、氮氣、二氧化碳、氯化氫等氣體，不能幹燥氨氣。

3.濃硫酸有強腐蝕性（化學性質）

（1）沾有濃硫酸的小木棍（或紙片或布）會變黑的原因是：濃硫酸有強烈的腐蝕性，它能奪取小木棍（或紙片或布）裡的水分生成黑色的炭。

（2）不慎将濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法是：

先用大量的水沖洗、再塗上3%到5%的碳酸氫鈉溶液。

濃鹽酸在空氣中質量會減少，濃度會變小，因為濃鹽酸具有揮發性。

濃硫酸在空氣中質量會增加，濃度會變小，因為濃硫酸具有吸水性。

（1）在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿着器壁慢慢注入水裡，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可把水倒到濃硫酸裡。

（酸注水、沿器壁、慢慢倒、不斷攪）

（2）稀釋濃硫酸時把水倒入濃硫酸中的現象是：放熱、水沸騰、液體飛濺

（3）稀釋濃硫酸時不能把水倒入濃硫酸中的原因是：水的密度較小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，非常危險。

（1）能與酸堿指示劑反應：紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，酸溶液不能使無色酚酞溶液變色。

點滴闆的優點：節約藥品、對比實驗、現象明顯、便于觀察

（2）能與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣：

例如：Mg H₂SO4==MgSO4 H₂ ↑ 2Al 3H₂SO4==Al₂(SO4)₃ 3H₂↑

（3）酸能跟某些金屬氧化物反應，生成鹽和水：

Fe₂O₃ 6HCl==2FeCl₃ 3H₂O

Fe₂O₃ 3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃ 3H₂O

現象：紅棕色固體逐漸減少（至消失），溶液由無色逐漸變成黃色。

CuO 2HCl==CuCl₂ H₂O

CuO H₂SO₄==CuSO₄ H₂O

現象：黑色固體逐漸減少（至消失），溶液由無色變成藍色

其他反應如：CaO 2HCl==CaCl₂ H₂O MgO H₂SO₄==MgSO₄ H₂O

（4）能跟某些鹽反應，生成另一種酸和另一種鹽

例如：Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑

CaCO₃ 2HCl==CaCl₂ H₂O CO₂↑

（5）能跟堿反應（中和反應），生成鹽和水

（1）鹽酸、稀硫酸可以用于金屬除鏽的原因：鹽酸、稀硫酸能與鐵鏽的主要成分反應生成可溶于水的物質。

（2）除鏽時需要注意的問題是：不能将金屬制品長時間浸在酸中。

原因是：在酸與鐵鏽的主要成分反應後，酸還能與鐵反應，進而腐蝕鐵制品。

氧化鐵（Fe₂O₃）——紅棕色

鐵鏽——紅褐色

Fe³ 的鹽溶液——黃色

Fe² 的鹽溶液——淺綠色

Cu² 的鹽溶液——藍色

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