初中化學原子離子知識點-tft每日頭條

初中化學原子離子知識點

生活更新时间:2025-02-26 19:59:14

學習初三化學要走出分子和原子知識的誤區，分子和原子是兩種用肉眼看不見的粒子，也是認識微觀世界的兩個重要概念。同學們在學習尤其是考試中時容易産生一些不正确的認識。現舉例分析如下，供同學們參考。

初中化學原子離子知識點（分子原子知識點誤區解析）1

誤區1：物質都是由分子構成的

分析：物質并不都是由分子構成的。分子隻是構成物質的一種粒子，除分子外，構成物質的粒子還有原子、離子等。

誤區2：分子既能保持物質的物理性質，又能保持物質的化學性質

分析：物質的物理性質，如熔點、沸點、密度、硬度等都是該物質大量分子的聚集體所表現出來的屬性，并不是單個分子所能表現出來的。例如，單個的分子就不能用固态、液态或氣态來描述，但同種物質的每一個分子都有相同的化學性質。因此，分子不能保持物質的物理性質，隻能保持物質的化學性質。

誤區3：原子一定是由質子、中子和電子構成的

分析：原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的，絕大多數原子的原子核都是由質子和中子構成的，但相對原子質量為1的氫原子的原子核内隻有1個質子而無中子。

誤區4：在原子中，質子數一定等于中子數

分析：在原子中，質子帶正電荷，電子帶負電荷，整個原子不顯電性，故有質子數=核電荷數=核外電子數，但質子數不一定等于中子數。如碳原子的質子數、中子數、核外電子數都是6，而鈉原子的質子數、核外電子數都是11，但中子數卻是12。

誤區5：原子比分子小

分析：原子不一定比分子小。分子與構成這種分子的原子相比，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大;但如果分子與其他原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。

誤區6：分子能再分，原子不能再分

分析：分子和原子的分與不分，是以化學變化為前提條件的。如果離開這一前提條件，則分子、原子都是可以分割的。分子可以分成原子，而原子又可以分成質子、中子和電子等。

誤區7：分子和原子的根本區别是：分子能保持物質的化學性質，而原子不能

分析：分子能保持物質的化學性質，但如果某物質是由原子直接構成的，則該物質的化學性質應由原子保持。因此，能否保持物質的化學性質不能用來區别分子和原子。分子和原子的根本區别是：在化學反應中，分子能再分，而原子不能再分。

分子和原子這二者并不是同一個概念，大家在學習過程中一定要注意區分開來。

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