初三化學計算題大全及答案?基本計算有如下三類： ，我來為大家科普一下關于初三化學計算題大全及答案?下面希望有你要的答案，我們一起來看看吧!

初三化學計算題大全及答案

基本計算有如下三類：

1 、 計算物質的相對分子質量 ：

化學式中各原子的相對原子質量的總和就是該物質的相對分子質量。計算時，化學式中各 原子間用加法，同種元素的原子可以合并計算。 （結晶水合物中“· ”前後也要用加法）

如：以化合物 A m B n 為例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 兩元素的原子數目，其計算公式為：

相對分子質量 = A 的相對原子質量× m B 的相對原子質量× n

2 、 計算化合物中各元素的質量比。

某化合物中各元素的質量比等于該物質的化學式中各元素的相對原子質量與其原子個數的乘積之比。

公式：在 A m B n 中，A 、B 元素的質量比 = A 的相對原子質量× m : B 的相對原子質量× n

3 、計算化合物中某元素的質量分數 。

[ 練習 1] ： 2013 年 11 月，某快遞公司違反國家規定快遞有毒化學品，因化學品洩露，導緻多人傷亡，被稱為 “奪命快遞” 。 “ 奪命快遞” 中的化學品是氟乙酸甲酯 ( 化學式為C 3 H 5 FO 2 ) ， 是有毒液體，在染料、醫藥、農藥等工業領域有着廣泛的用途。

(1) 氟乙酸甲酯中碳、氫、氟、氧的質量比是 ；

(2) 有人說這“都是化學惹得禍”，你如何評價? 。

(3) 一般成人接觸 400mg 氟乙酸甲酯就會急性中毒。如果檢測到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素 57mg( 氟元素都來自氟乙酸甲酯 ) ，通過計算說明接觸該污染物品的成年人會不會急性中毒。

二、其它類型：

1 、化合物中化合物質量與其中某元素的質量的互算。

化合物中某元素質量 = 化合物質量×化合物中該元素的質量分數

[ 練習 2] ： 多少千克尿素 [CO(NH 2) 2 ] 中的含氮量與158 千克碳酸氫铵 (NH 4 HCO 3 )中含氮元素質量相等？

[ 練習 3] ：碘元素對青少年智力發育影響很大，加碘鹽 通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）．如圖是超市銷售的一種加碘鹽标簽上的部分文字說明。請回答下列問題：

（ 1 ）食用“碘鹽”屬于 ；（純淨物或混合物）

（ 2 ）每袋該食鹽中碘元素的質量 mg．

（ 3 ）中國營養學會推薦：一個 18 歲的青年每天攝入碘元素的質量為 0.15mg ．假設碘的來源僅 靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為 g ．

2、根據化合物中元素質量比推求物質化學式。 （逆運算 ）

[ 練習 4] ： 某含碳的氧化物，相對分子質量為 44 ，其中碳元素與氧元素的質量比為 3:8 ，求 此氧化物的化學式。

[ 練習 5] ： 某已知鋁元素與氧元素組成的化合物中 , 鋁元素與氧元素的質量比為 9 ∶ 8, 則鋁與 氧的原子個數比為 ，該物質的化學式 。

[ 練習 6] ： X 、 Y 兩元素可形成兩種化合物，已知在化合物 X 2 Y 中， X 與 Y 的質量比為 7:4 ，則 符合 X 、 Y 元素質量比為 7:12 的化合物是（ ）

A 、 XY 2 B 、 X 2 Y 3

C 、 XY D 、X 2 Y 5

[ 練習 7] ： 元素 R 的氧化物中， R 元素與氧元素的質量比為 7 ： 8 ， R 的原子量為 14 ，則 R 的 氧化物的化學式為 ：

[ 練習 8]：2013 年 5 月，某市自來水有股奇怪的味道，經專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質是鄰叔丁基苯酚。将 30 克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成 88 克 CO 2 和 25.2 克 H 2 O （無其他産物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質量為 150 ，求：

