初中化學記憶性知識點00-四大基礎反應類型

　　一、概念 1、化合反應：A B=AB

　　由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應

　　A和B可以是單質，也可以是化合物

　　2、分解反應：AB=A B

　　由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應

　　3、置換反應：AB C=A CB

　　一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應

　　化合價一定發生變化

　　4、複分解反應：AB CD=AD CB

　　由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應

　　發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質）

　　化合價一定不發生變化

　　中和反應

　　二、舉例 1、化合反應

　　1）反應物：單質

　　2Mg O2=點燃=2MgO

　　2）反應物：化合物

　　CaO H2O = Ca(OH)2

　　3）反應物：單質 化合物

　　2CO O2=點燃=2CO2

　　2、分解反應

　　2H2O =通電= 2H2↑ O2 ↑

　　CaCO3 =高溫= CaO CO2↑

　　2H2O2 =Mn2O2= 2H2O O2 ↑

　　3、置換反應

　　1）還原氧化物

　　H2 CuO =加熱= Cu H2O

　　2）活潑金屬和酸的反應

　　Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑

　　3）金屬和鹽溶液的反應

　　Zn CuSO4 = ZnSO4 Cu

　　4）制取水煤氣(CO的H2的混合物)：C H2O =高溫= CO H2

　　5）鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg CO2 = 2MgO C

　　4、複分解反應

　　1）酸 堿（中和反應）

　　2HCl Ca(OH)2 = CaCl2 2H2O

　　2）酸 金屬氧化物

　　CuO 2HCl = CuCl2 H2O

　　3）酸 鹽

　　CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑

　　4）堿 鹽

　　2NaOH CuSO4 = Cu(OH)2↓ Na2SO4

　　5）鹽 鹽

　　NaCl AgNO3 = AgCl↓ NaNO3

　　Na2SO4 BaCl2 = BaSO4↓ 2NaCl

　　5、其他

　　1）非金屬氧化物＋堿――鹽＋水

　　2NaOH CO2 = Na2CO3 H2O

　　2）甲烷在空氣中燃燒

　　CH4 2O2 =點燃= CO2 2H2O

　　3）一氧化碳還原氧化銅

　　CO CuO =加熱= Cu CO2

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