考點1：鹽類水解平衡及其應用

一 、鹽類水解的定義和實質

1. 鹽類水解的定義

強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽溶于水時，電離産生的陰離子或陽離子可分别與水電離出來的H 或OH-生成弱電解質—弱酸或弱堿。鹽與水發生的這種作用叫做鹽類的水解。

2. 鹽類水解的實質

鹽類的水解是鹽跟水之間的化學反應，水解反應的實質是生成弱電解質使水的電離平衡被破壞而建立起新的電離平衡。

3. 鹽類水解反應離子方程式的書寫

一般鹽類水解的程度很小，水解産物也很少，通常不生成沉澱和氣體，書寫水解方程式時，一般不用“↑”、“↓”。鹽類水解是可逆反應，除發生強烈雙水解的鹽外，一般鹽類水解的離子方程式中不寫“=”而寫“

二、鹽類水解的影響因素及其應用

1. 内因：鹽本身的性質

（1）弱堿越弱，其陽離子的水解程度就越大，溶液酸性越強。

（2）弱酸越弱，其陰離子的水解程度就越大，溶液堿性越強。

2. 外因

（1）溫度：升高溫度，水解平衡正向移動，水解程度增大。

（2）濃度：

① 增大鹽溶液的濃度，水解平衡正向移動，水解程度減小，但水解産生的離子濃度增大；加水稀釋，水解平衡正向移動，水解程度增大，但水解産生的離子濃度減小。

② 增大c(H )，促進強堿弱酸鹽的水解，抑制強酸弱堿鹽的水解；增大c(H-)，促進強酸弱堿鹽的水解，抑制強堿弱酸鹽的水解。

三、鹽類水解的規律

有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。

1. 組成鹽的弱堿陽離子能水解，相應鹽溶液顯酸性；組成鹽的弱酸陰離子能水解，相應鹽溶液顯堿性。

2. 鹽對應的酸（或堿）越弱，水解程度越大，相應鹽溶液堿性（或酸）性越強。

3. 多元弱酸跟的正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多，如同濃度的CO32-比HCO3-的水解程度大得多。

四、溶液中的幾個守恒關系

1. 電荷守恒：電解質溶液呈電中性，即所有陽離子所帶的正電荷總數與所有陰離子所帶的負電荷總數代數和為零。

2. 物料守恒（原子守恒）：即某種原子在變化過程（水解、電離）中數目不變。

3. 質子守恒：即在純水中加入電解質，最後溶液中

考點2：沉澱溶解平衡

一、溶解平衡

溶質溶解的過程是一個可逆過程：

二、溶度積

1. 溶度積常數：一定溫度下難溶電解質的飽和溶液中，各組分離子濃度幂的乘積為一常數。與其他平衡常數一樣，Ksp的大小隻與溫度有關。

2. 某難溶電解質的溶液中任一情況下有關離子濃度幂的乘積Qc。

3. 溶度積規則

當Qc<Ksp時，溶液不飽和，無沉澱析出，直至溶液飽和；

當Qc=Ksp時，溶液達到飽和，沉澱于溶解處于平衡狀态；

當Qc>Ksp時，溶液過飽和，有沉澱析出，達到新的平衡；

考點3：沉澱溶解平衡的應用

一、沉澱的溶解與生成

1. 在難容電解質的溶液中，當Qc>Ksp時，就會生成沉澱。據此，加入沉澱劑析出沉澱，是分離、除雜常用的方法。

注意：

① 利用生成沉澱分離或除去某種離子，首先要使生成沉澱的反應能夠發生：其次，沉澱生成的反應進行的越完全越好。

② ‚不可能使要除去的離子全部通過沉澱除去。一般認為，殘留在溶液中的離子濃度小于

（2）當Qc<Ksp時，沉澱會溶解。

常用的方法有：

① 酸堿溶解法。加入酸或堿與沉澱溶解平衡體系中的相應離子反應，境地相應離子的濃度，是平衡向沉澱溶解的方向進行。

②‚ 發生氧化還原反應使沉澱溶解。某些金屬硫化物，其溶度積特别小，故可用氧化性酸使之還原為可溶性物質。

二、沉澱的轉化

1. 沉澱轉化的實質

沉澱轉化的實質是沉澱溶解平衡的移動。通常，一種沉澱可以轉化為更難溶的沉澱，兩種難容物的溶解能力差别越大，這種轉化的趨勢就越明顯。

2. 實例探究

往ZnS的沉澱溶解平衡體系中加入CuSO4溶液可将其轉化為更難溶的CuS。

考點4：酸堿中和滴定及誤差分析

1. 了解酸式滴定管和堿式滴定管的構造和使用方法，使用滴定管前先檢查滴定管是否漏水，在确保不漏水後方可使用，然後将滴定管洗淨。滴定管裝液之前要用标準液或待測液潤洗2~3次，然後裝入标準液或待測液并調節活塞或膠管使滴定管尖嘴部分充滿液體，最後調整液面并讀數。另外滴定過程中還用到錐形瓶、鐵架台、滴定管夾、燒杯等。

2. 中和滴定實驗的關鍵

① 準備測定參加反應的兩種溶液的體積，準确判斷中和反應是否恰好反應完全。

② 可通過指示劑顔色的變化來确定滴定終點。強酸和強堿的滴定，一般常用酚酞和甲基橙做指示劑。

3. 重要操作

a. 準備查漏、洗滌、潤洗、注液、調液面、讀數。

b. 滴定：移取待測液放入錐形瓶中，加2~3滴指示劑，滴定，判斷終點，讀數。

c. 計算：取兩次或多次消耗标準溶液體積的平均值，依方程式求。

4. 中和滴定的誤差分析方法

以标準鹽酸滴定NaOH溶液為例：

V（HCl）·c（HCl）=V（NaOH）·c（NaOH）

項目

錯誤操作

具體内容

誤差

1

儀器處理

酸式滴定管未用鹽酸潤洗

偏高

堿式滴定管未用強氧化鈉潤洗

偏低

錐形瓶用氫氧化鈉潤洗

偏高

2

氣泡處理

滴定前有氣泡，滴定後無氣泡

偏高

滴定前無氣泡，滴定後有氣泡

偏低

3

滴定

鹽酸滴出瓶外

偏高

瓶内溶液濺出

偏低

4

讀數

前仰後平

偏低

前平後仰

偏高

前仰後俯

偏低

5

其他

滴定終點時滴定管間尖嘴懸一滴溶液

偏高

指示劑變色即停止滴定

偏低

5. 欲減小實驗誤差的三種做法

（1）半分鐘：振蕩，半分鐘内顔色不褪去，即為滴定終點。

（2）1~2 min：滴定停止後，必須等待1~2 min，讓附着在滴定管内壁的溶液流下後，再進行讀數。

（3）取平均值，同一實驗，要多做幾次，将滴定所用标準溶液的體積相加，取平均值。

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