[考情剖析]此知識點是全國中考的常考點，主要考查的内容有:①常見鹽NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等的俗稱、用途;②常見鹽的性質;③CO一的鑒别等;④NaCl、Na2CO3的制取等。一般在選擇題、填空題中出現,少量出現在實驗探究題中.

[方法歸納]碳酸鹽或碳酸氫鹽能與酸反應生成CO2，也可與可溶性鈣、鋇化合物反應産生沉澱,因此在測定碳酸鹽或碳酸氫鹽的質量時，一般采用測定産生CO2的量或沉澱物的量,然後利用化學方程式進行計算。

1. (2017年長沙市)下列鹽的用途中,錯誤的是(A)

A.用含亞硝酸鈉的工業鹽制香腸

B.用碳酸鈣做補鈣劑

C.用氯化鈉配制生理鹽水

D.用碳酸氫鈉做焙制糕點的發酵粉

2. (2018 年東營市)分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法。現有藥品硫酸鐵,它與下列哪組屬于同一類物質( C )

A.鹽酸、硫酸

B.氫氧化鋁、氫氧化銅

C.氯化鎂、碳酸氫鈉

D.二氧化碳、四氧化三鐵

3.(2018年東營市)一天,小影驚奇地發現媽媽蒸饅頭時用的不是純堿,而是小蘇打,她好奇地問:“為什麼不用純堿而用小蘇打?”媽媽說“面團沒發酵，不能用純堿”。通過查閱資料小影發現小蘇打的化學式為NaHCO3,是一種常用的膨松劑,加熱可轉化為純堿。下列小影相關的推斷不合理的是(C)

A.小蘇打作膨松劑是因為能産生二氧化碳氣體

B.小蘇打受熱轉化為純堿是分解反應

C.小蘇打屬于酸

D.小蘇打對人體無害

[解題技巧] Na2CO3和NaHCO3的性質與鑒别

(1)共性

①Na2CO3和NaHCO3的溶液顯堿性,但分類上屬于鹽。

②Na2 CO3、NaHCO3均能與稀鹽酸反，應生成CO2。

(2)特性與鑒别

①NaHCO。受熱能分解生成Na2CO3、H2O和CO2,而Na2CO3受熱不分解。可用于區分Na2CO,和NaHCO。

②Na2CO3能與CaCl .BaCl2等多種物.質反應生成白色沉澱。而NaHCO3 與CaCl2、BaCl2 不反應,故可用CaCl2或BaCl2鑒别Na2CO和NaHCO。

③Na2CO和NaHCO都能與Ba(OH)2、Ca(OH)2 反應生成白色沉澱。

④由于等質量的Na2CO3和NaHCO3。與足量的酸反應産生CO2的量不同,因此也可以通過該反應原理進行定量分析,鑒别Na2CO3和NaHCO3。

4. (2017年雅安市)饅頭、面包等發面食品的一個特點是面團中有許多小孔，它們使發面食品松軟可口。小明學習相關化學知識後,将家裡制作饅頭用的白色粉末帶到實驗室與興趣小組的同學一起進行探究。

[初步探究]取少量白色粉末于試管中，加适量水，測得溶液的pH> 7,說明溶呈堿性。

[提出問題]白色粉末成分是什麼?

[查閱資料](1)碳酸鈉、碳酸氫鈉都可用于制作發面食品。

(2)碳酸氫鈉不穩定,受熱易分解生成二氧化碳和水等;碳酸鈉很穩定。

[猜想與假設]猜想I :碳酸鈉;

猜想II :碳酸氫鈉。

[實驗探究]甲、乙興趣小組設 計不同實驗方案進行探究。

甲組方案:如圖1,取适量白色粉末于試管中,将導管伸人澄清石灰水，加熱,澄清石灰水變渾濁,猜想I正确。寫出裝置B中反應的化學方程式:

CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O。

乙組方案:用如圖2所示裝置作為反應容器,準确測量生成氣體的體積以判斷白色粉末的成分。分别向盛有碳酸鈉、碳酸氫鈉和白色粉末的錐形瓶中，注人等體積、等濃度的足量的稀鹽酸,記錄如表:

實驗①中的化學反應方程式為Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2↑;表中 m=ag;根據上表中數據分析,猜想II正确,判斷的依據是V2= V3

[反思應用]

(1)甲組方案中，無法判斷白色粉末是否為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物;乙組方案可以判斷，如果是兩者的混合物,應該滿足的條件是

V <V3< V2。

(2)家中制作饅頭、面包時,将面粉發酵(産生有機酸),再加人适量的碳酸氫鈉,可以使饅頭、面包松軟。原因是白色粉末與有機酸反應生成CO2氣體，氣體膨脹在面團中形成許多小氣室，使饅頭、面包疏松多紮。

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