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氧化還原的反應原理是什麼

圖文 更新时间:2024-11-11 15:24:40

氧化還原的反應原理是什麼?大學:氧化還原反應發生的條件是反應物之間存在電勢差,有了電勢差勢必電子要發生移動以達到電中性而使能量最低,這就會發生元素價态的變化,從而産生新的化學物質,發生化學變化,這就是氧化還原反應氧化還原反應的電勢差(電動勢)可通過能斯特方程确定,下面我們就來聊聊關于氧化還原的反應原理是什麼?接下來我們就一起去了解一下吧!

氧化還原的反應原理是什麼(氧化還原反應為什麼能發生)1

氧化還原的反應原理是什麼

大學:氧化還原反應發生的條件是反應物之間存在電勢差,有了電勢差勢必電子要發生移動以達到電中性而使能量最低,這就會發生元素價态的變化,從而産生新的化學物質,發生化學變化,這就是氧化還原反應。氧化還原反應的電勢差(電動勢)可通過能斯特方程确定。

高中:類比物理上學過的重力勢能,當物體處于一定高度時,會受到重力影響。重力對物體做功,會産生重力勢能。類比來看,由于元素處于最高價時離子所含的正電荷較多,而處于最低價時含有大量的負電荷,正負電荷之間産生了電位差,産生了靜電力,靜電力對正負兩種離子做功,就會産生電勢能,從而迫使電子發生移動。電子的移動會導緻兩種離子所帶電荷發生改變,從而使元素的化合價發生改變,産生了新物質,即發生了氧化還原反應。

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