初中和高中化學實驗，一直是困擾學生的難題，很多學生都是因為扣分，而無緣于重點學校。這也是很多家長看到我文章後面的微信号後，加我的原因。他們太像讓孩子考上好的學校了。

以下内容涉及到 初高中常見物質的實驗室制法，主要以基本教學内容中的各類物質的制取為主，輔以樓主認為需要掌握的物質實驗室制法。接下來我将會把教科書上涉及制取的方法一一羅列，同時也會指出題目中出現常見問題。

下面是初中範圍内的三種氣體（氧氣 氫氣 二氧化碳）的實驗室制法。正式介紹之前先介紹一下制取氣體的裝置。

上圖中 A為固固加熱型 C為固液不加熱型 B D既可以用作固液不加熱也可以用作固液加熱型

實驗室的二氧化碳制法：

塊狀大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應。反應方程式為：CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑

（注：該反應也是實驗室制取氯化鈣的方法）

反應裝置：固固不加熱型

氣體中主要雜質：氯化氫氣體以及水蒸氣 除去方法：依次通過 飽和碳酸氫鈉溶液 和 濃硫酸洗氣 收集方法：向上排空氣法或排飽和碳酸氫鈉溶液法

改進方法：教科書中使用的是B裝置，我們可以用上圖的C或者D裝置對其進行改進。（注：改進後能反應是否進行）

常見問題：

1.為什麼用塊狀大理石（或石灰石）而不用純淨的碳酸鈣固體？ 答：相比較塊狀大理石（或石灰石）因其含有雜質而使反應比碳酸鈣固體更快

2.為什麼反應物要選擇塊狀而非粉末狀？ 答：粉末狀反應速率過快不利于二氧化碳的收集。（不選用濃鹽酸亦同理）

實驗室的氧氣制法：

相對于雙氧水制取氧氣，考試時更注重氯酸鉀和高錳酸鉀加熱分解制取氧氣的操作。

（I.）雙氧水在二氧化錳做催化劑下分解，反應方程式：

收集方法:向上排空氣法或排水集氣法

實驗裝置：固液不加熱型。裝置可以選用 B C D，但是C D更好

提純：制取幹燥的氧氣流用濃硫酸（堿石灰、無水氯化鈣等）進行洗氣。【排水集氣法就不用幹燥了】

（II.）氯化鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下制取氧氣。

化學方程式：

實驗裝置：固固加熱型，上圖的A裝置

實驗裝置的氣密性檢查：将A裝置裝配好後，将導氣管移入水中，微熱試管。待試管恢複常溫後，導氣管中出現一段穩定的水柱則證明氣密性完好。

實驗裝置的放置要求：試管口應微微向下（原因：氯酸鉀藥品可能受潮，加熱時有水蒸氣在試管中冷凝，若試管微微向上，冷凝的水會彙聚在試管底部從而使玻璃因溫度驟變而爆裂）

（III.)加熱高錳酸鉀制取氧氣

化學方程式：

實驗裝置：固固加熱型

檢查氣密性同(II.)

實驗裝置的放置要求：1、試管口應微微向下。2、試管口應該放一團棉花（防止反應過于劇烈使高錳酸鉀進入導氣管而堵塞導氣管；對于排水集氣法，還有就是防止高錳酸鉀進入水溶液影響觀察）

常見問題：

1、若實驗室要用氯酸鉀制取氧氣而，恰好沒有二氧化錳固體，則可以用什麼什麼藥品代替二氧化錳？ 答：高錳酸鉀。原因：高錳酸鉀加熱分解出氧氣和二氧化錳，生成的二氧化錳又催化氯酸鉀分解）

2、在（II.）和（III.）實驗完成後，如何回收催化劑二氧化錳。 答：向試管中加入足量水溶解後過濾并烘幹濾渣

3、在題（2）中，玻璃棒的作用是什麼，漏鬥的放置有什麼要求？ 答：引流；漏鬥下端應貼緊燒杯杯壁

【注】對于催化雙氧水分解，我做到比較多的題目是比較 過氧化氫酶、二氧化錳和氯化鐵 的催化效果強弱。結論為：催化效率 過氧化氫酶＞二氧化錳＞氯化鐵

實驗室的氫氣制法

粗鋅粒和稀硫酸反應

化學反應方式:Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑

實驗裝置：固液不加熱型（上圖裝置的B C D, 當然是更推薦C D）

氣密性檢查：（見 氯化鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下制取氧氣）

收集方法:排水集氣法或向下排空氣法

制取氣體中所含雜質：水蒸氣

除去方法：濃硫酸洗氣

特殊要求：制取氫氣時要先驗純

檢驗方法：先收集一小試管，再在空氣中點燃，若出現淡藍色火焰并聽到輕微爆鳴聲則證明氫氣純淨（嚴格的說是較為純淨）

常見問題：

1、為什麼實驗室常使用粗鋅粒而不适用純鋅、粉末狀、或者鐵 鋁來制取氫氣？ 答：粗鋅粒的反應速率适中，便于收集。

2、在上述反應發生時，可以采取什麼方法使反應速率加快？ 答：适當增加硫酸濃度；使用鋅粉；在反應時滴入幾滴硫酸銅（初中範圍内不要求掌握，了解一下就可以了，原理在高中化學蘇教版必修二中會提及：鋅粒表面形成Zn—Cu原電池加快了反應的進行）

3、如果将稀硫酸換成稀鹽酸，反應後的氣體又該如何除雜？ 答：通過足量堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

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