co與n2如何區分?一. 組成和結構CO和CO2都是碳元素組成的氧化物，但每個CO分子比每個CO2分子少一個氧原子，這種分子構成上的不同，使得CO和CO2的性質有很大差異，現在小編就來說說關于co與n2如何區分?下面内容希望能幫助到你，我們來一起看看吧!

co與n2如何區分

一. 組成和結構

CO和CO2都是碳元素組成的氧化物，但每個CO分子比每個CO2分子少一個氧原子，這種分子構成上的不同，使得CO和CO2的性質有很大差異。

二. 性質的差異

1. 密度：CO的密度比空氣略小；CO2的密度比空氣的大得多。

2. 水溶性：CO難溶于水；CO2可溶于水，通常情況下1體積水約可溶解1體積CO2。

3. 可燃性：CO具有可燃性，2CO O2 ＝點燃2CO2；CO2不能燃燒，一般也不能支持燃燒。

4. 還原性：CO具有還原性，如CO CuO ＝加熱Cu CO2；CO2沒有還原性。

5. 氧化性：CO不具有氧化性；CO2具有一定的氧化性，如CO2 C＝2CO。

6. 與水反應：CO不能與水反應；CO2與水發生化合反應生成碳酸（CO2 H2O＝H2CO3），生成的碳酸能使石蕊試液變紅。

7. 與石灰水的反應：CO不能與石灰水反應；CO2能與石灰水反應[CO2 Ca（OH）2＝CaCO3↓ H2O]。

8. 毒性：CO有劇毒；CO2沒有毒性，但在空氣中的CO2含量較大時，會使人因缺氧而窒息。

三. CO和CO2的收集方法

因為CO難溶于水，所以CO能用排水法收集，但不能用向下排空氣法收集，原因是CO的密度雖然比空氣小，但很相近，很難收集到較純淨的氣體，同時，CO有劇毒，會污染空氣。

因為CO2的密度大于空氣的密度，所以CO2能用向上排空氣法收集，但不能用排水法收集，原因是CO2不僅可溶于水，而且能與水反應生成碳酸。

四. 實驗室制法

在實驗室中制取CO将在高中學習，實驗室制取CO2常用石灰石或大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 2HCl＝CaCl2 H2O CO2↑，這是初中化學的重點内容之一。

五. CO和CO2的相互轉化

CO→CO2：2CO O2＝點燃2CO2

或CO CuO＝加熱Cu CO2

CO2→CO：CO2 C＝2CO

六. CO和CO2的鑒别

二者的鑒别方法主要有以下幾種：

1. 将氣體分别在空氣中點燃，能燃燒的氣體是CO，不能燃燒的氣體是CO2。

2. 将氣體分别通入澄清石灰水，能使石灰水變渾濁的氣體是CO2，無現象的是CO。

3. 将氣體分别通入灼熱的CuO，出現黑色粉末變紅色現象的氣體是CO，無現象的是CO2。

4. 将氣體分别通入紫色石蕊試液，使石蕊試液變紅色的氣體是CO2，無現象的是CO。

七. CO和CO2中的雜質互除

1. 除去CO中混有的少量CO2：

将混合氣體通入NaOH溶液，或足量的石灰水中，或通過灼熱的碳層，便可除去CO2。

2. 除去CO2中混有的少量CO：

将混合氣體通入灼熱的CuO中，便可除去CO。

八. 用途

CO主要是用作氣體燃料，也可作還原劑使用，用于冶煉金屬；CO2主要用于滅火、作緻冷劑，用于人工降雨，同時它也是一種工業原料，用于制純堿、尿素和汽水等。

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