酸的穩定性與非金屬性-tft每日頭條

酸的穩定性與非金屬性

生活更新时间:2025-02-12 05:06:55

酸的穩定性與非金屬性（酸的揮發性和）1

有部分同學對物質“揮發性”與“不穩定性”的意義認識不清，常常把物質的不穩定性看作揮發性，特别表現在對酸的性質的叙述上。例如，在列舉揮發性酸的時候，有同學把碳酸也說成揮發性酸，理由是：碳酸鹽遇到酸就有碳酸氣放出。

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O

CO2↑

事實上，碳酸是無所謂揮發性的。碳酸隻能存在于稀溶液中，至今還沒有人制得純淨的碳酸，人們常說的碳酸氣，實際上是二氧化碳氣。碳酸是一個很不穩定的酸。它在水溶液中隻能以很小的濃度存在，濃度稍大或受熱，便發生分解：

H2CO3=H2O CO2↑,

其它如亞硫酸也是如此。

揮發性與不穩定性的本質區别就在于：

物質揮發成氣體逸出它仍是原來的物質，隻是它所處的狀态發生了變化；

而物質的不穩定性表現在它易發生分解反應成其它物質。

不穩定性是物質的一種物理性質。它一般指物質在受熱、見光等外界條件作用（撞擊或敲打等）或濃度較大等情況下，易發生分解反應生成其它物質。

譬如講：鹽酸是氯化氫的水溶液，濃鹽酸的瓶蓋一打開，就會嗅到一股刺鼻氣味，可看到有“氣體”逸出，呈霧狀，這是由于鹽酸溶液中的溶質HCl易脫離分散系逸出，與空氣中的水蒸氣相遇（或将體系中的水帶出），形成微小的鹽酸霧滴，并無其它物質生成。顯然，這隻能說明濃鹽酸有較強的揮發性，而不能認為鹽酸具有不穩定性。

再如硝酸，它既具有揮發性，又具有不穩定性，打開濃硝酸瓶塞，即可看到酸霧。這就是HNO3的揮發性的具體表現。同時，我們發現純硝酸在放置中會慢慢變黃（純淨的硝酸應是無色的）這是由于一部分硝酸分子在光或熱的作用下，發生分解反應：

4HNO3=4NO2 O2 2H2O，

NO2溶于濃硝酸緻使濃HNO3顯黃色，所以說硝酸具有揮發性和不穩定性。

幾種常見無機酸的“揮發性”和“不穩定性”表

酸的名稱	化學式	揮發性	不穩定性
鹽酸	HCl	有	無
氫硫酸	H2S	有	無
硝酸	HNO3	有	有
硫酸	H2SO4	無	無
磷酸	H3PO4	無	無
次氯酸	HClO	無	有
碳酸	H2CO3	無	有
亞硫酸	H2SO3	無	有

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