高中化學難背的知識點?高中化學重點知識點1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的如氫的同位素（11H）中隻有一個質子，下面我們就來說一說關于高中化學難背的知識點?我們一起去了解并探讨一下這個問題吧!

高中化學難背的知識點

高中化學重點知識點

1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素（11H）中隻有一個質子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應，是不成鹽氧化物。

4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

5.電離出的陽離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽離子都是氫離子，屬酚類，不屬于羧酸。

6.由同種元素組成的物質不一定是單質。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質是混合物；由同種元素組成的純淨物是單質。

7.晶體中含有陽離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，而無陰離子。

8.有單質參加或生成的化學反應不一定是氧化還原反應。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉化因反應前後均為單質，元素的化合價沒有變化，是非氧化還原反應。

9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

10.與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物。

11.pH＝7的溶液不一定是中性溶液。隻有在常溫時水的離子積是1×10-14 ，此時pH＝7的溶液才是中性。

12.用pH試紙測溶液的pH時，試紙用蒸餾水濕潤，測得溶液的pH不一定有誤差。

13.分子晶體中不一定含有共價鍵。如稀有氣體在固态時均為分子晶體，不含共價鍵。

14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

15.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質。如Fe3 可被還原為Fe2 。

16.某元素由化合态變為遊離态時，該元素不一定被還原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

17.強氧化物與強還原劑不一定能發生氧化還原反應。如濃硫酸是常見的強氧化劑，氫氣是常見的還原劑，但可用濃硫酸幹燥氫氣，因二者不發生反應。

18.放熱反應在常溫下不一定很容易發生，吸熱反應在常溫下不一定不能發生。如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，但在常溫下很容易發生。

19.含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如AlO2-。

20. 最外層電子數大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數均多于4個。

21.不能在強酸性溶液中大量存在的離子，不一定能在強堿性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等離子既不能在強酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在。

22.組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，熔沸點不一定越高。一般情況下該結論是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子間能形成氫鍵，熔沸點均比同主族元素的氫化物高。

23.隻由非金屬元素組成的晶體不一定屬于分子晶體。如NH4Cl屬于離子晶體。

24.隻含有極性鍵的分子不一定是極性分子。如CCl4、CO2等都是含有極性鍵的非極性分子。

25.鐵與強氧化性酸反應不一定生成三價鐵的化合物。鐵與濃硫酸、硝酸等反應，若鐵過量則生成亞鐵離子。

26.具有金屬光澤并能導電的單質不一定是金屬。如石墨、矽都具有金屬光澤，它們屬于非金屬單質。

27.失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強。如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得到電子。

28.濃溶液不一定是飽和溶液，飽和溶液不一定是濃溶液。如KNO3的濃溶液不一定是飽和溶液，因KNO3的溶解度較大；Ca(OH)2的飽和溶液濃度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

29. 強電解溶液的導電能力不一定強。導電性的強弱與溶液中自由離子的濃度大小有關，如果某強電解質溶液的濃度很小，那麼它的導電性可以很弱，而某弱電解質雖然電離程度小，但如果離子濃度大時，該溶液的導電能力也可以較強。

30.弱電解質被稀釋時，離子濃度不一定減小。如冰醋酸在稀釋時，H 、CH3COO-濃度先逐漸增大而後減小。

31.平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率不一定增大。

32. 1 mol某氣體的體積是22.4 L，該氣體所處的狀态不一定是标準狀态。

高中化學必背知識點歸納與總結

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 重晶石：BaSO4（無毒） 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH 綠礬：FaSO4·7H2O 幹冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 雙氧水：H2O2 皓礬：ZnSO4·7H2O 矽石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3 鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦：FeCO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 硫酸亞鐵铵（淡藍綠色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水後呈淡綠色

光化學煙霧：NO2在光照下産生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2

有機部分：

氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦爐氣成分（煤幹餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO

二、 顔色

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2 ——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉澱

Fe3 ——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉澱 Fe (SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質是紫紅色

Cu2 ——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色

CuSO4（無水）—白色 CuSO4·5H2O——藍色

Cu2 (OH)2CO3 —綠色

Cu(OH)2——藍色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉澱

Al(OH)3 白色絮狀沉澱 H4SiO4（原矽酸）白色膠狀沉澱

Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉澱 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉澱

AgI—黃色沉澱 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體（沸點44.8度） 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

考試中經常用到的規律：

1、溶解性規律——見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色範圍：

指示劑 PH的變色範圍

甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 ＜8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：Au3 >Ag >Hg2 >Cu2 >Pb2 >Fa2 >Zn2 >H >Al3 >Mg2 >Na >Ca2 >K

陽極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解産物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- 2Al3 3H2O = 2Al(OH)3↓ 3CO2↑

5、寫電解總反應方程式的方法：（1）分析：反應物、生成物是什麼；（2）配平。

例：電解KCl溶液： 2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH 配平： 2KCl 2H2O == H2↑ Cl2↑ 2KOH

6、将一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：（1）按電子得失寫出二個半反應式；（2）再考慮反應時的環境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數、電荷數相等。

例：蓄電池内的反應為：Pb PbO2 2H2SO4 = 2PbSO4 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

寫出二個半反應： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 2e- → PbSO4

分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

應為： 負極：Pb SO42- -2e- = PbSO4

正極： PbO2 4H SO42- 2e- = PbSO4 2H2O

注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉：

為： 陰極：PbSO4 2e- = Pb SO42-

陽極：PbSO4 2H2O -2e- = PbO2 4H SO42-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法 和估算法。（非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多）

8、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小；

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3 >I2 >S=4( 4價的S)

例： I2 SO2 H2O = H2SO4 2HI

13、含有Fe3 的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉澱生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質生成；（3）是否發生氧化還原反應；（4）是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3) 、[Cu(NH3)4]2 等]；（5）是否發生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al 含量最多的非金屬元素是—O HClO4(高氯酸)—是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-

21、有機鑒别時，注意用到水和溴水這二種物質。

例：鑒别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，隻要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時産生的CO2、H2O和耗O2量。

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