根據化學方程式的計算，是化學計算中最普遍、也是最重要的一種。不少初學者往往因基本概念不清，造成解題時的盲目性，導緻計算中發生種種錯誤。下面結合實例分析一些容易出現的錯誤：

⒈ 因書寫化學方程式有誤，導緻計算錯誤。

例：加熱分解多少克氧化汞，才能得到3.2克氧氣？

錯解：設需加熱分解X克氧化汞。

HgO ======= Hg O2↑

201 16=217...... 16×2=32

X克.....................3.2克

217:X = 32:3.2 （下略）

在這裡，化學方程式是進行計算的依據，而上面的化學方程式未配平，必然會導緻計算結果的錯誤。正确的解答應當是首先寫配平的正确化學方程式，再進行計算。

⒉ 列出的質量比有誤，造成計算錯誤。

例：24.5克KCIO3，經加熱使之完全分解，理論上可得到多少克氧氣？

錯解：設可以制得X克氧氣。

2KCIO3 ========2KCI 3O2↑

39 35.5 16×3 =122.5..16×2=32

24.5................................... X

122.5:24.5=32:X （下略）

導緻以上錯誤的原因：忘掉了反應物KCIO3和生成物O2前面的系數。若分别乘以各自的系數後再列比例計算就對了。

⒊ 将雜質量代入算式，導緻計算錯誤。

例：用含雜質6%的鋅69克和足量的稀H2SO4反應，能得到多少克氫氣？

錯解：設能得到氫氣X克。

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

65 .............................. 2

69×6% ...................... X

65:69×6%=2:X （下略）

運用化學方程式進行計算時，式中的各量都必須是參加反應的物質的純量。而上述計算中則将鋅的量誤認為（69×6%）克，其實這正是雜質的量。也有同學把69克作為純鋅的量直接代入算式計算，這些都是錯誤的。正确的解法是将含雜質6%的鋅必須換算成純量，否則不能代入式中計算。

⒋ 使用單位不當，導緻計算錯誤。

例：28千克鐵跟足量的稀硫酸作用,在标準狀況下能得到多少升氫氣？(标準狀況下氫氣的密度是0.09克/升)

錯解：設在标準狀況下制得X升氫氣。

Fe H2SO4=FeSO4 H2↑

56克 ..................2克÷0.09克/升

28千克.......................X升

56:28=2/0.09:X （下略）

在根據化學方程式的計算中，有關反應物或生成物單位處理上要掌握使“上、下單位相同”（指同種物質的量的單位必須相同）“左、右單位相應”（即反應式中不同物質的量的單位必須相應、對應）。如毫克與毫升、克與升、千克與立方米等分别相當的原則。而上述算式中，鐵的上、下單位（克與千克）不同；鐵與氫氣左、右單位（千克與升）不相當。故所列算式是錯誤的。

正确的解答為：56 ：（28×2000）=2克/0.09:X

X=11111.11（升）

⒌ 未知數的設立與實際運算不符。

例：多少克純度為94%的鋅與足量的稀硫酸反應，才能得到0.2克氫氣？

錯解：設需純度為94%的鋅X克。

Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑

65.............................. 2

X .............................0.2

65:X=2:0.2 X=6.5（克）

6.5克÷94%=6.9克

以上錯誤在于所設未知數與列式計算不一緻。将所設未知數一句話改成“設所需純鋅為X克”即可。

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