（1）30 克鄰叔丁基苯酚中含碳元素 克，氫元素 克。

（2）鄰叔丁基苯酚的化學式為 。

3 、化學式中各原子間的個數比等于原子的質量與相對原子質量的比之比；

不同物質間的分子個數比等于物質的質量與相對分子質量的比之比；

對同種元素而言，質量比等于原子的個數比。

[ 例 1] ： 某化合物中 Fe.S.O 三種元素的質量比為 7 ： 4 ： 8 ，則該化合物的化學式為

設化學式為 Fe x S y O z x ： y ： z = 7/56 ： 4/32 ： 8/16=1 ： 1 ： 4

該化合物的化學式為 FeSO4

[ 練習 9]：質量相同的 SO2 和 S03 的分子個數比為 含氧原子個數比為 ；

某鐵的氧化物中鐵和氧元素的質量比為 21:8 ，則其化學式為 ；

[練習10] ：SO2 和 SO3 中氧元素質量相等，則SO2與SO3的質量比為 ；

若二氧化硫和三氧化硫中含有相同數目的氧原子，則二氧化硫與三氧化硫的質量比為 ；

相同質量的 H 2 .O 2 .N 2 . 氦氣四種氣體所含分子個數由少到多的順序 ；

等質量的 CO 和 CO 2 中，氧原子的個數比為 。

4 、已知相對分子質量或某元素的質量分數，求元素的相對原子質量。

[ 練習 11] ： 某氧化物 A 2 O 3 ， 其中氧元素的質量分數 30% ， 則 A 的相對原子質量為 。

[ 練習 12] ：①、 血紅蛋白的相對分子質量為 68000 ，含鐵的質量分數為 0.33% ，則平均每個血 紅蛋白分子中鐵原子的個數是（ ）

（ A ） 、 1 （ B ） 、 2

（ C ） 、 3 （ D ） 、4

②、 含氮 a% 的某化合物的 1 個分子中含有 2 個氮原子，此化合物的相對分子質量為（ ）

（ A ）a ∕ 2800 （ B ） 2800 ∕ a

（ C ） 80 （ D ）28 ∕ a

[ 練習 13] ： 某元素 R 可組成 RO 2 與 RO 3 兩種氧化物，已知這兩種氧化物的相對分子質量之比

[ 練習 14] ：鈣是人體必須的常量元素， 每日必須攝入足夠量的鈣。 目前市場上的補鈣劑很多， 下面是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書： XX 鈣片[ 藥品規格 ]: 每片含CaCO3 0.625g ； [ 用法用量 ] ：每次1 片，每天 2 次； 請回答下列問題：

（1） CaCO3中鈣元素的質量分數為 ；

（2）若每片鈣片的質量為 1g ，則鈣片中鈣元素的質量分數為 ；

（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為 g 。

6 、比較不同化合物中同種元素的質量分數的大小。

[例3] ： 在含鐵元素的四種化合物中，① 氧化亞鐵（FeO) ② 氧化鐵（ Fe 2 O 3 ) ③ 四氧化三鐵

（ Fe 3 O 4 ) ④ 硫化亞鐵（FeS) ， 鐵元素質量分數由大到小的順序排列，順序正确的是（ ）

A ① > ② > ③ > ④ B ④ > ② > ③ > ①

C ① > ③ > ② > ④ D ④ > ③ > ② > ①

[ 練習 15] ： 在質量相同的下列幾種氮的氧化物中，其含氮量由小到大的順序是 。

① NO2 ② N2O5 ③ N2O ④ N2O3 ⑤ N2O7

7、應用“平均值”原理的計算。

[ 例 4] ： 在由 CO 與化合物 X 所組成的混合物中，氧元素的質量分數為 55% ，則 X 是下列氣 體中的（ ）

A 、 CO 2 B 、 NO 2

C 、 SO 3 D 、 SO 2

[ 練習 16] ： 某氣體由 CO 、 CH 4 、 SO 2 中的一種或幾種組成，已知氧元素的質量分數為 50% ，則該氣體的組成可能有 種，分别為 。

[ 練習 17] ：測知 Fe 2 O 3 和另一種氧化物的混合物中氧的含量為 50% ，則加一種氧化物可能是（ ）

A.MgO B.Na 2 O C.CO 2 D.SO 2

有關質量守恒定律的計算

1.有反應：2A B=2C D中，Ａ和Ｂ的相對分子質量之比為5：1已知20g A與一定質量B恰好完全反應，生成5g D則在此反應中B和C的質量比為（ ）

A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17

2.點燃H2,N2,O2的混合氣體20g，完全反應後生成18g水，則剩餘氣體不可能是（ ）

A. H2、N2和O2 B. 2g N2 C. N2和O2 D. H2和N2

3.A、B、C三種物質各15g，當它們相互反應完成時，生成30g新物質D。若再增加10gC，它們又繼續反應，到完成時，A與C恰好消耗完畢。則參加反應的A與B的質量比是（ ）

