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（一）大多數金屬能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。

（一）活潑金屬能與鹽酸或稀硫酸發生置換反應生成氫氣

注意：

1.不要理解成隻有活潑金屬才能與酸發生反應，例如不活潑金屬可以與濃硫酸在加熱時發生反應，但不是置換反應

2.濃硫酸或硝酸具有強氧化性，與金屬反應不生成氫氣，而是生成其他的氣體和水

3.鐵的化合價有 2價和 3價，但與酸發生置換反應生成 2價的亞鐵鹽

（三）活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從鹽溶液中置換出來

概念：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。

特點：單質 化合物→單質 化合物

注意：置換反應不一定在溶液中進行；

甲烷燃燒、酒精燃燒、一氧化碳還原氧化物的反應均不是置換反應

應用：1.在金屬活動性順序裡，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2.在金屬活動性順序裡，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

3.在金屬活動性順序裡，位于前面的金屬能把位于後面的金屬從它們化合物的溶液裡置換出來（K、Ca、Na除外）

1.根據金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度來判斷金屬活動性強弱

2.可根據金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；（在試管裡分别加入相同形狀相同大小的鎂、鋅、鐵、銅，再加入相同濃度的鹽酸或稀硫酸）（控制變量：接觸面積相同、酸的種類和濃度相同）

3.可根據金屬能不能把另一種金屬從金屬化合物（鹽）的溶液中置換出來，判斷金屬活動性的強弱。

例如：

1.兩種金屬：（兩種方法：金屬與酸、金屬與鹽）

⑴取樣，可以加酸，看是否能夠反應，若都能與酸反應，則觀察反應的快慢及劇烈程度（控制變量）。

⑵取樣，可以和其中的一種金屬的鹽溶液反應。

2.三種金屬：

如：鐵 銅 銀

⑴取樣，加入稀鹽酸，固體表面産生氣泡的為鐵，無明顯現象的為銅、銀；再把銅絲浸入硝酸銀溶液中，觀察現象。

⑵（先把三種金屬按活動性順序排好）讓中間金屬和兩邊金屬的鹽溶液反應或（先把三種金屬按活動性順序排好）讓兩邊金屬與中間金屬的鹽溶液反應取樣，将兩根潔淨的銅絲分别浸入硝酸亞鐵溶液、硝酸銀溶液中觀察現象；或取樣，将無鏽的鐵釘、銀絲分别浸入硫酸銅溶液中，觀察現象。

如： 鎂 鋅 銅

取相同形狀相同大小的鎂、鋅、銅，加入5ml稀鹽酸，觀察，無明顯現象的為銅，産生氣泡較快的為鎂、産生氣泡速度較慢的為鋅。

或用鎂、銅、硫酸鋅溶液或用硫酸鎂溶液、鋅、硫酸銅溶液來證明

1.金屬鋁産量大幅度提升并被廣泛應用，原因:改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，鋁的密度小，鋁的抗腐蝕性能好。

2.鋁的化學性質活潑，為什麼通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什麼不宜用鋼制、沙等來擦洗鋁制品？答：鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，其表面生成一層緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。如果用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，很容易破壞鋁制品表面緻密的氧化鋁薄膜。

3.為什麼不能用鐵制品容器來配制波爾多液？答：因為鐵制容器會與硫酸銅溶液反應：

4.分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理：金的化學性質不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣反應。

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