一、基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如：顔色、狀态、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)

5、純淨物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。元素的種類由質子數決定，元素的化學性質由最外層電子子數決定

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分

10、單質：由同種元素組成的純淨物

11、化合物：由不同種元素組成的純淨物

12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素

13、化學式：用元素符号來表示物質組成的式子

14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為标準,其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數 中子數(因為原子的質量主要集中在原子核)

15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和

16、離子：帶有電荷的原子或原子團

17、原子的結構：原子、離子的關系：注：在離子裡，核電荷數=質子數≠核外電子數

18、四種化學反應基本類型：

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應，如：A B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應，如：AB=A B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應，如：A BC=AC B

④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB CD=AD CB

複分解反應發生的條件

（1）有水生成H OH-=H2O

（2）有氣體生成CO32- 酸=CO2↑

（2）有沉澱生成：五白一藍一褐7種沉澱

五白是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2

一藍是Cu(OH)2

一褐是Fe(OH)2

19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒

20、催化劑：在化學變化裡能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O O2↑此反應MnO2是催化劑）

21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應後生成物質的質量總和。（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）

22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均一的、穩定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）

23、固體溶解度：在一定溫度下，某固态物質在100克溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裡的溶解度。

溶解度曲線的意義：

1、溶解度曲線上的點表示該點對應溫度時物質的溶解度。

2、兩條曲線相交的點表示這兩種物質溶解度在該溫度時相等。24、酸：由氫元素和酸根組成的化合物叫做酸。如：HCl==H Cl- HNO3==H NO3-

H2SO4==2H SO42-

26、堿：由金屬和氫氧根組成的化合物叫做堿如：KOH==K OH-

NaOH==Na OH-

Ba(OH)2==Ba2 2OH-

27、鹽：由金屬和酸根組成的化合物叫做鹽。如：KNO3==K NO3-

Na2SO4==2Na SO42-

BaCl2==Ba2 2Cl-

28、PH=7溶液呈中性，PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

29、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣

30、比較（探究）金屬活動性的方法：

1、将金屬跟稀鹽酸（稀硫酸）反應

2、将金屬跟鹽反應，能置換則比其強，不能置換則比其弱。

如比較Zn、Fe、Cu的活動性可以用一下3種方法：

（1）将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:

（2）将Fe分别伸到ZnSO4和CuSO4溶液中（中間金屬兩邊鹽）

（3）将Zn、Cu伸到FeSO4溶液中（兩邊金屬中間鹽）

31、化學肥料：氮、磷、鉀，葉、根、莖，氮、磷、鉀兩種以上元素複合肥。

32、元素周期表的規律：族（縱行）最外層電子數相等，化學性質相似，從上到下電子層數依次增加1；周期（橫行）電子層數相等，從左到右最外層電子數依次增加1。

二、物質的結構：

1、化學符号的意義及書寫:

(1)化學符号的意義:a.元素符号:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。b．離子符号：表示離子及離子所帶的電荷數。c．化合價符号：表示元素或原子團的化合價。當符号前面有數字（化合價符号沒有數字）時，此時組成符号的意義隻表示該種粒子的個數。

(2)化學符号的書寫:

a.原子的表示方法:用元素符号表示b．分子的表示方法：用化學式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c．離子的表示方法：用離子符号表示。Al3 、Fe3 、Fe2 、Cl-、NO3-、SO42-、NH3 d．化合價的表示方法：用化合價符号表示

2、化學符号周圍數字的含義：正前方粒子數，正上方化合價，右上角（每個離子）電荷，右下角（每個分子）原子數。

化合價口訣：

氟氯溴碘負一價，正一氫銀和鈉鉀；

氧二矽四價鐵二三，二四六硫二四碳;

三五氮磷四七錳， 正二鋇鈣鎂鋅銅；

鋁三一正一銅汞, 一五七氯單質零；

一價硝酸氫氧根,二價碳酸硫酸根;

三價磷酸根。

注：原子、分子、離子三種粒子個數不隻“1”時，隻能在符号的前面加，不能在其它地方加。

三、制取氣體常用的發生裝置和收集裝置：

1、三種氣體的實驗室制法以及它們的區别：

氧氣（O2）

藥品:高錳酸鉀（KMnO4）氯酸鉀（KClO3）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳

（MnO2）2KMnO4==K2MnO4 MnO2 O2↑

2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑[固 固）]

或2H2O2====2H2O O2↑[固 液]

②氫氣（H2）

藥品:鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑[固 液]

Zn 2HCl=ZnCl2 H2↑[固 液]

③二氧化碳（CO2）

藥品:石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑[固 液]

2、三種氣體的檢驗

檢驗氧氣:用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條複燃,是氧氣；否則不是氧氣。

檢驗氫氣:點燃木條，伸入瓶内，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣。

檢驗CO2氣:通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

3、兩種氣體的驗滿

氧氣驗滿:用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條複燃,氧氣已滿,否則沒滿。

CO2氣驗滿:用帶燃着的木條,平放在集氣瓶口,若木條熄滅, CO2氣已滿,否則沒滿。

四、常見物質的特性

1、常見物質的顔色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。

2、一些特殊物質的顔色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、

藍色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2 溶液、液态固态O2（淡藍色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質S）、含Fe3 的溶液（棕黃色）

綠色：含Fe2 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使濕潤pH試紙變藍色)、SO2

有臭雞蛋氣味：H2S3

常見一些變化的判斷：

①藍色沉澱：Cu(OH)2

②紅褐色沉澱：Fe(OH)3

③白色沉澱且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

④沉澱能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3

⑤沉澱能溶于酸但沒氣體放出的：Mg(OH)2

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