送分題的小技巧?一、初中化學常見物質的顔色（一）、固體的顔色，今天小編就來聊一聊關于送分題的小技巧?接下來我們就一起去研究一下吧!

送分題的小技巧

一、初中化學常見物質的顔色

（一）、固體的顔色

1、紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

2、綠色固體：堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3]

3、藍色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4"5H2O

4、紫黑色固體：高錳酸鉀 還有一點要記住紫紅色帶微弱熒光的是C60分子

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，幹冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亞鐵）鐵粉，C（木炭、碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顔色

1、無色液體：水，雙氧水 ，

硫酸（濃度很高的有極強幹燥性，最高濃度在98%左右），

鹽酸（濃度很高的有極強揮發性 最高濃度35%左右），

硝酸（是一種有強氧化性、強腐蝕性的無機酸）

2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 , 含Fe3 的溶液（棕黃色）

4、綠色溶液：FeSO4"7H2O、含Fe2 的溶液（淺綠色）

5、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

6、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

7、紫色溶液：石蕊溶液 另外擴充一點 淺粉色的溶液是硫酸錳 氯化錳 溶液.

注：液态固态O2（淡藍色）

（三）、氣體的顔色

1、紅棕色氣體：NO2

2、黃綠色氣體：Cl2

3、無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCl氣體等大多數氣體

4、 有刺激性氣味的氣體： NH3( 此氣體可使濕潤 pH 試紙變藍色 ) 、 SO2

5、 有臭雞蛋氣味 ： H2S

二、初中化學溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

三、常見一些變化的判斷：

1、白色沉澱且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）

2、藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3

3、紅褐色沉澱：Fe(OH)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱

4、沉澱能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽

5、沉澱能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

四、初中化學敞口置于空氣中質量改變

（一）質量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸

2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣

（二）質量減少的

1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水

2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體

五、初中化學物質的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條複燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一幹冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

（二）、離子的檢驗

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若産生白色沉澱，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、铵根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若産生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若産生紅褐色沉澱則是鐵離子

（三）、相關例題

14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若産生氣泡則變質

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若産生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若産生白色沉澱，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三隻試管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若産生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若産生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

六、酸和對應的酸性氧化物的聯系：

1、 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：

CO2 2NaOH == Na2CO3 H2O

（H2CO3 2NaOH == Na2CO3 2H2O）

SO2 2KOH == K2SO3 H2O

H2SO3 2KOH == K2SO3 2H2O

SO3 2NaOH == Na2SO4 H2O

H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O

2、 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）

CO2 H20 == H2CO3

SO2 H2O == H2SO3

SO3 H2O == H2SO4

N205 H2O == 2HNO3

(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)

七、 堿和對應的堿性氧化物的

1、 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：

CuO 2HCl == CuCl2 H2O

Cu(OH)2 2HCl == CuCl2 2H2O

CaO 2HCl == CaCl2 H2O

Ca(OH)2 2HCl == CaCl2 2H2O

2、堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：

（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應）

K2O H2O == 2KOH

Na2O H2O == 2NaOH

BaO H2O == Ba(OH)2

CaO H2O == Ca(OH)2

3、不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO H2O

Cu(OH)2 == CuO H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 3H2O

2Al(OH)3 == Al2O3 3H2O

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