1、氫鍵屬于分子間作用力。
2、分子間作用力又叫做範德華力，它随分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點、沸點和溶解度有影響。
3、氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質産生較明顯的影響。
4、分子間作用力指存在于分子(molecule)與分子之間或惰性氣體(noble gas)原子(atom)間的作用力，又稱範德華力(van der waals)，具有加和性屬于次級鍵。
5、氫鍵(hydrogen bond)、範德華力、鹽鍵、疏水作用力、芳環堆積作用、鹵鍵都屬于次級鍵（又稱分子間弱相互作用）。
6、氫鍵屬不屬于分子間作用力，取決于對“分子間作用力”的定義。按照廣義範德華力定義[引力常數項可将各種極化能（偶極(dipole)、誘導(induced)和氫鍵能）歸并為一項來計算]，氫鍵屬于分子間作用力。按照傳統定義：分子間作用力定義為：“分子的永久偶極(permanent dipole)和瞬間偶極(instantaneous dipole)引起的弱靜電相互作用”那麼氫鍵不屬于（因為氫鍵至少包含四種相互作用，隻有三種與分子間作用力有交集，但還存在最高被占用軌道與另一分子最低空餘軌道發生軌道重疊）。
7、氫鍵既可以存在于分子内也可以存在于分子間。其次，氫鍵與分子間作用力的量子力學計算方法也是不一樣的。另外，氫鍵具有較高的選擇性，不嚴格的飽和性和方向性；而分子間作用力不具有。在“折疊體化學”中，多氫鍵具有協同作用，誘導線性分子螺旋，而分子間作用力不具有協同效應。超強氫鍵具有類似共價鍵(covalent bond)本質，在學術上有争議，必須和分子間作用力加以區分。
8、若錯誤的将分子間作用力、氫鍵、鹵鍵看成等同作用，那麼分子識别、DNA結構模拟、蛋白質結構堆積，就根本不可能研究了。所以在學術上，這些弱相互作用都統稱為次級鍵
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