今天給大家複習的是初中化學溶液這一章的重點知識，溶液以及溶解度一直都是中考的熱門考點，計算題中也有涉及，因此這裡的概念以及關系一定要清楚，趕緊來看今天的彙總吧！

同學們有任何學習上的問題以及想要學習的知識一定要留言哦~

一.溶液的形成

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溶液

（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物，注意：

①溶液不一定無色，如CuSO4為藍色，FeSO4為淺綠色，Fe2(SO4)3為黃色

②溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

③溶液的質量=溶質的質量 溶劑的質量

溶液的體積≠ 溶質的體積 溶劑的體積

④溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）

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溶質和溶劑的判斷

（1）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑

（2）液體溶于液體，有水，水為溶劑，無水，量多的為溶劑（如：碘酒——碘的酒精溶液）

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飽和溶液、不飽和溶液

（1）概念：在一定溫度下溶液裡的某種溶質超過這種溶質的飽和限度的溶液，叫做這種溶質的過飽和溶液。在溶質溶解量沒有達到最大限度之前所形成的溶液，都叫不飽和溶液

（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，能否溶解

（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

注：

①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度随溫度升高而降低；

②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑

（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系：

①飽和溶液不一定是濃溶液

②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

（5）溶解時放熱、吸熱現象

溶解吸熱：如NH4NO3溶解

溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

溶解沒有明顯熱現象：如NaCl

二.溶解度

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固體的溶解度

（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固态物質在100g溶劑裡達到飽和狀态時所溶解的質量。

#四要素#

①條件：一定溫度；②标準：100g溶劑；

③狀态：達到飽和；④質量：單位：克

（2）溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀态時所溶解的質量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：

①溶質、溶劑的性質（種類）；②溫度

大多數固體物的溶解度随溫度升高而升高；如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl極少數物質溶解度随溫度升高而降低，如Ca(OH)2。

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氣體的溶解度

（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀态時的氣體體積。

（2）影響因素：①氣體的性質；②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）；③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）

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混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物 難溶物

（2）結晶法：分離幾種可溶性物質

結晶的兩種方法蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）。

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