第三單元 物質構成的奧秘

一、元素（★★★★★）

1. 元素的定義

(1)具有相同 質子數 的同一類原子的總稱叫做元素。

(2)元素的種類由 質子數 決定，例如：氧元素與硫元素的本質區别就是質子數不同。

2. 元素的分類

根據元素的性質不同，我們将元素分為：

(1)金屬元素：一般原子最外層電子數＜4 個， 漢字偏旁帶“钅”（汞和金除外）。

(2)非金屬元素： 一般原子最外層電子數≥4 個； 通常狀态下，非金屬元素有三種狀态，漢字偏旁帶 “氣”，表示氣态（氧）；漢字偏旁帶“氵”，表示液态（溴）；漢字偏旁帶“石”，表示固态（硫）。

(3)稀有氣體元素： 最外層電子數為 2 個或 8 個，包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等。

3. 元素在自然界的分布

(1)地殼中各元素含量由高到低： O 、Si 、Al 、Fe 、Ca、Na、K、Mg 、H 、Ti；

(2)空氣中各元素含量由高到低： O 、N；

(3)海水中各元素含量由高到低： O 、H 、Cl 、Na；

(4)生物體中各元素含量由高到低：O 、C 、H 、N 、P 、S 、Cl；

4. 元素符号

(1)定義： 表示元素的化學符号；

(2)元素符号的書寫：

①由一個字母表示的元素符号要大寫；

②由兩個字母表示元素符号，第一個大寫，第二個小寫。

(3)元素符号的含義（以 Fe 為例）：

①宏觀上表示鐵這種物質，也表示鐵元素；

②微觀上表示一個鐵原子；

③若元素符号前面加上了數字，則隻表示微觀含義。

二、構成物質的微粒（★★★★★）

1. 構成物質的微粒

物質由分子、原子以及離子等構成。

2. 常見的由微觀粒子構成的物質

(1)由原子構成的物質：①金屬；②稀有氣體；③金剛石；④晶體矽。

(2)由分子構成的物質：由非金屬元素組成的物質，如 H2 、N2 、O2 、CO2 、H2 SO4 等。

(3)由離子構成的物質：由陰陽離子構成的物質，一般為金屬元素與非金屬元素組成的物質，如 Al2O3、 MgCl2 、CuSO4 等。

3. 保持物質化學性質的粒子

(1) 由原子構成的物質，原子保持其化學性質，如保持金屬銅化學性質的粒子是銅原子。

(2)由分子構成的物質，分子保持其化學性質，如保持氧氣化學性質的粒子是 氧分子 。

(3) 由離子構成的物質，陰、陽離子共同保持其化學性質，如保持氯化鈉化學性質的粒子是Na 、 Cl 。

(4)同種微粒化學性質相同，不同種微粒化學性質不同。

4. 宏觀與微觀的區别與聯系

(1)元素是宏觀的概念，隻有種類之分，沒有數量之别。

(2)以水（H2O）為例，在描述物質的組成與構成時語言要準确：

①水由氧元素和氫元素組成；

②水由水分子構成；

③一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。

5. 純淨物和混合物

(1)由同種分子構成的物質為純淨物；

(2)由多種分子構成的物質為混合物。

6. 單質、化合物與氧化物

(1)由同種元素組成的純淨物叫單質；

(2)由多種元素組成的純淨物叫化合物；

(3)由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物叫氧化物。

三、元素周期表（★★★★☆）

1. 元素周期表

(1)根據元素的原子結構和性質，将已知的 100 多種元素按原子序數（指按元素原子核電荷數遞增的 順序給元素編的号，數值上等于核電荷數）科學有序地排列起來所得的表，叫作元素周期表。

(2)周期表中每一橫行叫做一個周期， 共由7 個橫行，即有 7 個周期。

(3)周期表中總共有18 個縱行，除第 8、9、10 三個縱行組成一個族外，其他每個縱行都叫一個族，共有16 個族。

(4)質子數=核電荷數=核外電子數=原子序數。

3. 元素周期表的指導意義

(1)為尋找新元素提供理論依據；

(2)由于元素周期表中位置越靠近的元素性質越相似，啟發人們在元素周期表的一定區域内尋找新物質（如半導體材料、農藥、催化劑等）；

① 同一橫行，質子數依次增加，電子層數相同 ；

② 同一縱行，最外層電子數相同 ；

③ 同一橫行， 元素逐漸由金屬元素過渡到非金屬元素，終于稀有氣體元素 ；

④ 同一縱行，電子層數依次增加 。

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