考點1 氧氣的性質

氧氣

◆ 知識歸納 ◆

1、氧氣的物理性質

氧氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水。液态氧呈淡藍色，固态氧呈淡藍色雪花狀。

2、氧氣的化學性質

（1）硫與氧氣的反應

反應現象：硫在空氣中燃燒發出微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒更旺，發出明亮的藍紫色火焰；都生成無色有刺激性氣味的氣體并放出熱量。

硫與氧氣反應

反應的文字表達式：

（2）木炭與氧氣反應

反應現象：木炭在空氣中燃燒發出紅光，在氧氣中燃燒發出白光；都是放出熱量，生成無色的能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

木炭與氧氣反應

反應的文字表達式為：

（3）鐵與氧氣的反應

反應現象：鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射；放出大量熱，生成黑色固體。

鐵與氧氣反應

反應的文字表達式：

★ 考點總結 ★

氧氣性質實驗的注意點：

1、碳和氧氣反應時，夾木炭的坩埚鉗應由上而下緩慢伸入集氣瓶中，以便木炭與氧氣充分反應。

2、硫和氧氣反應時，集氣瓶中應放少量水吸收二氧化硫，且實驗完畢将燃燒匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空氣。

3、細鐵絲和氧氣反應：

（1）鐵絲的下端系一根火柴來引燃鐵絲；

（2）鐵絲要繞成螺旋狀，以增大鐵絲的受熱面積；

（3）集氣瓶底加少量水或鋪一層細沙，防止融化物濺落炸裂瓶底；

（4）待火柴快要燃盡時再放入集氣瓶，防止火柴燃燒消耗集氣瓶内的氧氣。

考點2 化合反應和氧化反應

◆ 知識歸納 ◆

1、化合反應

由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。

2、氧化反應

物質和氧發生的化學反應叫做氧化反應。

★ 考點總結 ★

1、化合反應的特征是“多”變“一”。

2、氧化反應中氧可以是氧氣，也可以是含氧化合物中的氧。

3、“化合反應”與“氧化反應”的分類依據不同，所以二者沒有必然的聯系，化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。如：蠟燭在空氣中燃燒時氧化反應，但不是化合反應。而鐵絲燃燒既是化合反應，又是氧化反應。

☀考點綜合講解☀

1、氧氣的化學性質

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下，可以跟多種物質發生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，在氧化反應中提供氧，是一種常用的氧化劑。

2、氧化反應

氧化反應分為劇烈氧化合緩慢氧化，物質在氧氣中燃燒是較劇烈的氧化反應；也有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易覺察，這種氧化叫做緩慢氧化。如動植物的呼吸，食物的腐爛，鐵生鏽等都包含物質的緩慢氧化。

注意：氧氣是助燃物，不是可燃物，不能當作“燃料”。

3、化學實驗現象的觀察和描述

觀察和描述實驗現象時，應注意區别以下幾點：

（1）光和火焰的區别：

“火焰”一般指沸點高的固體燃燒産生的現象，如鐵絲燃燒、木炭燃燒等隻産生光而不産生火焰。“火焰”是氣體燃燒或沸點低的固體或液體的蒸氣燃燒産生的現象，如硫、酒精、氣體燃燒等産生火焰。

（2）煙與霧的區别

煙是物質燃燒時産生的固體小顆粒随氣流擴散而形成的，如紅磷在空氣中燃燒産生的是大量的白煙；霧是小液滴形成的，如蠟燭燃燒時有水生成，如果将蠟燭放在氧氣瓶中燃燒，瓶内有白霧産生。

（3）實驗現象與實驗結論的區别

“碳燃燒時生成一種能使澄清石灰水邊渾濁的氣體”是描述實驗現象；

“碳燃燒生成二氧化碳”是實驗結論。

一般說來，描述實驗現象時，不能出現生成物的名稱。

（4）描述物質燃燒的現象，一般按照“一光、二熱、三生成”的順序。

即首先描述燃燒發出什麼顔色的光或火焰是什麼顔色；

其次描述是否放出熱量；

最後描述生成了一種什麼樣的物質。

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