高三化學必背知識點人教版?高三的學習任務比較重，但是也不能忽略化學的學習化學是比較容易掌握的，隻要花點時間就能掌握好下面是化學姐為大家整理的高三化學知識點大全，希望對大家有用!，我來為大家科普一下關于高三化學必背知識點人教版?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

高三化學必背知識點人教版

高三的學習任務比較重，但是也不能忽略化學的學習。化學是比較容易掌握的，隻要花點時間就能掌握好。下面是化學姐為大家整理的高三化學知識點大全，希望對大家有用!

高三化學知識點 1

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氮及其化合物的性質

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1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理：

① N2 O2放電===2NO

② 2NO O2=2NO2

③ 3NO2 H2O=2HNO3 NO

2. 氨的工業制法：N2 3H2 2NH3

3. 氨的實驗室制法：

① 原理：

2NH4Cl Ca(OH)2△==2NH3↑ CaCl2 2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗方法：

a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙産生。NH3 HCl=NH4Cl

⑤ 幹燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4. 氨與水的反應：

NH3 H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH-

5. 氨的催化氧化：

4NH3 5O2 4NO 6H2O(制取硝酸的第一步)

6. 碳酸氫铵受熱分解：

NH4HCO3 NH3↑ H2O CO2↑

7. 銅與濃硝酸反應：

Cu 4HNO3=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O

8. 銅與稀硝酸反應：

3Cu 8HNO3=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O

9. 碳與濃硝酸反應：

C 4HNO3=CO2↑ 4NO2↑ 2H2O

10. 氯化铵受熱分解：

NH4Cl NH3↑ HCl↑

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高三化學知識歸納

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1、半徑

① 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

② 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③ 電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。

2、化合價

① 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

② 非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。③ 變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正确書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

① 是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構;

② 掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

① 掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

② 掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關系。

③ 掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④ 兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤ 常見的具有極性共價鍵的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。

高三化學知識點 2

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基本概念

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1. 區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正确書寫常見元素的名稱、符号、離子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學變化中原子不變，分子要改變。常見的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見的化學變化：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、幹餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬淨水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學變化，幹燥氣體為物理變化)

3. 理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關系。

4. 純淨物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純淨物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3) 、同分異構體組成的物質C5H12等。

5. 掌握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應 d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不可逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。

紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬于氧化還原反應。

7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8. 同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關系。

9. 強氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)

10. 酸的強弱關系：(強)HClO4 、 HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3

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