1、有效碰撞理論

(1)有效碰撞：使分子間發生反應的碰撞.

(2)活化分子：具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子.

(3)活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的那部分能量

E1--正反應活化能;E2--逆反應活化能;

2、化學反應能量轉化的原因

化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵的過程.舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量.而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化，所以化學反應過程中會有能量的變化.

3、反應熱和焓變的概念

(1)反應熱：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量成為化學反應的反應熱

(2)焓變：焓是與内能有關的物理量，符号用H表示，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變(△H)決定的，恒壓條件下的反應熱等于焓變。單位一般采用kJ/mol

4、吸熱反應與放熱反應

(1)吸熱反應的概念：反應物的總能量小于生成物的總能量的化學反應.

常見的吸熱反應或部分物質的溶解過程：

大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2•8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱電解質的電離，水解反應等.

(2)放熱反應的概念：反應物的總能量大于生成物的總能量的化學反應.

常見的放熱反應：

①燃燒反應;②中和反應;③物質的緩慢氧化;④金屬與水或酸反應;⑤部分化合反應.

吸熱反應和放熱反應的能量變化圖如圖所示：

注意：

(1)反應放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小;

(2)放熱反應與吸熱反應與反應條件無關

5、熱化學反應方程式

(1)定義：表明反應放出或吸收的熱量的化學方程式叫做熱化學方程式.

(2)意義：熱化學方程式不僅表示了化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化.

(3)熱化學方程式的書寫

①要注明溫度、壓強，但中學化學中所用的△H數據一般都是25℃、101kPa下的數據，因此可不特别注明.

②必須注明△H的“ ”與“-”

③要注明反應物和生成物的聚集狀态.g表示氣體，l表示液體，s表示固體，熱化學方程式中不用氣體符号或沉澱符号.

④熱化學方程式各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數.因此熱化學方程式中化學計量數可以是整數也可以是分數.

⑤熱化學方程式的數值與化學計量數有關，對于相同的物質反應，當化學計量數不同，其△H也不同.當化學計量數加倍時，△H也加倍.當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符号相反.

⑥對于化學式形式相同的同素異形體，還必須在化學是後面标明其名稱.如C(s，石墨)

⑦可逆反應的反應熱指的是反應物完全反應後放出或吸收的熱量，不是達到平衡時的.

6、中和反應反應熱測定

(1)實驗原理：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱

(2)計算方法：(強酸和強堿反應) Q=mC△t

(3)注意事項

①大小燒杯杯口相平，可使蓋闆把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失;填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的.

②溫度計上的酸要用水沖洗幹淨，沖洗後的溶液不能倒入小燒杯

③酸、堿混合時，要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入

④實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比不是1：1，而是NaOH過量

知識點小結

1、熟記反應熱ΔH 的基本計算公式

ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量

ΔH=反應物的總鍵能之和-生成物的總鍵能之和

2、規避兩個易失分點：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學變化。

分享專業的留學知識，教外留學将為您提供專業的服務，免中介費為你辦理出國留學

關注jiaowailiuxue

為你量身制作最适合你人生發展的留學規劃。

更多精彩资讯请关注tft每日頭條，我们将持续为您更新最新资讯!