1高中常見離子方程式

一、離子反應常見類型：

1、複分解型離子反應：例：Ag Cl-=AgCl↓2H CO32- =CO2↑ H2O

2、置換反應型：例：Zn 2H =Zn2 H2 ↑ Cl2 2I-=2Cl- I2

3、鹽類水解型：例：NH4 H2O==NH3·H2O H CH3COO- H2O ==CH3COOH 0H-

4、複雜的氧化還原型：例：MnO4- 5Fe2 8H =5Fe3 Mn2 4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

二、離子方程式書寫規則：

1、隻能将強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3 2H =Ca2 CO2↑ H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它隻能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO 2H =Cu2 H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H 和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3- OH-=CO32- H2O不能寫成：H OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後确定氧化産物和還原産物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後确定産物，再配平并補足水分子即可。

6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-，因反應前後電荷不守恒，應寫成：2Fe2 Cl2=Fe3 2Cl-。

7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2 OH- H SO42-=BaSO4 H2O就是錯誤的，正确應為Ba2 2OH- 2H SO42-=BaSO4↓ 2H2O。

2常見離子方程式

一、複分解反應

㈠水解反應與電離

11、Al2(SO4)3與NaHCO3溶液反應：Al3＋ 3HCO3－=Al(OH)3↓ 3CO2↑

12、Al2(SO4)3與Na2CO3溶液反應：2Al3＋ 3CO32－ 3H2O=2Al(OH)3↓ 3CO2↑

13、Fe(NO3)3與NaHCO3溶液反應：Fe3＋ 3HCO3－=Fe(OH)3↓ 3CO2↑

小結：Fe3 、Al3 、AlO2－水解程度很大，很多帶有相反電性的離子不能與其大量共存，具體有： Al3 與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等均不能大量共存，混合後将生成Al(OH)3沉澱；Fe3 與CO32－、HCO3－發生反應生成Fe(OH)3沉澱和CO2氣體，與SO32－、HSO3－、S2－、HS－則發生氧化還原反應生成Fe2 ，SO32－、HSO3－被氧化成SO42－；S2－、HS－被氧化成S沉澱；AlO2－水解程度較大，能與OH－反應的離子大多也能和AlO2－反應，從而生成Al(OH)3沉澱。

㈡和Al有關

14、向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3 3OH－=Al(OH)3↓

15、向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3 4OH－=AlO2－ 2H2O

16、氯化鋁溶液中加入過量（或少量）的氨水Al3 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ 3NH4＋

17、明礬溶液加氫氧化鋇至SO42－完全反應：

Al3＋ 2SO42－ 2Ba2 4OH－=2BaSO4↓ AlO2－＋2H2O

18、明礬溶液加氫氧化鋇至Al3＋完全沉澱：

2Al3＋ 3SO42－ 3Ba2 6OH－=3BaSO4↓ 2Al(OH)3↓

19、Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 6H＋=2Al3＋ 3H2O

20、Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3 2OH－=2AlO2－ H2O

21、Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 3H＋=Al3＋ 3H2O

22、Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 OH－=AlO2－ 2H2O

23、向NaAlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：AlO2－＋H2O H＋=Al(OH)3↓

24、向NaAlO2溶液中滴入過量稀鹽酸：4H＋ AlO2－=Al3＋ 2H2O

㈢CO2、HCO3－、CO32－

25、NaHCO3與鹽酸反應：H＋ HCO3－=CO2↑ H2O

26、NaHCO3與氫氧化鈉溶液反應：HCO3－ OHˉ=CO32－ H2O

27、燒堿溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2 HCO3－ OH－=CaCO3↓ H2O

28、燒堿溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2 2HCO3－ 2OH－=CaCO3↓ H2O CO32－

29、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋ OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O

30、澄清石灰水與過量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O CO32-

31、向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO－ CO2 H2O=HCO3－ HClO

32、向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2＋ 2ClO－ CO2 H2O=CaCO3↓ 2HClO

33、CaCO3與硝酸（鹽酸）溶液：2H＋ CaCO3=CO2↑ H2O Ca2＋

34、CaCO3與醋酸溶液：2CH3COOH CaCO3=Ca2＋ 2CH3COO－ CO2↑ H2O

35、Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體：SiO32－ 2CO2 2H2O=H2SiO3↓ 2HCO3－

36、Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32－ CO2 H2O=H2SiO3↓ CO32－

37、足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2 2Na＋ CO32－ H2O=2NaHCO3↓

38、少量的CO2通入澄清石灰水中：CO2 Ca2＋ 2OH－=CaCO3↓ H2O

39、足量的CO2通入澄清石灰水中：CO2 OH－=HCO3－

40、向Na2CO3溶液中通入CO2：CO32－ H2O CO2=2HCO3－

41、向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸（少量）：H＋ CO32－=HCO3－

42、向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H＋ CO32－=CO2↑ H2O

㈣其它

43、氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：2H＋ SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O

44、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H SO42－ Ba2 2OH－=BaSO4↓ 2H2O

45、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉澱完全：

H SO42－ Ba2 OH－=BaSO4↓ H2O

46、氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3＋ 3NH3·H2O=Fe(OH)3↓ 3NH4

