化學鍵

知識結構：

一離子鍵

１．離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。

　相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）

注：

（1）成鍵微粒：陰陽離子間

（2）成鍵本質：陰、陽離子間的靜性作用

（3）成鍵原因：電子得失

（4）形成規律：活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵

離子化合物：像NaCl這種由離子構成的化合物叫做離子化合物。

（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等（2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等

３．共價鍵的存在：

４．共價鍵的分類：

非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵。共用電子對不發生偏移。

極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。

三電子式

1. 定義：

在元素符号周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。

原子的電子式：

2. 陰陽離子的電子式：

３．物質的電子式：

離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符号表示；在陰離子或原子團外加方括弧，并在方括弧的右上角标出離子所帶電荷的電性和電量。

分子或共價化合物電子式，正确标出共用電子對數目。

電子，并加上方括号，在右上角标出負電荷。陰離子電荷總數與陽離子

４．用電子式表示形成過程：

用電子式表示單質分子或共價化合物的形成過程

用電子式表示離子化合物的形成過程

四分子間作用力和氫鍵

1、分子間作用力

⑴定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱範德華力。

⑵特點：①分子間作用力比化學鍵弱得多；

②影響物質的熔點、沸點、溶解性等物理性質；

③隻存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣态非金屬單質分子，及稀有氣體分子之間。但像二氧化矽、金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力。

⑶變化規律：一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔沸點也越高。例如，熔沸點：I2＞Br2＞Cl2＞F2。

2、氫鍵

⑴定義：分子間存在着一種比分子間作用力稍強的相互作用。

⑵形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是N、O、F。

⑶存在作用：氫鍵存在廣泛，如H2O、NH3、HF等。

分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。

五化學反應的實質：

一個化學反應的過程，本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。

離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的關系

六提高篇

化學鍵與物質類别關系規律

1、隻含非極性鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如：I2、N2、P4、金剛石、晶體矽等。

2、隻含有極性鍵的物質：一般是不同非金屬元素構成的共價化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。

3、既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

4、隻含有離子鍵的物質：活潑非金屬與活潑金屬元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。

5、既有離子鍵又有非極性鍵的物質。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。

6、既有離子鍵又有極性鍵的物質，如NaOH等。

7、由離子鍵、共價鍵、配位鍵構成的物質，如：NH4Cl等。

8、由強極性鍵構成但又不是強電解質的物質。如HF等。

9、無化學鍵的物質：稀有氣體。

10、離子化合物中并不存在單個的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。

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