A、2:3 B、2:1 C、3:2 D、1:1

4.某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正确的是（ )

A.該物質隻含有碳元素和氫元素 B.該物質中碳元素與氫元素的質量比為12︰1

C.該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

D.該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1︰2

5.在一定的條件下，向一密閉的容器内加入A、B、C、D四種物質各20g，充分反應後，測定其質量，得到數據如下：下列說法不正确的是（ ）

物質 A B C D

反應前質量（g）20 20 20 20

反應後質量（g）20 30 未知 14

A.A物質可能是該反應的催化劑

B.容器内發生了化合反應

C.反應後容器内C的質量為16g

D.其化學方程式為：2C 3D==5B

6．據報道，我國首先在世界上實現了二氧化碳聚合物大規模工業生産。二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化劑作用下，生成的高分子化合物。它具有良好的阻氣性、透明性和使用後全降解無污染等優點，廣泛用于醫藥和食品包裝、一次性餐具等行業。下列有關二氧化碳聚合物的說法中，錯誤的是( )

A．二氧化碳聚合物的生産和使用，可有效地防止其他塑料産生的白色污染

B．二氧化碳聚合物生産原料為二氧化碳，原料非常豐富且價格低廉

C．二氧化碳聚合物是二氧化碳的固體

D．二氧化碳聚合物的生産和使用，既減少了溫室氣體二氧化碳的排放，又得到了非常有用的産品，真正做到了“變廢為寶”

7.一定條件下，下列物質在密閉容器内充分反應，測得反應前後各物質的質量如下：

物質 A B C D

反應前質量/g 1.7 2.2 7.9 0.9

反應後質量/g 待測 6.6 0 2.7

則反應後A的質量為 ；該反應所屬的基本反應類型是 ；

該反應中B和D兩種物質變化的質量比為 。

根據化學方程式計算

1.在A 3B===2C 2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是( ​)

A.16​ B.32​ C.64​ D.96

2.下列說法正确的是( ​)

A．18克水中含有氫氣的質量為2克

B．2克H2和32克O2充分反應後生成34克H2O

C．4m個H2O分子和m個H2SO4分子所含氧原子個數相等

D．酒精(C2H6O)中碳、氫、氧三種元素的質量比為2：6：1

3.相同質量的下列可燃物放在氧氣中充分燃燒後，消耗氧氣質量最大的是( )

A．紅磷​B．硫磺​ C．氫氣 D．鐵絲​

4．二氧化氯（化學式：ClO2）是新一代飲用水的消毒劑，目前我國已成功研制出利用亞氯酸鈉（化學式：NaClO2）制取二氧化氯的新方法，其制取的化學反應原理可表示如下2NaClO2 Cl2===2NaCl 2ClO2。現制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質量是多少？

5．某化學興趣小組的同學為了體驗“工業冶煉金屬”的過程。在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重42 g，反應完全後，恢複到室溫稱量，試管和固體殘留物共重40.4 g，并收集到CO2 4.4 g，請你和他們一起計算：

(1)42 g-40.4 g=1.6 g，1.6 g表示​的質量。

(2)該反應制得銅的質量為多少克？

6.某化學興趣小組取部分變質的（含雜質

）樣品投入水中，充分攪拌，通入足量，溶液質量與反應的質量的關系如圖所示。則：

（1）全部轉化為時消耗的質量為 ；

（2）樣品中雜質的質量為多少？（寫出計算過程）

（3）通入時，溶液中生成物的溶質的質量分數為 （精确到）。若所取樣品中的沒有完全溶于水，對最後的計算結果 （填“有”、“沒有”）影響。

原因是 。

7.在實驗室裡加熱30g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應後剩餘固體質量為20.4g。請計算：

（1）生成氧氣的質量為_____；

（2）原混合物中氯酸鉀的質量。

8.在一次實驗課上，同學們用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。他們稱取了 的混合物，其中二氧化錳的質量分數為 ，加熱到完全分解。通過計算，得出他們制得氧氣的質量是多少？

4.煅燒石灰石（主要成分CaCO3），可制得氧化鈣（CaO）和二氧化碳。

（1）如果完全分解10g碳酸鈣，可生成氧化鈣的質量是多少？

（2）若10g碳酸鈣煅燒一段時間後，停止加熱，測得剩餘固體中的氧元素和生成的二氧化碳中的氧元素質量比為5:1。求此時剩餘固體中鈣元素的質量分數。（計算結果精确到0.1%）

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!