47、用膽礬溶液除去H2S氣體：H2S＋Cu2 =CuS↓ 2H

48、氫氧化亞鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)2 2H＋=Fe2＋ 2H2O

49、氫氧化鐵溶于稀鹽酸Fe(OH)3 3H＋=Fe3＋ 3H2O

50、Fe3O4被鹽酸溶解：Fe3O4 8H =2Fe3 Fe2＋ 4H2O

51、等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫铵稀溶液混合

Ba2 2OH－ NH4＋ HCO3－=BaCO3↓ H2O NH3·H2O

52、AgNO3溶液中滴入過量氨水：Ag＋ 2NH3·H2O=Ag(NH3)2 2H2O(總反應式)

53、二氧化矽與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 2OH－=SiO32－ H2O

54、硫酸氫氨與過量氫氧化鈉反應：H＋ NH4＋ 2OH－=H2O NH3·H2O

55、氨水中滴加稀鹽酸：NH3·H2O H＋=NH4＋ H2O

56、氨水與醋酸反應：NH3·H2O CH3COOH=NH4＋＋CH3COO－＋H2O

57、NH4 與強堿溶液反應：①NH4 OH－=NH3·H2O；

②加熱時NH4 OH－s△NH3↑＋H2O

二、氧化還原反應

㈠HNO3

58、金屬銅與稀硝酸反應：3Cu 8H＋ 2NO3－=3Cu2 4H2O 2NO↑

59、金屬銅與濃硝酸反應：Cu 4H＋ 2NO3－=Cu2 2NO2↑ 2H2O

60、稀硝酸與少量的鐵屑反應：Fe 4H＋ NO3－=Fe3＋ NO↑ 2H2O

61、稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe 8H＋ 2NO3－=3Fe2＋ 2NO↑ 4H2O

62、氫氧化亞鐵溶于稀硝酸3Fe(OH)2 10H＋ NO3－=3Fe3＋ 8H2O NO↑

63、SO2通入到NaNO3溶液中：3SO2 2H2O 2NO3－=3SO42－ 4H 2NO↑

64、SO32-被HNO3氧化：3SO32－ 2NO3－ 2H =3SO42－ H2O 2NO↑

65、酸性條件下I－被HNO3氧化：6I－ 2NO3－ 8H =3I2 4H2O 2NO↑（64、65一般不要求寫）

㈡鹵素

66、向次氯酸鈣溶液中通人過量的二氧化硫：産物有CaSO4↓、Cl－、H＋

67、向次氯酸鈣溶液中通人少量的二氧化硫：産物有CaSO4↓、Cl－、HClO

68、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2＋4H＋ 2Cl－j△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

69、用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2：2MnO4–＋16H＋ 10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

70、電解飽和食鹽水(工業制C12)2Cl－＋2H2O電解Cl2↑＋H2↑＋2OH－

71、Fe2O3與HI（氫碘酸）溶液反應：Fe2O3 6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O

72、Fe3O4被氫碘酸溶解：Fe3O4 8H 2I－=3Fe2＋ I2 4H2O

73、Fe(OH)3與HI溶液反應2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O

74、X2與水反應：X2 H2O→X－ H＋ HXO（X=Cl、Br、I）

75、X2與強堿溶液：X2 2OH－=X－ XO－ H2O（X=Cl、Br、I）

76、漂白粉漂白原理或漂白粉溶液中通入少量CO2：

Ca2 2ClO－ H2O CO2=CaCO3↓ 2HClO

77、漂白粉溶液中通入過量CO2：ClO－ H2O CO2=HCO3－ HClO

78、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

79、溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

80、溴化亞鐵和氯氣1∶1反應：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

81、加熱條件下鹵素和強堿反應：X2 6OH－△5X－ XO3－ 3H2O（X=Cl、Br、I）

82、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

83、Fe2＋被Br2氧化：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

84、SO2和鹵素單質反應：SO2 X2 2H2O=4H＋ SO42－ 2X－(X=Cl、Br、I)

85、Na2SO3溶液和鹵素單質反應：SO32－ X2 H2O=2H＋ SO42－ 2X－(X=Cl、Br、I)

86、在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

87、在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣2I－＋Cl2=I2＋2Cl－

㈢其它

88、Na與CuSO4溶液反應：2Na＋2H2O Cu2 =2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑

89、電解CuSO4溶液2Cu2＋＋2H2O電解2Cu＋O2↑ 4H＋

90、鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

91、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu 2Ag =Cu2＋ 2Ag

92、氯化鐵和銅反應：2Fe3 Cu=2Fe2＋ Cu2

93、向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋ Fe=3Fe2＋

94、鈉和冷水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

95、FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

96、酸性溶液中Fe2＋被O2氧化：4Fe2＋ 4H O2=4Fe3 2H2O

97、Fe2 在接近中性的條件下被空氣氧化：12Fe2 ＋6H2O＋O2＝8Fe3 4Fe(OH)3↓

98、Si與NaOH溶液反應：Si 2OH－ 2H2O=SiO32－ 2H2↑

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