感受空氣知識點?1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析），下面我們就來說一說關于感受空氣知識點?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

感受空氣知識點

1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。

2、空氣的成分和組成

（1）空氣中氧氣含量的測定

a、可燃物要求：足量且産物是固體；b、裝置要求：氣密性良好

c、現象：有大量白煙産生，廣口瓶内液面上升約1/5體積

d、結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：産物是氣體，不能産生壓強差

（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等

目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

（3）空氣污染的危害、保護：

危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生态平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等

保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等

（4）目前環境污染問題:

臭氧層破壞（氟裡昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）

酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）

4.氧氣

(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸

(2)氧氣與下列物質反應現象

*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

(3)氧氣的制備:

工業制氧氣——分離液态空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）

實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑

2KClO3MnO22KCl 3O2↑

（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性

（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄

b、注意點

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶内

5、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。

6、常見氣體的用途：

①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救）

支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：

保護氣、電光源（通電發不同顔色的光）、激光技術

7、常見氣體的檢驗方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：将氣體點燃，用幹冷的燒杯罩在火焰上方；

或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

8、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

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