離子共存：所謂離子共存實質上就是看離子間是否發生反應。若離子在溶液中發生反應，就不能共存。有關溶液中離子能否共存問題是中學化學中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設置判斷離子共存問題的試題。題不難，但這類題上能否得分差異較大。希望這篇文章能幫到大家。

因能發生氧化還原反應而不共存的離子有：

（注：“√”表示能發生反應，“×”表示不能發生反應）

因能發生複分解反應而不共存的離子有：

• 離子間相互結合生成難溶物或微溶物

Ba2 、Ca2

CO32-、SO32-、SO42-

Ag

CO32-、SO32-、Cl-

• 離子間相互結合生成氣體或揮發性物質

H

CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-

OH-

NH4

• 離子間相互結合生成弱電解質

H

CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-、F-

弱酸

OH-

NH4 、Al3 、Fe3 、Cu2 、Mg2

弱堿

H

水

因能發生雙水解的離子有：

Al3

CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-

Fe3

CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-

NH4

SiO32-、AlO2-

因發生絡合反應而不共存的離子有：

Fe3

SCN-

Ag 、Cu2

NH3·H2O

判斷離子是否共存的幾種情況：

（1）發生複分解反應，離子不能大量共存。

①有氣體産生

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H 不能大量共存。

②有沉澱生成

如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等不能與SO42-、CO32-等大量共存；

Mg2 、Fe2 、Ag 、Al3 、Zn2 、Cu2 、Fe3 等不能與OH-大量共存；

Pb2 與Cl-，Fe2 與S2-、Ca2 與PO43-、Ag 與I-不能大量共存。

③有弱電解質生成

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-與H 不能大量共存；

一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；

NH4 與OH-不能大量共存。

（2）發生氧化還原反應，離子不能大量共存

①具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3 不能大量共存。

②在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2 等不能大量共存；

SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發生2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O不能共存 ；H 與S2O32-不能大量共存。

（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）

例：Al3 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3 與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

（4）溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

如Fe2 、Fe3 與SCN-不能大量共存。

主要題目要求的限定：

（1）酸性溶液（H ）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H 或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

（2）溶液的顔色：有色離子MnO4-（紫色）、Fe3 （棕黃）、Fe2 （淺綠）、Cu2 （藍）、Fe(SCN)2 （紅）、Fe(SCN)63-（血紅）。

（3）要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

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